2019-2020年九年級化學(xué) 第四單元第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第一課時教案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué) 第四單元第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第一課時教案 魯教版 課 題 4-2化學(xué)反應(yīng)的表示（1） 內(nèi) 容標 準 通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實驗探究，認識質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)。 實驗探究可以讓學(xué)生在現(xiàn)有的知識基礎(chǔ)和實驗條件下，體驗如何用定量的方法研究質(zhì)量守恒定律。通過大量的實驗事實使學(xué)生確信質(zhì)量守恒定律具有普遍的意義。能用微粒的觀點討論、探究質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，并運用質(zhì)量守恒定律解釋一些相關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，進一步認識化學(xué)變化的實質(zhì)。 教學(xué)目標 知識與能力 能用微粒的觀點討論、探究質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，并運用質(zhì)量守恒定律解釋一些相關(guān)的化學(xué)問題 過程與方法 實驗探究能力的培養(yǎng) 情感、態(tài)度、價值觀 認識到定量實驗是化學(xué)研究的一種方法 教學(xué)重點難點分析教法及學(xué)法 重點：質(zhì)量守恒定律的驗證 難點：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 教法：引導(dǎo)法 學(xué)法：實驗探究法、小組合作討論法 課前準備 1、將學(xué)生分為16個小組，每組準備三套實驗器材和實驗所需藥品。包括白磷燃燒前后質(zhì)量的測定、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 2、準備質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的圖片及資料，將圖片納入多媒體課件，使教學(xué)內(nèi)容更豐富。 3、準備以“小試牛刀”“激情闖關(guān)”“挑戰(zhàn)自我”等欄目的練習(xí)檢測題，講練結(jié)合，加深學(xué)生對知識的掌握。 板書設(shè)計 4-2化學(xué)反應(yīng)的表示 一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？ 1質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋： 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變 課后反思 與過去不同的是，在這節(jié)課中，教師大膽地放手，讓學(xué)生根據(jù)自己對實驗的理解進行操作、探究，學(xué)生從失敗的實驗中懂得，正確的實驗操作才是確保實驗結(jié)論準確無誤的前提。而通過討論則使學(xué)生進一步理解質(zhì)量守恒定律?？梢?，學(xué)生獲得的知識和經(jīng)驗直接來源于實踐，實踐活動為探究式的學(xué)習(xí)注入了教學(xué)的活力，而實驗探究為學(xué)生的實踐性活動開辟了廣闊空間。 探究的問題不一定全由學(xué)生提出，如學(xué)生討論得出質(zhì)量守恒定律后，教師提出：“請用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒的實質(zhì)”。適當?shù)淖穯柺箚栴}討論更加深入，既是啟動點，又把握了探究的深度和方向，使學(xué)生從中發(fā)展了處理高水平問題的能力，享受成功的體驗。 教學(xué)過程： 【引入】 同學(xué)們，我們已經(jīng)知道，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會轉(zhuǎn)變成其他的物質(zhì)，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否也發(fā)生變化呢？ 【板書】 4.2 化學(xué)反應(yīng)的表示 一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？ 【問題組1】 1、鎂條在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量是否與鎂條的質(zhì)量相同？ 2、通電時，水變成了氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子，在這個過程中，原子的種類和數(shù)目有沒有變化？ 【活動天地】 投影P90微觀示意圖 〈二〉、猜想與假設(shè) 【問題組2】 1、現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)，你認為下列哪個圖示更好？ 為什么？ 2、根據(jù)你的選擇，請推測在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化？ 觀點1：增大 【學(xué)生回答】 分組交流、討論 ，并做出選擇 觀點2：減小 觀點3：不變 【過渡】 現(xiàn)在要通過實驗來驗證自己的結(jié)論是否正確，有哪些問題必須思考呢？ 【問題組3】 1、選擇一個什么樣的化學(xué)反應(yīng)作為研究對象。 2、怎樣測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 3、…… 〈三〉、假設(shè)的檢驗及推理 【媒體】 實驗探究：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系 （1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng) （2）鹽酸和石灰石反應(yīng)(生成氣體) （3）白磷的燃燒 1、制定計劃 【說明】 下列的反應(yīng)可供你選擇，當然你也可以選擇其他的反應(yīng)。 磷+ 氧氣 →五氧化二磷 P O2 P2O5 硫酸銅 + 氫氧化鈉 → 氫氧化銅 + 硫酸鈉 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 鹽酸 + 碳酸鈣 → 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2↑ 【學(xué)生討論】 3分鐘 【問題組4】 1、你選擇的是哪個化學(xué)反應(yīng)？ 2、怎樣測定化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化？ 【學(xué)生回答】 情景1：用托盤天平分別稱出硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，相加。