高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
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專題52 探究實驗
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：
（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將
（填“偏大”、“偏小”或 “無影響”）。
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 （填序號）
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。
（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：
序號
燒瓶中的物質(zhì)
測得氣體體積
實驗1
20 mL H2O2，足量MnO2
V1
實驗2
20 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸
V17，飽和溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。
Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)__________。
②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出相應的離子方程式__________。
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。
①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應的離子方程式________。
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。
【答案】（1）①ClO-+H2OHClO+OH- (2分)
②ClO-+SO32-=Cl-+SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2分，合并寫出應得分)
③ClO-的氧化性隨c(H＋)增大而增強 (1分) （2）①吸收Cl2 (1分) NaOH溶液 (1分)
②ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (2分) ③3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al(OH)3↓ (2分)
（3）產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色 (2分)
考點：考查離子方程式的書寫，氧化還原反應，次氯酸鈉的性質(zhì)
4．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____________________。
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_________________________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______________。
（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是__________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_______________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_________________（用平衡移動原理解釋）。
【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）
（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反應 = （5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2
H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動
考點：考查氧化還原反應、水解反應、離子的檢驗
7
專題01 物質(zhì)的量濃度及相關計算
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1. ?。F(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__ _。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
ⅱ．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w%。物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。
（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度 。
（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度 。
（3）用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分數(shù) 。
（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。
【答案】?。?）（2）（3）（4）（5）
ⅱ．（1）mol/L（2）mol/L（3）%（4）g
考點：考查物質(zhì)的量有關的計算
2．在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，見下圖一所示。
（1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1
（2）V1: V2= 。
（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。
（4）在上圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系。
【答案】（1）0.25 mol·L-1（2）1:4 （3）12.5mL 或262.5mL
（4）
【考點定位】考查有關混合物反應的計算
【名師點晴】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化對應的反應原理為解答關鍵，（3）為易錯點，注意生成0.0125mol氫氧化鋁沉淀對應的鹽酸體積有兩種情況，試題充分考查了學生的分析能力及化學計算能力。
3. 實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________（填序號）
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）下圖是實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯。請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
②經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
③對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。
A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
B用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
D轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出.
E定容時，俯視容量瓶刻度線
F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了
【答案】（1）A、C（2分）（2）B、C、E（1分）（3）2.0 BCAFED
（4）①500mL的容量瓶 量筒 ②13.6 > ③BCEG
硫酸的密度大于水的密度，等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量，所以該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于49%。
③A．容量瓶用蒸餾水洗滌未干燥，對實驗無影響；B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所配制溶液的物質(zhì)的量增大；C．量筒量取濃硫酸后，洗滌后洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度增大；D．不慎有溶液灑出，所配溶液物質(zhì)的量減少，濃度減少；E．定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積減少，濃度增大；F．相當于稀釋溶液，溶液的濃度減?。籊．未冷卻溶液至室溫就定容了，造成所加溶液偏少，濃度增大。所以選BCEG。
考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗、誤差的分析、物質(zhì)的量濃度的計算等
4．標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。
（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？
【答案】（1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L
考點：考查了物質(zhì)的量濃度的計算的相關知識。
7
專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D． ；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意 ．
【答案】（1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）偏?。唬?）將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。
【解析】
考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗等知識。
2．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO4標準溶液】
如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。
（1） 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號)。
（2） 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。
（3） 如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】
抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
（4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O
則式中的x＝______________。
（5） 滴定時，根據(jù)現(xiàn)象__________________，即可確定反應達到終點。
（6） 經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
【答案】（1）②⑤（2分）（2）50 mL 容量瓶（2分）
（3）偏小（2分）（4）2（2分）
（5）溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3分）（6）1.2（3分）
【考點定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，氧化還原滴定等知識。
【名師點睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的方法及誤差分析，氧化還原滴定。注意掌握配制一定濃度溶液的方法及誤差分析方法及技巧。①根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤；②容量瓶是確定溶液體積的儀器；③根據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷；④根據(jù)電荷守恒進行分析；⑤酸性高猛酸鉀溶液呈紫色，根據(jù)顏色的變化判斷終點；⑥根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2+的濃度。
3．欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為___________。
（2）假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32．6g”或“32．61g”)。
在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。
（3）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是________。
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
F．轉(zhuǎn)移溶液時未經(jīng)冷卻
（4）假設該同學成功配制了0．400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
【答案】（1）10g（2）32.6g
（3）DF（4）125
根據(jù)V=n/c計算中和100 mL的該NaOH溶液需的鹽酸的體積為0.05 mol ÷ 0.4 mol·L－1 = 0.125L = 125mL。
考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
4．實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
（2）下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度 0.1 mol·L-1。
（4）根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 _______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
【答案】（1）A、C；燒杯、玻璃棒（2）B、C、E（3）小于；大于
（4）13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌
考點：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關知識。
6
專題03 離子共存
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，可推出 離子不存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出 、 離子不存在．
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)成，則可推出 離子不存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明 離子存在．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 離子不存在．
（5）根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；還不能肯定是否存在的離子是 ．
【答案】（1）CO32﹣；（2）NO3﹣、Fe3+；（3）Mg2+、Al3+；NH4+；（4）SO42﹣；
（5）Ba2+、I﹣、NH4+；K+、Na+、Cl﹣．
考點：考查了常見離子的檢驗方法、離子共存的相關知識。
2．某溶液僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+
陰離子
Cl－ CO32- NO3- SO42－ I－
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：.
