2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專(zhuān)題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類(lèi)和計(jì)量（A卷）（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專(zhuān)題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類(lèi)和計(jì)量（A卷）（含解析） 1、 選擇題（每題5分，共50分） 1.（xx江淮十校4月聯(lián)考9）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 A．常溫常壓下，17g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA B．1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA． C．常溫常壓下，22.4 L CO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)π鍵 D．1 L 0. 01 molL-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個(gè)CO32- 2.（xx北京西城區(qū)二模試卷7）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ） A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化 B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素 D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同 3.（xx北京東城區(qū)高三綜合練習(xí)二7）下列敘述正確的是（ ） A．硅酸、氯化鐵均為膠體 B．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì) C．水玻璃、氯水均為混合物 D．氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物 4.（xx龍巖市高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查能力測(cè)試6）下列過(guò)程屬于物理變化的是（ ） A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固 C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程 D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化 5.（xx廣東省肇慶市高考化學(xué)三模試卷4）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1.00 mol?L﹣1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA 　 B． 常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA 　 D． 在催化劑作用下，6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 6.（xx哈爾濱市第六中學(xué)模擬考試8）分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（ ） A．3種 B．6種 C．9種 D．10種 7．（xx哈爾濱市第六中學(xué)模擬考試9）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（ ） A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 8.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二1）美國(guó)普林斯頓大學(xué)的研究人員利用太陽(yáng)能電池，通過(guò)電解的方法成功地將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）。下列說(shuō)法不正確的是 A．H2O是一種弱電解質(zhì) B．CO2是一種溫室氣體 C．HCOOH是一種一元弱酸 D．該研究中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種 9.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二4）下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板 B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣 C．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫坩堝 D．Na、K合金具有強(qiáng)還原性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 10.（xx屆南京三模2）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：Co D．H2O2的電子式： 2、 非選擇題（共50分） 11.（xx江淮十校4月聯(lián)考27）（16分）工業(yè)磷酸一銨( NH4H2PO4)是一種很好的阻燃、滅火劑，廣泛用于木材、紙張、織物的阻燃，纖維加工和染料工業(yè)的分散劑等。下圖是實(shí)驗(yàn)室用磷礦石(主要成分Ca5F( PO4)3及含SO2的廢氣，模擬工業(yè)濕法制備磷酸并用于制備干燥磷酸一銨的工藝流程： 已知：磷酸二氫鹽的溶解性類(lèi)似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類(lèi)似于碳酸鹽。 (1)將下列物質(zhì)加入氣體Y的水溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。 A．SiO2 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液 (2)寫(xiě)出溶液x中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______ (3)操作l用到的玻璃儀器有 (4)系列操作為：蒸發(fā)濃縮、___ 過(guò)濾、_______ (5)通人NH3時(shí)，要控制到合適的pH，理由是_________ (6)為測(cè)量產(chǎn)品中磷酸一銨的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取6．0 g樣品，將樣品用足量的水溶解后，滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液(假設(shè)其它雜質(zhì)不與Ba(OH)2反應(yīng)）；過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量固體的質(zhì)量為15.0 g.試計(jì)算樣品的純度（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。 12.（12分）（xx屆南京三模18）銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 步驟1：在0.750 0 g試樣中加入100.00 mL 0.120 0 molL－1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，濾去不溶性雜質(zhì)。 步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL－1FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL。 步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1 g KI固體（過(guò)量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2。用0.050 00 molL－1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32－＋I(xiàn)2＝2I－＋S4O62－），消耗14.00 mL。已知：酸性條件下，MnO的還原產(chǎn)物為Mn2＋。 （1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶液的pH＝2.0，則溶液中c(Fe3＋)＝ 。（已知室溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.610－39） （2）步驟3若未除去Fe3＋，則測(cè)得的Cu2＋的物質(zhì)的量將 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。 （3）計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 13.(12分) （xx通揚(yáng)泰淮四市三模18）Mn(OH)2常用作油漆催干劑。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，烘干即可制得Mn(OH)2。 （1）已知：常溫下Mn(OH)2的Ksp＝1.010－15。如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應(yīng)該保持溶液中c(OH—)≥ ▲ molL—1［當(dāng)c(Mn2+)≤10－5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為溶液中Mn2+沉淀完全］。 （2）Mn(OH)2還可以通過(guò)MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應(yīng)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 ▲ 。 （3）一種含Mn2+的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBzmH2O（A表示一種陽(yáng)離子，B表示一種陰離子）?，F(xiàn)稱(chēng)取39.10 g晶體配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另取20 mL溶液X，向其中加入鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，洗滌，烘干，得到固體9.32 g。 ①A、B的離子符號(hào)分別為 ▲ 、 ▲ 。 ②通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 答案和解析 1.【答案】A 【命題立意】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)。 【解析】1個(gè)氨分子中含10個(gè)質(zhì)子，17g氨氣是1mol，含質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確； Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；CO2所處的外界條件是常溫常壓下，則22.4 L CO2分子的物質(zhì)的量小于1mol，含有σ鍵和π鍵小于2NA個(gè)，C錯(cuò)誤；由于CO32-的水解，使溶液中CO32-的物質(zhì)的量小于0.01mol，D錯(cuò)誤。 【易錯(cuò)提醒】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況如本題的C項(xiàng)，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無(wú)需考慮外界條件如本題的A項(xiàng)；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問(wèn)題考慮時(shí)，需要把握過(guò)程是否存在可逆性；⑶最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問(wèn)題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類(lèi)題目時(shí)還要注意反應(yīng)的實(shí)際產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。 2.【答案】B 【命題立意】本題考查化學(xué)與生活。 【解析】煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；煤的液化是指將煤與氫氣反應(yīng)生成液體燃料，二者都是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換膜法等，B正確；C.天然纖維主要成分是纖維素和蛋白質(zhì)，合成纖維主要成分是纖維素，C錯(cuò)誤；活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。 3.【答案】C 【命題立意】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)。 【解析】膠體是混合物，硅酸和氯化鐵都是純凈物，A錯(cuò)誤；蔗糖溶于水或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，C正確；氧化鋁是兩性氧化物，D錯(cuò)誤。 4.【答案】A 【命題立意】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和分類(lèi)。 【解析】平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，沒(méi)有新物質(zhì)生成，A正確；紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固，發(fā)生變性，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程，C是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化生成致密放熱氧化膜，D錯(cuò)誤。 5.【答案】C； 【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算； 【解析】A項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，只能計(jì)算氧原子數(shù)，無(wú)法計(jì)算分子總數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO的物質(zhì)的量為0.05mol，分子中碳原子數(shù)為0.05NA，正確；D項(xiàng)，SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤。 6.【答案】C 【命題立意】本題旨在考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)。 【解析】分子式為C10H14的二取代芳烴，苯環(huán)上可連接兩個(gè)乙基、一個(gè)甲基和一個(gè)異丙基或一個(gè)甲基和一個(gè)丙基，每種情況均有鄰、間、對(duì)三種，共9種，故C正確。 7.【答案】B 【命題立意】本題旨在考查阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【解析】A．1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，假設(shè)ag完全為C2H4，含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，假設(shè)ag完全為C3H6，含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14，則該混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14，故A錯(cuò)誤；B．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為a/14mol，所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7，故B正確；C．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為a/14mol，燃燒時(shí)消耗的O2的物質(zhì)的量為1.5a/14mol，缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；D．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為a/14mol，所含原子總數(shù)為3aNA/14，故D正確。 