九年級化學下冊 第八單元《金屬和金屬材料》測試題5（含解析）（新版）新人教版.doc

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第八單元《金屬金屬材料》測試題 一、單選題(共15小題,每小題分,共0分) 1.關于下列實驗現象，描述錯誤的是(　　) A． 銅粉在空氣中加熱，黑色粉末變紅色 B． 鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C． 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D． 氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱 2.請將符合圖示裝置設計意圖的序號選出(　　) ①證明一氧化碳有還原性；②證明一氧化碳有可燃性；③證明產物中有二氧化碳；④能有效防止一氧化碳污染空氣；⑤該實驗充分利用了能源。 A． ①②③④⑤ B． ②③ C． ①③④⑤ D． ①②④⑤ 3.某興趣小組為探究金屬與酸反應的規(guī)律，將質量相等的甲乙兩種金屬分別放入質量分數相等的足量的稀鹽酸中，經實驗測定并繪出生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖像得出下列結論，其中一定正確的是(　　) A． 金屬甲比金屬乙活潑 B． 金屬甲比金屬乙的相對原子質量大 C． 金屬乙比金屬甲的反應速率大 D． 金屬乙比金屬甲的化合價高 4.某同學探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗： (1)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現X、Z表面出現紅色物質而Y卻沒有； (2)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質質量分數相等的稀H2SO4中，發(fā)現X表面產生氣泡的速度明顯比Z快。 則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次是(　　) A． X＞Z＞Y B． Z＞Y＞X C． X＞Y＞Z D． Z＞X＞Y 5.下列反應中，屬于置換反應的是(　 ) A． 3Fe＋2O2Fe3O4 B． Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 C． Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O D． Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 6.下列所舉措施，不能有效保護金屬資源的是(　　) A． 尋找、開發(fā)金屬的替代品 B． 加速國內礦產資源的開采 C． 對易生銹的鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施 D． 加強廢舊金屬的回收利用 7.下列有關金屬資源的描述不正確的是(　　) A． 鐵是地殼中含量最多的金屬元素 B． 金屬元素主要存在于地殼和海洋中 C． 鋁在空氣中能形成致密的保護膜 D． 回收廢舊金屬有利于保護環(huán)境 8.“下列有關實驗操作先后順序的說法，正確的是(　　) A． 稀釋濃硫酸先加水，后加酸 B． 測定溶液pH值先用水潤濕pH試紙，后測pH值 C． 制取氣體先裝藥品，后檢查氣密性 D． 一氧化碳還原氧化鐵先加熱，后通一氧化碳 9.不屬于赤鐵礦冶鐵過程中的主要反應的是(　　) A． C＋O2CO2 B． CO2＋C2CO C． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D． Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 10.世界每年因銹蝕而損失的金屬數量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重要問題。下列有關金屬銹蝕與保護措施不正確的是(　　) A． 鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應的結果 B． 回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑之一 C． 鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁的金屬活動性比鐵強 D． 鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜 11.下列與鐵有關的說法正確的是(　　) A． 生鐵和鋼都是鐵的合金 B． 煉鐵是把單質鐵變成氧化鐵的過程 C． 生鐵和鋼都較硬，有韌性，有良好的延展性和彈性 D． 鐵制污水管道可常用廢酸液沖洗 12.下列關于金屬及其合金說法正確的是(　　) A． 自然界中金屬多以化合物形式存在 B． 所有金屬都是銀白色 C． 黃銅硬度比純銅的硬度小 D． 生鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中 13.把鋅片分別插入下列溶液中，幾分鐘后取出，鋅片質量增加的是(　　) A． 鹽酸 B． 硝酸銀溶液 C． 硫酸銅溶液 D． 硫酸亞鐵溶液 14.下列實驗現象的描述中，錯誤的是(　　) A． 銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出 B． 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現大量白霧 C． 硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的氣體 D． 氧化鈣放入水中，液體溫度升高 15.夏天防雷電，應遠離金屬。這是因為金屬具有(　　) A． 導電性 B． 導熱性 C． 延展性 D． 金屬光澤 二、雙選題(共0小題,每小題分,共0分) 分卷II 三、填空題(共5小題,每小題分,共0分) 16.人類社會的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象。 (1)下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是________________。 A.B. C.D. (2)常見的三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列____(填序號)關系最大。 ①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導電性 ③金屬活動性 (3)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學反應方程式為_____________________； 世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護金屬資源我們必須學會防銹，下列介紹的實例只利用隔絕氧氣來達到防銹的是______________________________________________。 A.B. C.D. (4)工業(yè)生產中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關反應的化學方程式為____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應后所得溶液中的溶質可能是________________(友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe＋2FeCl3===3FeCl2反應) 17.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活動性順序是______________。 18.教材中探究鐵生銹條件的實驗所需時間過長，為此，某興趣小組設計了改進實驗(其中夾持固定裝置已略去)，如圖所示： (1)反應開始后，A裝置中的現象為__________________，其中MnO2起____________作用。 (2)B中盛放的是濃硫酸，其作用是_________________________________________________。 (3)4分鐘后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實驗現象說明鐵生銹主要與________________有關；D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是________________ ________________________________________________________________________。 (4)防止生銹的方法很多，如____________(寫一種方法即可)。 19.某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗： (1)實驗一：發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________， 該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為______________________。 (2)實驗二：將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質是________________，可能含有的物質是________________，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案： 濾液中含有的金屬離子可能是____________。 ①Mg2＋　②Mg2＋、Fe2＋?、跰g2＋、Fe3＋　④Cu2＋、Fe2＋?、軲g2＋、Fe2＋、Cu2＋ 20.(1)家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽”中包含著許多化學知識，下列廚房用品的主要材料中，屬于有機合成材料的是____________。(填字母) A．紫砂鍋 B．陶瓷碗 C．不銹鋼水瓢 D．塑料盆 (2)現有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器，不能用來完成下列________(填序號)實驗。 ①制取氫氣?、诖蛀}提純?、叟渲?00 g 10%的NaCl溶液 (3)向硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色，則濾液中一定含有的金屬離子有________________(填離子符號) 四、實驗與探究(共1小題,每小題分,共0分) 21.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。 (1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是________________________________________________________________________。 (2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗： ①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②小金查閱資料后發(fā)現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現m2恰好為________ g ，這可成為支持上述猜想的新證據。 (3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的________(填寫化學性質)。 五、計算題(共3小題,每小題分,共0分) 22.鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t，可以煉取含雜質4%的生鐵多少？ 23.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是多少？ 24.某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應。 (1)該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是________________________________________________________________________(只寫一步即可)。 (2)計算硫酸溶液的溶質質量分數(要求寫出計算推理過程)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。  答案解析 1.【答案】A 【解析】銅粉在空氣中加熱，紅色粉末變黑色。故選A。 2.【答案】C 【解析】該實驗不能證明一氧化碳的可燃性。故選C。 3.【答案】C 【解析】觀察圖像可知，在兩種金屬都反應的時候，乙反應更快，相對的應該更活潑故A錯，C對。反應結束后，產生的氫氣甲比乙要多，故選項BD都不全面。選C。 4.【答案】A 【解析】根據金屬活動性順序，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。將X、Y、Z三種金屬分別加入到硫酸銅溶液中，發(fā)現X、Z表面出現紅色物質而Y卻沒有，可判斷活動性順序為X、Z>Cu>Y；將X、Z加入到溶質質量分數相等的稀H2SO4中，發(fā)現X表面產生氣泡的速度明顯比Z快，可判斷活動性順序為X>Z>H；綜上分析，三種金屬的活動性由強到弱依次是：X>Z>Y。故選A。 5.【答案】D 【解析】置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。通過觀察，只有D滿足，故選D。 6.【答案】B 【解析】有效保護金屬資源的有效途徑有尋找、開發(fā)金屬的替代品；對易生銹的鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施；加強廢舊金屬的回收利用。故選B。 7.【答案】A 【解析】鋁是地殼中含量最多的金屬元素。故選A。 8.【答案】A 【解析】B項，測定溶液pH值不能用水潤濕pH試紙；C項，制取氣體先檢查氣密性，后裝藥品；D項，一氧化碳還原氧化鐵先通一氧化碳，后加熱。故選A。 9.【答案】D 【解析】A項，在煉鐵高爐中，碳燃燒生成二氧化碳；B項，在煉鐵高爐中，碳能與生成的二氧化碳高溫反應生成一氧化碳；C項，在煉鐵高爐中，氧化鐵能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；D項，赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，不會發(fā)生此反應。故選D。 10.【答案】C 【解析】鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜，阻礙了內部的鋁進一步被氧化，與金屬活動性順序無關。故選C。 11.【答案】A 【解析】B項，煉鐵是把氧化鐵變成單質鐵的過程；C項，生鐵的含碳量高，硬度大，鋼的含碳量低韌性好；D項，鐵制污水管道不可常用廢酸液沖洗，因為鐵和酸反應。故選A。 12.【答案】A 【解析】A項，自然界中金屬多以化合物形式存在；B項，大多數金屬呈銀白色，金呈黃色，銅呈紫紅色；C項，黃銅硬度比純銅的硬度大；D項，生鐵是鐵和碳的合金，鐵可以完全溶解在足量稀鹽酸中，但碳不溶解。故選A。 13.【答案】B 【解析】A項，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，固體質量減??；B項，鋅與硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀，銀附著在固體表面，每溶解65份質量的鋅，就會析出216份質量的銀，固體質量增加；C項，鋅和硫酸銅反應，生成硫酸鋅和銅，銅附著在固體表面，每溶解65份質量的鋅，就會析出64份質量的銅，固體質量減??；D項，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，每溶解65份質量的鋅，就會析出56份質量的鐵，固體質量減小。故選B。 14.