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是________________。
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________ _____。
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有_______，陰離子有______；并據(jù)此推測原溶液應該呈______性，原因是________________(用離子方程式說明)。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。
【答案】（1）K＋、NH4+、Cu2＋ （2）6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
（3）Mg2＋、Al3＋ Cl－、NO3-、SO42－、I－ 酸
Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（4）Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O 0.4
考點：考查離子的檢驗，離子方程式和化學計算等知識。
3．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________；
（2）寫出有關離子方程式：
步驟①中生成A：____________；步驟②生成沉淀I：__________。
（3）假設測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。
【答案】（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-（2）3Fe2+＋NO3-＋4 H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O
AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
（3）若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等
考點：考查溶液成分的確定的知識。
4．某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO32-、SO42－、NO3- 和NO2- 等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗：(已知：2MnO4－+5NO2- +6H＋===2Mn2＋+5NO3-+3H2O)
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
回答下列問題：
①其中能確認樣品中不含SO32-的實驗操作是 （填實驗操作序號）；
②根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有NO2- ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；
③寫出A實驗現(xiàn)象的離子方程 ；
④C 實驗說明酸雨中含 。
【答案】① D （2分）②不含有 （2分） 樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（2分）（合理就給分）
③2 NO3- +6 I- +8 H+===2 NO ↑+3I2 +4H2O（2分） ④NH4+ （2分）
考點：離子的性質(zhì)
5
專題04 離子方程式書寫及正誤判斷
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I2。此反應生成1 mol I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：_______________________________________。
（2） 設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IO，該過程反應的離子方程式為____________。
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－。
③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍，說明試樣存在IO離子。
【答案】（1） 2，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I2＋H2O；（2） ①5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；②FeCl3或H2O2；③淀粉-KI試紙。
考點：考查氧化還原反應、碘及其化合物的性質(zhì)等知識。
2．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
陽離子
Na＋、Mg2＋、X
陰離子
Cl－、SO、Y、NO
（1）離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________
（3）丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。
【答案】（1） NH，SO；（2） Cl－，取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ ；( 3 ) 6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 。
考點：考查離子共存、離子的檢驗等知識。
3．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據(jù)上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。
A．蒸餾 B．分液 C．過濾
（4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2?12H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。
（5）熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當生成1mol Al2O3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol；
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應的總離子方程式為: 。
【答案】（1）2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O （2）抑制Al3+水解(填防止水解不給分) （3）C
（4）純凈物 SO42- （5） 4
（6） NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點：考查工藝流程、離子檢驗、鹽類水解、對條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等。
4．I．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；
（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應的離子方程式為
__________________________________________；
__________________________________________；
__________________________________________。
（3）當溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。
II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：
（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式 。
（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學反應方程式為 。
【答案】Ⅰ．（1）I－﹥Fe2+﹥I2
（2）Cl2+2I－=2Cl－+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl－ 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl－ +2IO3－+12H+
（3）14.56L
Ⅱ．（1）2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2FeO42+＋3Cl-＋5H2O
（2）Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH
【解析】
【考點定位】考查氧化還原反應的有關知識，涉及基本的實驗操作、閱讀題目獲取信息能力和物質(zhì)的制備等。
【名師點晴】明確離子反應的先后順序是解本題的關鍵，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體。
5
專題05 離子推斷及綜合應用
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1。現(xiàn)取該溶液進行如下實驗：
（1）溶液A中一定不存在的離子為 （填離子符號）。
（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。
（3）白色沉淀乙的成分為 （填化學式）。
（4）為了進一步確定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。
據(jù)圖回答：
①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋
②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為
mol
【答案】（1）Fe3+、Fe2+、CO32-（2分）（少寫一種扣1分，不出現(xiàn)負分，錯寫一種不得分）
（2）CO32-與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體（2分）
（答出“CO32-與Al3+的水解相互促進”即可得分）
（3）BaCO3、BaSO4（2分）（少寫一種扣1分）
（4）①含有（1分） ②0.2（2分） ③0.002（2分）
考點：考查離子判斷
2．有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。
根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有______________，肯定不存在的離子有__________________，不能確定是否存在的離子有___________。
【答案】（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+、Cl-
考點：考查了離子共存的相關知識。
3. 1000ml某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子
Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。
（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： 。
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 （寫化學式）。
【答案】（1）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O；（2）Fe3+，Ba2+；
（3）存在；0.1mol/L；（4）①CO32－、HCO3－、SO32－；②BaCO3、BaSO3。
考點：考查離子的推斷、檢驗、離子方程式書寫的知識。
4．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）
陽離子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
陰離子
Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 ．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 ．
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測原溶液應該呈 性，原因是 （用離子方程式說明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為 ．充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g．
【答案】（1）K+、NH4+、Cu2+；（2）6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；（3）Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（4）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4．
【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握有關反應的化學方程式的書寫．
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高考化學第01期大題狂練系列
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