【易錯(cuò)警示】A選項(xiàng)要注意從C2H4和C3H6的結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析，注意平均值思想的應(yīng)用；B、C、D三個(gè)選項(xiàng)要抓住C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同進(jìn)行分析。 8．D．【命題立意】本題考查化學(xué)基本概念。難度較小 【解析】該研究中至少有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的能量轉(zhuǎn)化方式。 9．C．【命題立意】本題考查物質(zhì)性質(zhì)決定用途這一化學(xué)觀念。難度較小。 【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液能蝕刻電路板是因?yàn)镕eCl3能氧化金屬銅(2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2)，與酸性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，Na2CO3溶液能除鍋垢中的硫酸鈣是因?yàn)樯扇芙舛雀〉腃aCO3(CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s)+ SO42-)，與其顯堿性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，Na、K合金因?yàn)槌叵鲁室簯B(tài)，用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，與強(qiáng)還原性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系。 10．C 【命題立意】本題考查化學(xué)用語(yǔ)。難度較小。 【解析】A項(xiàng)，氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；B項(xiàng)，“-NO2”中的N原子應(yīng)與苯環(huán)直接相連，正確的為；D項(xiàng)，H2O2是共價(jià)化合物，正確的為。 11. （16分） (1)B（2分） (2) 2Ca(H2PO4)2+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO42H2O （3分） (3)漏斗、玻璃棒、燒杯（3分） (4)冷卻結(jié)晶 洗滌、干燥 （2分） (5) 若NH3少，則產(chǎn)率低；若NH3多，則易生成(NH4)2HPO4或(NH4)3PO4（或意思相近）”也得分 （2分） (6)（4分） 2NH4H2PO4 ～ Ba3（PO4）2 (1分) 230 601 X 15.0g 230/601=x/15.0g(1分) x=5.7g(1分) 5.7/6.0100%=95.0%(1分) 【命題立意】 本題是工藝流程題，考查反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)基本操作、條件控制、純 度計(jì)算等。 【解析】⑴根據(jù)磷礦石的主要成分Ca5F( PO4)3知Y是HF，其水溶液可與SiO2反應(yīng)生成SiF4和H2O,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3,進(jìn)而生成SiF4和H2O,與鹽酸不反應(yīng)，故選B。⑵根據(jù)磷酸二氫鹽的溶解性類(lèi)似于硝酸鹽知溶液X含Ca(H2PO4)2，溶液x中發(fā)生的反應(yīng)可以認(rèn)為是SO2、O2和H2O反應(yīng)生成硫酸，而后硫酸與Ca(H2PO4)2反應(yīng)生成石膏和H3PO4（乙），乙與氨氣反應(yīng)生成NH4 H2 PO4。⑶操作1是過(guò)濾，用到漏斗、玻璃棒、燒杯⑷蒸發(fā)濃縮與過(guò)濾之間的操作是冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后是洗滌、干燥⑸若NH3少，則產(chǎn)率低；若NH3多，則易生成(NH4)2HPO4或(NH4)3PO4，故需控制合適的pH ⑹2NH4H2PO4 ～ Ba3（PO4）2 (1分) 230 601 x 15.0g，230/601=x/15.0g，x=5.7g，5.7/6.0100%=95.0%。 12．（1）2.610－3 molL－1(2分) （2）偏高(2分) （3）設(shè)Cu2S和CuS的物質(zhì)的最分別為x、y； 2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2O n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.050 00 molL－114.0010－3 L＝7.00010－4 mol(2分) x＝2.00010－3 mol(2分) y＝3.00010－3 mol(2分) w(Cu2S)＝100%＝42.7%(1分) w(CuS)＝100%＝38.4%(1分) 【命題立意】本題考查試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。難度中等。 【解析】（1）pH=2，c(OH－)=110－12 molL－1，c(Fe3＋)== 2.610－3 molL－1。（2）若沒(méi)有除去Fe3＋，F(xiàn)e3＋會(huì)氧化I－生成I2，而Cu2＋的量是根據(jù)生成的I2計(jì)算的，所以Cu2＋的量偏大。（3）步驟1中將Cu2S、CuS全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，步驟2為FeSO4與過(guò)量的KMnO4反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒分析，1mol Cu2S失去10mol e－，1mol CuS失去8mol e－，1mol FeSO4失去1mol e－，1mol KMnO4得到5mol e－，由此列式10n(Cu2S)+8n(CuS)+n(FeSO4)=5n(KMnO4)。步驟1生成的所有Cu2＋氧化I－生成I2，再用Na2S2O3滴定，找出反應(yīng)關(guān)系“2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2O，列式為n(Cu2＋)＝n(S2O)。聯(lián)立兩式，可得出n(Cu2S)和n(CuS)。 13．（1）1 10—5 （2）MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4 （3）①NH4+ SO42 － ②39.1g樣品中： n(NH4＋ )= n(NH3) 5=0.896 L22.4 L/mol5=0.2 mol (1分) n(SO42 －)= n(BaSO4) 5=9.32 g233 g/mol5=0.2 mol (1分) 根據(jù)電荷守恒: n(NH4＋ )+ 2n(Mn2+)= 2n(SO42 －) n(Mn2+)=(20.2 mol－0.2 mol) 2 =0.1 mol (1分) n(H2O)= (39.1 g－0.2 mol18 g/mol－0.1 mol55 g/mol－0.2 mol 96g/mol) 18 g/mol=0.6mol (1分) n(NH4＋ ):n(Mn2＋):n(SO42 －):n(H2O)=2:1:2:6 (1分) 故該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為：(NH4)2Mn (SO4)26H2O (1分) （第⑴～⑵每空2分，第⑶①小題每空1分，第⑶②小題6分，共12分） 【命題立意】本題考查化學(xué)式確定的計(jì)算。難度中等。 【解析】（1）Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2＋)c2(OH－)，c2(OH－)= 1.010－15/10－5=10－10，c(OH－)= 10－5mol/L。（2）MnO2將SO2氧化生成SO42 －，與Ca(OH)2的反應(yīng)生成CaSO4，根據(jù)Mn、S元素得失電子守恒配平反應(yīng)。（3）與堿反應(yīng)生成氣體的只能是NH4＋ 生成NH3，先與HCl無(wú)反應(yīng)，再與BaCl2生成沉淀的，只能是BaSO4，原物質(zhì)中一定含有SO42 －。根據(jù)給出的量，可計(jì)算出NH4＋ 和SO42 －的量，再根據(jù)電荷守恒: n(NH4＋ )+ 2n(Mn2+)= 2n(SO42 －)，可得出Mn2＋的量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒，計(jì)算出H2O的量，將各粒子的物質(zhì)的量相比，即可得出化學(xué)式中粒子的下標(biāo)。