九年級化學(xué)下冊 第八單元《金屬和金屬材料》測試題5（含解析）（新版）新人教版.doc

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第八單元《金屬金屬材料》測試題 一、單選題(共15小題,每小題分,共0分) 1.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述錯(cuò)誤的是(　　) A． 銅粉在空氣中加熱，黑色粉末變紅色 B． 鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C． 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D． 氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱 2.請將符合圖示裝置設(shè)計(jì)意圖的序號選出(　　) ①證明一氧化碳有還原性；②證明一氧化碳有可燃性；③證明產(chǎn)物中有二氧化碳；④能有效防止一氧化碳污染空氣；⑤該實(shí)驗(yàn)充分利用了能源。 A． ①②③④⑤ B． ②③ C． ①③④⑤ D． ①②④⑤ 3.某興趣小組為探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲乙兩種金屬分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定并繪出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。分析圖像得出下列結(jié)論，其中一定正確的是(　　) A． 金屬甲比金屬乙活潑 B． 金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大 C． 金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大 D． 金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高 4.某同學(xué)探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)： (1)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有； (2)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。 則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是(　　) A． X＞Z＞Y B． Z＞Y＞X C． X＞Y＞Z D． Z＞X＞Y 5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是(　 ) A． 3Fe＋2O2Fe3O4 B． Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 C． Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O D． Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 6.下列所舉措施，不能有效保護(hù)金屬資源的是(　　) A． 尋找、開發(fā)金屬的替代品 B． 加速國內(nèi)礦產(chǎn)資源的開采 C． 對易生銹的鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施 D． 加強(qiáng)廢舊金屬的回收利用 7.下列有關(guān)金屬資源的描述不正確的是(　　) A． 鐵是地殼中含量最多的金屬元素 B． 金屬元素主要存在于地殼和海洋中 C． 鋁在空氣中能形成致密的保護(hù)膜 D． 回收廢舊金屬有利于保護(hù)環(huán)境 8.“下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作先后順序的說法，正確的是(　　) A． 稀釋濃硫酸先加水，后加酸 B． 測定溶液pH值先用水潤濕pH試紙，后測pH值 C． 制取氣體先裝藥品，后檢查氣密性 D． 一氧化碳還原氧化鐵先加熱，后通一氧化碳 9.不屬于赤鐵礦冶鐵過程中的主要反應(yīng)的是(　　) A． C＋O2CO2 B． CO2＋C2CO C． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D． Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 10.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重要問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施不正確的是(　　) A． 鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果 B． 回收利用廢舊金屬是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一 C． 鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng) D． 鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X表面會(huì)形成致密而堅(jiān)固的氧化膜 11.下列與鐵有關(guān)的說法正確的是(　　) A． 生鐵和鋼都是鐵的合金 B． 煉鐵是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵的過程 C． 生鐵和鋼都較硬，有韌性，有良好的延展性和彈性 D． 鐵制污水管道可常用廢酸液沖洗 12.下列關(guān)于金屬及其合金說法正確的是(　　) A． 自然界中金屬多以化合物形式存在 B． 所有金屬都是銀白色 C． 黃銅硬度比純銅的硬度小 D． 生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中 13.把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出，鋅片質(zhì)量增加的是(　　) A． 鹽酸 B． 硝酸銀溶液 C． 硫酸銅溶液 D． 硫酸亞鐵溶液 14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的是(　　) A． 銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出 B． 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧 C． 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的氣體 D． 氧化鈣放入水中，液體溫度升高 15.夏天防雷電，應(yīng)遠(yuǎn)離金屬。這是因?yàn)榻饘倬哂?　　) A． 導(dǎo)電性 B． 導(dǎo)熱性 C． 延展性 D． 金屬光澤 二、雙選題(共0小題,每小題分,共0分) 分卷II 三、填空題(共5小題,每小題分,共0分) 16.人類社會(huì)的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學(xué)到的化學(xué)知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象。 (1)下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是________________。 A.B. C.D. (2)常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列____(填序號)關(guān)系最大。 ①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬活動(dòng)性 (3)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________； 世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護(hù)金屬資源我們必須學(xué)會(huì)防銹，下列介紹的實(shí)例只利用隔絕氧氣來達(dá)到防銹的是______________________________________________。 A.B. C.D. (4)工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時(shí)用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)可能是________________(友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe＋2FeCl3===3FeCl2反應(yīng)) 17.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會(huì)生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活動(dòng)性順序是______________。 18.教材中探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)所需時(shí)間過長，為此，某興趣小組設(shè)計(jì)了改進(jìn)實(shí)驗(yàn)(其中夾持固定裝置已略去)，如圖所示： (1)反應(yīng)開始后，A裝置中的現(xiàn)象為__________________，其中MnO2起____________作用。 (2)B中盛放的是濃硫酸，其作用是_________________________________________________。 (3)4分鐘后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明鐵生銹主要與________________有關(guān)；D中鐵片生銹所需時(shí)間短的主要原因是________________ ________________________________________________________________________。 (4)防止生銹的方法很多，如____________(寫一種方法即可)。 19.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1)實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________， 該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________。 (2)實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過濾。濾渣中一定含有的物質(zhì)是________________，可能含有的物質(zhì)是________________，為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案： 濾液中含有的金屬離子可能是____________。 ①M(fèi)g2＋　②Mg2＋、Fe2＋?、跰g2＋、Fe3＋　④Cu2＋、Fe2＋　⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋ 20.(1)家庭廚房就是一個(gè)化學(xué)小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽”中包含著許多化學(xué)知識，下列廚房用品的主要材料中，屬于有機(jī)合成材料的是____________。(填字母) A．紫砂鍋 B．陶瓷碗 C．不銹鋼水瓢 D．塑料盆 (2)現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，不能用來完成下列________(填序號)實(shí)驗(yàn)。 ①制取氫氣?、诖蛀}提純　③配制100 g 10%的NaCl溶液 (3)向硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子有________________(填離子符號) 四、實(shí)驗(yàn)與探究(共1小題,每小題分,共0分) 21.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。 (1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是________________________________________________________________________。 (2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為________ g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。 (3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的________(填寫化學(xué)性質(zhì))。 五、計(jì)算題(共3小題,每小題分,共0分) 22.鋼鐵廠購進(jìn)含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？ 23.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？ 24.某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。 (1)該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是________________________________________________________________________(只寫一步即可)。 (2)計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算推理過程)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。  答案解析 1.【答案】A 【解析】銅粉在空氣中加熱，紅色粉末變黑色。故選A。 2.【答案】C 【解析】該實(shí)驗(yàn)不能證明一氧化碳的可燃性。故選C。 3.【答案】C 【解析】觀察圖像可知，在兩種金屬都反應(yīng)的時(shí)候，乙反應(yīng)更快，相對的應(yīng)該更活潑故A錯(cuò)，C對。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氫氣甲比乙要多，故選項(xiàng)BD都不全面。選C。 4.【答案】A 【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。將X、Y、Z三種金屬分別加入到硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有，可判斷活動(dòng)性順序?yàn)閄、Z>Cu>Y；將X、Z加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快，可判斷活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>H；綜上分析，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：X>Z>Y。故選A。 5.【答案】D 【解析】置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。通過觀察，只有D滿足，故選D。 6.【答案】B 【解析】有效保護(hù)金屬資源的有效途徑有尋找、開發(fā)金屬的替代品；對易生銹的鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施；加強(qiáng)廢舊金屬的回收利用。故選B。 7.【答案】A 【解析】鋁是地殼中含量最多的金屬元素。故選A。 8.【答案】A 【解析】B項(xiàng)，測定溶液pH值不能用水潤濕pH試紙；C項(xiàng)，制取氣體先檢查氣密性，后裝藥品；D項(xiàng)，一氧化碳還原氧化鐵先通一氧化碳，后加熱。故選A。 9.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，在煉鐵高爐中，碳燃燒生成二氧化碳；B項(xiàng)，在煉鐵高爐中，碳能與生成的二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳；C項(xiàng)，在煉鐵高爐中，氧化鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；D項(xiàng)，赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，不會(huì)發(fā)生此反應(yīng)。故選D。 10.【答案】C 【解析】鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因?yàn)殇X表面會(huì)形成致密而堅(jiān)固的氧化膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)。故選C。 11.【答案】A 【解析】B項(xiàng)，煉鐵是把氧化鐵變成單質(zhì)鐵的過程；C項(xiàng)，生鐵的含碳量高，硬度大，鋼的含碳量低韌性好；D項(xiàng)，鐵制污水管道不可常用廢酸液沖洗，因?yàn)殍F和酸反應(yīng)。故選A。 12.【答案】A 【解析】A項(xiàng)，自然界中金屬多以化合物形式存在；B項(xiàng)，大多數(shù)金屬呈銀白色，金呈黃色，銅呈紫紅色；C項(xiàng)，黃銅硬度比純銅的硬度大；D項(xiàng)，生鐵是鐵和碳的合金，鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中，但碳不溶解。故選A。 13.【答案】B 【解析】A項(xiàng)，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，固體質(zhì)量減?。籅項(xiàng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，銀附著在固體表面，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會(huì)析出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加；C項(xiàng)，鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅，銅附著在固體表面，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會(huì)析出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減?。籇項(xiàng)，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，每溶解65份質(zhì)量的鋅，就會(huì)析出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減小。