2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第四單元第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第一課時(shí)教案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 第四單元第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第一課時(shí)教案 魯教版 課 題 4-2化學(xué)反應(yīng)的表示（1） 內(nèi) 容標(biāo) 準(zhǔn) 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)探究可以讓學(xué)生在現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)條件下，體驗(yàn)如何用定量的方法研究質(zhì)量守恒定律。通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)使學(xué)生確信質(zhì)量守恒定律具有普遍的意義。能用微粒的觀點(diǎn)討論、探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力 能用微粒的觀點(diǎn)討論、探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題 過(guò)程與方法 實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng) 情感、態(tài)度、價(jià)值觀 認(rèn)識(shí)到定量實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種方法 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析教法及學(xué)法 重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 教法：引導(dǎo)法 學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、小組合作討論法 課前準(zhǔn)備 1、將學(xué)生分為16個(gè)小組，每組準(zhǔn)備三套實(shí)驗(yàn)器材和實(shí)驗(yàn)所需藥品。包括白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。 2、準(zhǔn)備質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的圖片及資料，將圖片納入多媒體課件，使教學(xué)內(nèi)容更豐富。 3、準(zhǔn)備以“小試牛刀”“激情闖關(guān)”“挑戰(zhàn)自我”等欄目的練習(xí)檢測(cè)題，講練結(jié)合，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握。 板書(shū)設(shè)計(jì) 4-2化學(xué)反應(yīng)的表示 一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？ 1質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變 課后反思 與過(guò)去不同的是，在這節(jié)課中，教師大膽地放手，讓學(xué)生根據(jù)自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的理解進(jìn)行操作、探究，學(xué)生從失敗的實(shí)驗(yàn)中懂得，正確的實(shí)驗(yàn)操作才是確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確無(wú)誤的前提。而通過(guò)討論則使學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律?？梢?jiàn)，學(xué)生獲得的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)直接來(lái)源于實(shí)踐，實(shí)踐活動(dòng)為探究式的學(xué)習(xí)注入了教學(xué)的活力，而實(shí)驗(yàn)探究為學(xué)生的實(shí)踐性活動(dòng)開(kāi)辟了廣闊空間。 探究的問(wèn)題不一定全由學(xué)生提出，如學(xué)生討論得出質(zhì)量守恒定律后，教師提出：“請(qǐng)用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)”。適當(dāng)?shù)淖穯?wèn)使問(wèn)題討論更加深入，既是啟動(dòng)點(diǎn)，又把握了探究的深度和方向，使學(xué)生從中發(fā)展了處理高水平問(wèn)題的能力，享受成功的體驗(yàn)。 教學(xué)過(guò)程： 【引入】 同學(xué)們，我們已經(jīng)知道，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)變成其他的物質(zhì)，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否也發(fā)生變化呢？ 【板書(shū)】 4.2 化學(xué)反應(yīng)的表示 一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？ 【問(wèn)題組1】 1、鎂條在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量是否與鎂條的質(zhì)量相同？ 2、通電時(shí)，水變成了氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子，在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類(lèi)和數(shù)目有沒(méi)有變化？ 【活動(dòng)天地】 投影P90微觀示意圖 〈二〉、猜想與假設(shè) 【問(wèn)題組2】 1、現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)，你認(rèn)為下列哪個(gè)圖示更好？ 為什么？ 2、根據(jù)你的選擇，請(qǐng)推測(cè)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化？ 觀點(diǎn)1：增大 【學(xué)生回答】 分組交流、討論 ，并做出選擇 觀點(diǎn)2：減小 觀點(diǎn)3：不變 【過(guò)渡】 現(xiàn)在要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的結(jié)論是否正確，有哪些問(wèn)題必須思考呢？ 【問(wèn)題組3】 1、選擇一個(gè)什么樣的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象。 2、怎樣測(cè)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 3、…… 〈三〉、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理 【媒體】 實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系 （1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng) （2）鹽酸和石灰石反應(yīng)(生成氣體) （3）白磷的燃燒 1、制定計(jì)劃 【說(shuō)明】 下列的反應(yīng)可供你選擇，當(dāng)然你也可以選擇其他的反應(yīng)。 磷+ 氧氣 →五氧化二磷 P O2 P2O5 硫酸銅 + 氫氧化鈉 → 氫氧化銅 + 硫酸鈉 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 鹽酸 + 碳酸鈣 → 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2↑ 【學(xué)生討論】 3分鐘 【問(wèn)題組4】 1、你選擇的是哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)？ 