高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學第01期大題狂練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學,01,大題狂練,系列,專題,52,解析,打包
專題12 氯及其化合物
（滿分60分 時間30分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有__________性。
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：___________________。
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是___________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是____________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
【答案】（1）氧化；（2）K2SO4
（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1
①2ClO2＋2I－===2ClO2－＋I2；②藍色消失，且半分鐘內不變色
③ClO2－＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O；④0．675
考點：考查了氧化還原反應、離子方程式式的書寫以及化學計算、熱化學方程式的書寫的相關知識。
2．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是 。
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式： 。
（3）常溫下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因 。常溫下HClO的電離平衡常數為 。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式 。
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為 。
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）
a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c．Fe（NO3）3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇
【答案】（1）第3周期ⅦA族 （2）
（3）ClO-+H2O HClO+OH- 10-6.4 ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O
（4）①2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- ②d
考點：氯及其化合物的性質，溶液中的離子平衡，離子方程式的書寫。
3．氯氣在298 K，100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為____________________________________；
（2）估算該反應的平衡常數____________________________(列式計算)；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______________移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將__________________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向__________________移動。
【答案】（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO （2）K＝＝4.5×10－4 mol2·L－2
（3）正反應方向；（4）增大；正反應方向
考點：考查了氯氣的化學性質；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算的相關知識。
4．工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式： 。
【答案】（1）3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；HClO4沸點低（2）2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O
（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2（4）強氧化性；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
考點：考查化學工藝流程分析。
5
收藏
編號：4199598
類型：共享資源
大?。?span id="7ptpmzm" class="font-tahoma">12.87MB
格式：ZIP
上傳時間：2020-01-02
30
積分
- 關 鍵 詞：
-
高考化學第01期大題狂練系列
專題1-52含解析打包52套1
高考
化學
01
大題狂練
系列
專題
52
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學（第01期）大題狂練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學第01期大題狂練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學,01,大題狂練,系列,專題,52,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。