故選B。 14.【答案】A 【解析】銅的活動(dòng)性比鋁弱，不能置換出鋁，A錯(cuò)誤；濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶塞時(shí)會(huì)在瓶口上方看到白霧，B正確；硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成的SO2具有刺激性氣味，C正確；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出熱量，所以溫度會(huì)升高，D正確。 15.【答案】A 【解析】夏天防雷電，應(yīng)遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，故選項(xiàng)A正確。 16.【答案】(1)A　(2)③　(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　C (4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (5)HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3 【解析】(1)鑄鐵炊具主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性。(2)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚，所以金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動(dòng)性有關(guān)。(3)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖后氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹，只是隔絕氧氣防銹。(4)鐵可還原硫酸銅生成紅色的銅，留下紅色的印跡，化學(xué)方程式是Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。(5)雙吸劑變質(zhì)即有部分鐵生銹，投入鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；根據(jù)反應(yīng)的可能情況，溶液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸，氯化鐵可能存在。 17.【答案】鐵>銅>金 【解析】金器保存完好，說明金的活動(dòng)性最弱；鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，因此三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>金。 18.【答案】(1)產(chǎn)生大量氣泡　催化劑　(2)干燥氣體 (3)水和氧氣　鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，C中鐵制品只與氧氣接觸，沒與水接觸，E裝置中的鐵制品只與水接觸和極少量的氧氣接觸，只有D中的鐵制品同時(shí)和水、氧氣接觸，故生銹最快　(4)涂油漆等 【解析】 19.【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Mg、Fe、Cu　(2)Cu　Fe　稀鹽酸　濾渣中沒有鐵　②⑤ 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)一中鐵只能與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；鐵能與硫酸銅反應(yīng)說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鐵排在了鎂的后面，故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g、Fe、Cu。(2)將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明鐵能繼續(xù)和硫酸銅反應(yīng)，即②中鐵粉有剩余，至于混合之后能否完全反應(yīng)，無法確定。所以濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵；由于鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡說明含有鐵，否則沒有鐵；由于鐵與硫酸鎂不反應(yīng)，所以濾液中一定含有鎂離子，又因?yàn)橥ㄟ^檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鐵沒有剩余，說明鐵參加了反應(yīng)，在溶液中以亞鐵離子的形式存在，銅離子有沒有不能確定，可能有也可能沒有，所以濾液中含有的金屬離子可能是Mg2＋、Fe2＋或Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋。 20.【答案】(1)D　(2)②③　(3)Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 【解析】(1)紫砂鍋、陶瓷碗中的材料屬于無機(jī)非金屬，不銹鋼水瓢中的材料屬于金屬材料，塑料盆中的材料是塑料，屬于有機(jī)合成材料。(2)由于缺少漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、天平等儀器，不能進(jìn)行粗鹽提純和配制100 g 10%的氯化鈉溶液。(3)向硝酸亞鐵和硝酸銀溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，由于充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈藍(lán)色，可知銅參加了化學(xué)反應(yīng)，說明該過程中Zn反應(yīng)完了，銅可能反應(yīng)完了，可能沒有反應(yīng)完，硝酸銀可能反應(yīng)完，可能沒有反應(yīng)完，硝酸亞鐵沒有發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定含的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。 21.【答案】(1)在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈 (2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　②4.64 (3)還原性 【解析】(1)從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進(jìn)措施是補(bǔ)充尾氣處理裝置。(2)①甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，鐵粉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質(zhì)量守恒，4.8 g氧化鐵中有鐵4.8 g(112/160)＝3.36 g，再算出四氧化三鐵的質(zhì)量3.36 g/(168/232)＝4.64 g。(4)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性。 22.【答案】解：氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t80%＝800 t 設(shè)煉出純鐵的質(zhì)量為x ＝ 解得x＝560 t 生鐵的質(zhì)量為560 t(1－4%)≈583 t 答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t。 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。 23.【答案】解：生鐵中鐵的質(zhì)量為63 t96%＝60.48 t 煉出的鐵的質(zhì)量為60.48 t(1－10%)＝67.2 t 設(shè)需要氧化鐵的質(zhì)量為x ＝ 解得x＝96 t 鐵礦石的質(zhì)量為96 t(1－20%)＝120 t 答：需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是120 t。 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。 24.【答案】(1)先通CO (2)設(shè)8 g氧化鐵完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x。 ＝ x＝5.6 g 設(shè)5.6 g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y。 ＝ y＝9.8 g 硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(9.8 g/49 g)100%＝20% 答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不純時(shí)加熱會(huì)發(fā)生爆炸，先通CO的目的就是排出試管內(nèi)的空氣。(2)據(jù)題意可知需要兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑根據(jù)提供氧化鐵的質(zhì)量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質(zhì)量關(guān)系來求算。