高中化學 2.2.1化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課件 魯科版選修4.ppt

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,,,第2節(jié)化學反應的限度第1課時化學平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率,高中化學選修4魯科版,[目標導航]1.掌握化學平衡常數(shù)的含義及影響因素，能根據(jù)化學反應方程式書寫化學平衡常數(shù)表達式。2.能根據(jù)化學平衡常數(shù)判斷可逆反應進行的程度和方向。3.學會化學平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計算。,溫度,生成物,反應物,3．意義：對于同類型反應，平衡常數(shù)的大小反映化學反應可能進行的；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明化學反應進行得越完全。4．影響因素(1)內(nèi)因：反應物的。(2)外因：反應體系的。,程度,,,,,本身性質(zhì),溫度,5．應用(1)判斷反應進行的限度,,,①若Q>K，說明反應；②若Q＝K，說明反應；③若QK，說明反應逆向進行，v正v逆。,(3)計算平衡轉(zhuǎn)化率及反應物和生成物的平衡濃度。(4)根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度的關系，判斷可逆反應的ΔH的正負。①升高溫度，若K變大，則正反應的ΔH>0；若K變小，則正反應的ΔH0。,,[反思感悟]1.進行有關化學平衡常數(shù)的計算時，一般采用“三段式法”。2．計算平衡常數(shù)時，代入K的表達式中是各物質(zhì)的平衡濃度，而不是物質(zhì)的量。3．若反應前后氣體系數(shù)不變，則可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，且平衡常數(shù)無單位。,2．物質(zhì)的量的變化(1)反應物：平衡量＝起始量－轉(zhuǎn)化量(2)生成物：平衡量＝起始量＋轉(zhuǎn)化量,3．基本思路(1)設未知數(shù)：具體問題具體分析，一般設反應物的轉(zhuǎn)化量。(2)確定三個量：根據(jù)反應物、生成物、變化量的三者關系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量，并按上面的模式列表。(3)列出等式：根據(jù)相應關系，列出等式。(4)處理數(shù)據(jù)：根據(jù)方程列式計算，求出相關量。,[反思感悟]1.平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)不同，它受到反應物初始濃度的影響。2．注意利用一定溫度下的平衡常數(shù)不變的特點，根據(jù)平衡常數(shù)表達式列式計算轉(zhuǎn)化率等。,