2019-2020年高三第三次月考 化學(xué)試題.doc

《2019-2020年高三第三次月考 化學(xué)試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三第三次月考 化學(xué)試題.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三第三次月考 化學(xué)試題 一、單項選擇題(本題共25小題。每小題2分，共50分，每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目要求) 1.下列各項中表達正確的是 A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖： C．NaCl的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式： :N≡N: 2．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 A．氨氣合成 B．酸堿中和反應(yīng) C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng) D．鋁與鹽酸反應(yīng) 3．下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標準燃燒熱的是 A．H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol B．CH4（g）+ 2O2 （g）== CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ C．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）；△H=－283kJ/mol 4．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H2S強 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ 5．下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是 A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl 6．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低 7．下列說法正確的是 A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵 B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸 C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強 8．右上圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是 A．裝置中銅是負極 B．銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑ C．電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D．構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快 9．已知短周期元素的離子： aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A.原子半徑 A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)d＞c＞b＞a C.離子半徑 C＞D＞B＞A D.單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C 10．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 11．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B． NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 12．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ①無色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋ ④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有較多Fe3＋的溶液中： Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－ A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ 13．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是 A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的,下列敘述正確的是 A．1.8g重水（D2O）中含NA個中子 B．標準狀況下，1mol SO3 的體積約為22.4L C．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子 15.下列敘述正確的是 A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物 B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物 C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物 D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物 16．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是 a) X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 b) 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低 c) 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 d) 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 17．下列敘述正確的是 A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高 D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高 18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強 19．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成 C．放電時OH－向正極移動 D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑ 20．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象: ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成； ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。 據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是 （ ） A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－ C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－ 21． 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 （ ） A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4- B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+ C．堿性溶液中：Na+、K+、CO32－、Br- D．酸性溶液中：ClO-、S2-、SO32-、Na+ 22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ） ①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 ③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA ④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol ⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA個電子 ⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥ 23．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 　?、?6H+十10Z-十2XO4-=2X2+十5Z2十8H2O 　　②2A2++B2=2A3+十2B- 　?、?B-十Z2=B2十2Z- 　　由此判斷下列說法錯誤的是 (　 ) 　　A．反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z-可以進行 　　B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 　　C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+ 　　D．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+ 24．對于反應(yīng)H-+NH3 = H2 + NH2-的說法正確的是 （ ） A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、NH3是還原劑 C、NH2-是還原產(chǎn)物 D、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 25．3ｇ鎂鋁合金與100ml 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)量濃度為 （　 ） A．1mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．2.5mol/L 二．綜合題（共50分） 26．（12分）現(xiàn)有物質(zhì)A～I，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去） ① ③ A X H D E Y Y I X J HCl溶液 NaOH溶液 B ② F G B ④ 根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X ；J （2）物質(zhì)H的電子式： ；物質(zhì)J屬于哪種晶體類型： 。 （3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ； 寫出反應(yīng)④的離子方程式 。 27．（12分）A－H及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）。 A X B C D H（紅褐色沉淀）＋…… E G B F F A NaClO溶液 ① ② ③ ④ ⑤ X 試回答下列問題： （1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　?。? （2）在上述①－⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　?。ㄌ罹幪枺?； （3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　 ； （4）請寫出反應(yīng)④和⑤的離子方程式： ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； （5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 28．（11分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。 甲 Mg A C B NaOH 溶液 乙 用如圖所示裝置進行Mg和SO2反應(yīng)的實驗。 （1）選擇制取SO2的合適試劑 。 ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固體 ④CaSO3固體 （2）寫出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。 裝置C中NaOH溶液的作用是 。 （3）你認為該裝置是否有不足之處？ 。如果有，請說明 。 29．（15分）某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗(在催化劑存在時氨被氧氣氧化生成NO和H2O)，并將制得的NO進一步氧化為NO2，再用水吸收NO2并檢驗HNO3的生成。 可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO 可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水 可供選擇的儀器有：如圖 另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。 （1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為_______________，該反應(yīng)應(yīng)在裝置____中進行。 （2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_______，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________；制取O2的裝置最好選擇_______，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。 （3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為A、B→G→ → →C → E→ [按裝置先后順序排列] （4）如果實驗前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡易方法檢驗試管中氨氣是否集滿（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論） （5）裝置C的作用是___________________。 （6）若經(jīng)充分反應(yīng)，從H中排出的氣體對大氣不會造成污染。裝置E的使用方法是將E倒置，⑦為進氣口，⑧為出氣口，⑧插入H裝置中.H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）______________________。 答案： 一、選擇題（每小題2分，有且只有一個正確答案。共計50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C D A B B A D C C C C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C D C D A C A C B B D B 二、綜合題 26．（12分） （1）H2O ； NH4NO3 （2）NH3 電子式 ； 離子晶體 。 （3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3 ； Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 。 27．（12分） （1）　FeCl3　　　　（2）　4　　　　 （3）　四 VIII　 　 （4）　FeS+2H+=Fe2++H2S↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 　H2S+ Cl2=S+2H++2Cl-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (5)2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-　　或　6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4 Fe3+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 28．（11分） △ （1）②③（2分） △ （2）Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2（2分） ; 3Mg + SO2 == 2MgO + MgS 或?qū)懗?2Mg + SO2 == 2MgO + S；（2分）還可能發(fā)生 Mg + S == MgS，不寫不扣分。 吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（2分） （3）有（1分） 在A和B之間未連接一干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計一防倒吸裝置（只要答出一點即給分）（2分） 29．（15分） （1）4NH3+5O2 =4NO+6H2O（1分）；F（1分） （2） A（1分），NH3H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2 （2分）； A（1分），2H2O2 = 2H2O + O2 （2分）。 （3）A、B→G→D→F→C→E→H（1分） （4）將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，若試紙變藍則收集滿（2分） （5）除去過量的NH3和生成的H2O（2分）答對一個給一分。 （6）4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3（2分）。