高中化學(xué) 2.2.1化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課件 魯科版選修4.ppt

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,,,第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率,高中化學(xué)選修4魯科版,[目標(biāo)導(dǎo)航]1.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的含義及影響因素，能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向。3.學(xué)會化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。,溫度,生成物,反應(yīng)物,3．意義：對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越完全。4．影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的。(2)外因：反應(yīng)體系的。,程度,,,,,本身性質(zhì),溫度,5．應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度,,,①若Q>K，說明反應(yīng)；②若Q＝K，說明反應(yīng)；③若QK，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正v逆。,(3)計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物和生成物的平衡濃度。(4)根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度的關(guān)系，判斷可逆反應(yīng)的ΔH的正負(fù)。①升高溫度，若K變大，則正反應(yīng)的ΔH>0；若K變小，則正反應(yīng)的ΔH0。,,[反思感悟]1.進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算時，一般采用“三段式法”。2．計(jì)算平衡常數(shù)時，代入K的表達(dá)式中是各物質(zhì)的平衡濃度，而不是物質(zhì)的量。3．若反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，則可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，且平衡常數(shù)無單位。,2．物質(zhì)的量的變化(1)反應(yīng)物：平衡量＝起始量－轉(zhuǎn)化量(2)生成物：平衡量＝起始量＋轉(zhuǎn)化量,3．基本思路(1)設(shè)未知數(shù)：具體問題具體分析，一般設(shè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量。(2)確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物、變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量，并按上面的模式列表。(3)列出等式：根據(jù)相應(yīng)關(guān)系，列出等式。(4)處理數(shù)據(jù)：根據(jù)方程列式計(jì)算，求出相關(guān)量。,[反思感悟]1.平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)不同，它受到反應(yīng)物初始濃度的影響。2．注意利用一定溫度下的平衡常數(shù)不變的特點(diǎn)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式列式計(jì)算轉(zhuǎn)化率等。,