將兩者混合，反應(yīng)后稱得的質(zhì)量與反應(yīng)前比較。 【問題組5】 1、用什么儀器盛溶液？ 2、反應(yīng)前不能放在一起稱嗎？ 3、怎樣能較迅速的得知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化？ 【學(xué)生回答】 用小燒杯盛硫酸銅溶液，小試管盛氫氧化鈉溶液，將小試管放入小燒杯中，不動砝碼，看反應(yīng)后天平指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 【提問】 還有選擇其他實驗的嗎？ 【學(xué)生回答】 情景2：白磷燃燒 情景3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) 2、學(xué)生進行實驗 學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，依據(jù)實驗方案，積極分工，協(xié)作、共同完成實驗。 3、收集證據(jù) 【問題6】 請將反應(yīng)容器舉起來給同學(xué)們看一看，你都觀察到了哪些實驗現(xiàn)象？ 【學(xué)生回答】 組1：白磷燃燒 組2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 組3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) 4、得出實驗結(jié)論 實驗證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是 （變化的/不變的） 【提問】 為什么要在錐形瓶的瓶口塞上塞子？ 【講解】 錐形瓶內(nèi)盛有稀鹽酸，在錐形瓶口套一個小氣球。氣球內(nèi)盛有碳酸鈣粉末。事先稱好了容器的質(zhì)量，現(xiàn)在天平是平衡的。將氣球傾斜，使碳酸鈣粉末流出，可以看到有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹起來，天平指針有沒有偏轉(zhuǎn)？ 【提問】 同樣的反應(yīng)，為什么有的同學(xué)的實驗結(jié)果總是質(zhì)量不變，有的是減少，你能說出原因嗎？ 【學(xué)生回答】 由于瓶口沒有套氣球，氣體跑了，沒有稱生成物中氣體的質(zhì)量。 【講解】 現(xiàn)在，我們得到了同樣的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 〈四〉、發(fā)現(xiàn)規(guī)律 【學(xué)生總結(jié)】 另外2個化學(xué)反應(yīng)也遵循這樣的規(guī)律。參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氫氧化銅和硫酸鈉的總質(zhì)量。 參加反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈣、水、二氧化碳的總質(zhì)量。 【引導(dǎo)】 以上，我們通過實驗探討了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，哪位同學(xué)能總結(jié)出其中的規(guī)律？ 【學(xué)生回答】 【板書】 質(zhì)量守恒定律 【媒體】 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【提問】 現(xiàn)在請同學(xué)們依據(jù)你掌握的知識解答下列問題。 【媒體】 小試牛刀 1、說法一、10g過氧化氫溶液完全分解后所得液體的質(zhì)量小于10g，所以在該實驗中生成物質(zhì)量減少。 說法二、鎂條完全燃燒后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，所以在該實驗中生成物質(zhì)量增加。 以上兩種說法正確嗎？為什么？ [強調(diào)] 參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量===反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量 2、已知3g碳可以與8g氧氣恰好完全反應(yīng),生成11g二氧化碳。 請你考慮：將3g碳放在10g氧氣中充分燃燒后，能生成多少克二氧化碳？ [強調(diào)] 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量 【媒體】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)（圖片） 【講解】 早在三百多年前，化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進行了定量研究。1673年，英國化學(xué)家波義耳——1756年俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫——1777年法國的拉瓦錫——1908年德國化學(xué)家朗道耳特及1912年英國化學(xué)家曼萊。 【問題組7】 1、波義耳在實驗中失敗的原因是什么？ 2、羅蒙諾索夫的探索精神和對實驗現(xiàn)象的縝密思考給我們什么啟迪？ 【說明：學(xué)生認識到科學(xué)研究的曲折與艱辛，激發(fā)了學(xué)生的求知欲，有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和方法論】 〈五〉、解釋與討論 【問題8】 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)進行解釋。 【媒體】 P90微觀示意圖 【學(xué)生討論、歸納】 結(jié)合活動天地，以水通電分解的微觀過程為例，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。因此，反應(yīng)前后原子的總質(zhì)量不會發(fā)生變化。從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)認識質(zhì)量守恒定律。 【媒體】 激情闖關(guān) 1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,5gA和足量B完全反應(yīng)生成8gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 g。 2、化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（ ） A、分子種類 B、原子種類 C、分子數(shù)目 D、原子數(shù)目 〈六〉、學(xué)生自我評價 【小結(jié)】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲和感悟？ 本節(jié)課，我們自己通過實驗探索了質(zhì)量守恒定律，從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)認識了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。在知識探索的過程中，同學(xué)們積極思考，大膽探索，團結(jié)協(xié)作共同取得了進步。