2、怎樣測(cè)定化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化？ 【學(xué)生回答】 情景1：用托盤(pán)天平分別稱出硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，相加。將兩者混合，反應(yīng)后稱得的質(zhì)量與反應(yīng)前比較。 【問(wèn)題組5】 1、用什么儀器盛溶液？ 2、反應(yīng)前不能放在一起稱嗎？ 3、怎樣能較迅速的得知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化？ 【學(xué)生回答】 用小燒杯盛硫酸銅溶液，小試管盛氫氧化鈉溶液，將小試管放入小燒杯中，不動(dòng)砝碼，看反應(yīng)后天平指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 【提問(wèn)】 還有選擇其他實(shí)驗(yàn)的嗎？ 【學(xué)生回答】 情景2：白磷燃燒 情景3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) 2、學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，積極分工，協(xié)作、共同完成實(shí)驗(yàn)。 3、收集證據(jù) 【問(wèn)題6】 請(qǐng)將反應(yīng)容器舉起來(lái)給同學(xué)們看一看，你都觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 【學(xué)生回答】 組1：白磷燃燒 組2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 組3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) 4、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是 （變化的/不變的） 【提問(wèn)】 為什么要在錐形瓶的瓶口塞上塞子？ 【講解】 錐形瓶?jī)?nèi)盛有稀鹽酸，在錐形瓶口套一個(gè)小氣球。氣球內(nèi)盛有碳酸鈣粉末。事先稱好了容器的質(zhì)量，現(xiàn)在天平是平衡的。將氣球傾斜，使碳酸鈣粉末流出，可以看到有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹起來(lái)，天平指針有沒(méi)有偏轉(zhuǎn)？ 【提問(wèn)】 同樣的反應(yīng)，為什么有的同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是質(zhì)量不變，有的是減少，你能說(shuō)出原因嗎？ 【學(xué)生回答】 由于瓶口沒(méi)有套氣球，氣體跑了，沒(méi)有稱生成物中氣體的質(zhì)量。 【講解】 現(xiàn)在，我們得到了同樣的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 〈四〉、發(fā)現(xiàn)規(guī)律 【學(xué)生總結(jié)】 另外2個(gè)化學(xué)反應(yīng)也遵循這樣的規(guī)律。參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氫氧化銅和硫酸鈉的總質(zhì)量。 參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈣、水、二氧化碳的總質(zhì)量。 【引導(dǎo)】 以上，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，哪位同學(xué)能總結(jié)出其中的規(guī)律？ 【學(xué)生回答】 【板書(shū)】 質(zhì)量守恒定律 【媒體】 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【提問(wèn)】 現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)你掌握的知識(shí)解答下列問(wèn)題。 【媒體】 小試牛刀 1、說(shuō)法一、10g過(guò)氧化氫溶液完全分解后所得液體的質(zhì)量小于10g，所以在該實(shí)驗(yàn)中生成物質(zhì)量減少。 說(shuō)法二、鎂條完全燃燒后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，所以在該實(shí)驗(yàn)中生成物質(zhì)量增加。 以上兩種說(shuō)法正確嗎？為什么？ [強(qiáng)調(diào)] 參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量===反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量 2、已知3g碳可以與8g氧氣恰好完全反應(yīng),生成11g二氧化碳。 請(qǐng)你考慮：將3g碳放在10g氧氣中充分燃燒后，能生成多少克二氧化碳？ [強(qiáng)調(diào)] 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量 【媒體】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)（圖片） 【講解】 早在三百多年前，化學(xué)家們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了定量研究。1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳——1756年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫——1777年法國(guó)的拉瓦錫——1908年德國(guó)化學(xué)家朗道耳特及1912年英國(guó)化學(xué)家曼萊。 【問(wèn)題組7】 1、波義耳在實(shí)驗(yàn)中失敗的原因是什么？ 2、羅蒙諾索夫的探索精神和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的縝密思考給我們什么啟迪？ 【說(shuō)明：學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)研究的曲折與艱辛，激發(fā)了學(xué)生的求知欲，有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和方法論】 〈五〉、解釋與討論 【問(wèn)題8】 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行解釋。 【媒體】 P90微觀示意圖 【學(xué)生討論、歸納】 結(jié)合活動(dòng)天地，以水通電分解的微觀過(guò)程為例，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變。因此，反應(yīng)前后原子的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 【媒體】 激情闖關(guān) 1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,5gA和足量B完全反應(yīng)生成8gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 g。 2、化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ） A、分子種類(lèi) B、原子種類(lèi) C、分子數(shù)目 D、原子數(shù)目 〈六〉、學(xué)生自我評(píng)價(jià) 【小結(jié)】 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲和感悟？ 本節(jié)課，我們自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索了質(zhì)量守恒定律，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。在知識(shí)探索的過(guò)程中，同學(xué)們積極思考，大膽探索，團(tuán)結(jié)協(xié)作共同取得了進(jìn)步。