【答案】A 【解析】銅的活動性比鋁弱，不能置換出鋁，A錯誤；濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶塞時會在瓶口上方看到白霧，B正確；硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，放出熱量，生成的SO2具有刺激性氣味，C正確；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量，所以溫度會升高，D正確。 15.【答案】A 【解析】夏天防雷電，應遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，故選項A正確。 16.【答案】(1)A　(2)③　(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　C (4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (5)HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3 【解析】(1)鑄鐵炊具主要利用金屬具有良好導熱性。(2)金屬的活動性越強，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚，所以金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動性有關。(3)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學反應式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖后氣片內注滿水防止內部生銹，只是隔絕氧氣防銹。(4)鐵可還原硫酸銅生成紅色的銅，留下紅色的印跡，化學方程式是Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。(5)雙吸劑變質即有部分鐵生銹，投入鹽酸中，發(fā)生的反應為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；根據反應的可能情況，溶液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸，氯化鐵可能存在。 17.【答案】鐵>銅>金 【解析】金器保存完好，說明金的活動性最弱；鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明鐵的活動性最強，因此三種金屬的活動性順序為鐵>銅>金。 18.【答案】(1)產生大量氣泡　催化劑　(2)干燥氣體 (3)水和氧氣　鐵在有水和氧氣并存時易生銹，C中鐵制品只與氧氣接觸，沒與水接觸，E裝置中的鐵制品只與水接觸和極少量的氧氣接觸，只有D中的鐵制品同時和水、氧氣接觸，故生銹最快　(4)涂油漆等 【解析】 19.【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Mg、Fe、Cu　(2)Cu　Fe　稀鹽酸　濾渣中沒有鐵　②⑤ 【解析】(1)實驗一中鐵只能與硫酸銅反應，反應的化學方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；鐵能與硫酸銅反應說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應，說明鐵排在了鎂的后面，故三種金屬的活動性順序為Mg、Fe、Cu。(2)將實驗一后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現燒杯內的紅色固體明顯增多，說明鐵能繼續(xù)和硫酸銅反應，即②中鐵粉有剩余，至于混合之后能否完全反應，無法確定。所以濾渣中一定含有的物質是銅，可能有的物質就是鐵；由于鐵能與鹽酸反應生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡說明含有鐵，否則沒有鐵；由于鐵與硫酸鎂不反應，所以濾液中一定含有鎂離子，又因為通過檢驗發(fā)現鐵沒有剩余，說明鐵參加了反應，在溶液中以亞鐵離子的形式存在，銅離子有沒有不能確定，可能有也可能沒有，所以濾液中含有的金屬離子可能是Mg2＋、Fe2＋或Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋。 20.【答案】(1)D　(2)②③　(3)Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 【解析】(1)紫砂鍋、陶瓷碗中的材料屬于無機非金屬，不銹鋼水瓢中的材料屬于金屬材料，塑料盆中的材料是塑料，屬于有機合成材料。(2)由于缺少漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、天平等儀器，不能進行粗鹽提純和配制100 g 10%的氯化鈉溶液。(3)向硝酸亞鐵和硝酸銀溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，由于充分反應后過濾，發(fā)現濾液呈藍色，可知銅參加了化學反應，說明該過程中Zn反應完了，銅可能反應完了，可能沒有反應完，硝酸銀可能反應完，可能沒有反應完，硝酸亞鐵沒有發(fā)生反應，所以溶液中一定含的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。 21.【答案】(1)在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈 (2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑?、?.64 (3)還原性 【解析】(1)從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進措施是補充尾氣處理裝置。(2)①甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，鐵粉和鹽酸反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；②根據實驗現象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質量守恒，4.8 g氧化鐵中有鐵4.8 g(112/160)＝3.36 g，再算出四氧化三鐵的質量3.36 g/(168/232)＝4.64 g。(4)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的還原性。 22.【答案】解：氧化鐵的質量為1 000 t80%＝800 t 設煉出純鐵的質量為x ＝ 解得x＝560 t 生鐵的質量為560 t(1－4%)≈583 t 答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t。 【解析】根據化學方程式求解，要注意用的是純凈物的質量。 23.【答案】解：生鐵中鐵的質量為63 t96%＝60.48 t 煉出的鐵的質量為60.48 t(1－10%)＝67.2 t 設需要氧化鐵的質量為x ＝ 解得x＝96 t 鐵礦石的質量為96 t(1－20%)＝120 t 答：需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是120 t。 【解析】根據化學方程式求解，要注意用的是純凈物的質量。 24.【答案】(1)先通CO (2)設8 g氧化鐵完全反應后生成鐵的質量為x。 ＝ x＝5.6 g 設5.6 g鐵消耗硫酸的質量為y。 ＝ y＝9.8 g 硫酸溶液的溶質質量分數為(9.8 g/49 g)100%＝20% 答：硫酸溶液的溶質質量分數為20%。 【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不純時加熱會發(fā)生爆炸，先通CO的目的就是排出試管內的空氣。(2)據題意可知需要兩個反應的化學方程式：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑根據提供氧化鐵的質量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質量關系來求算。