高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題3 6反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用課件.ppt

《高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題3 6反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題3 6反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用課件.ppt（93頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

學(xué)案6反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用 專題3化學(xué)基本理論 1 反應(yīng)熱 能量 放熱 吸熱 能源 燃燒 2 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 3 蓋斯定律 焓變 H 的計(jì)算 比較 高考關(guān)鍵詞 核心考點(diǎn)回扣 高考題型1能量轉(zhuǎn)化及反應(yīng)熱的含義 高考題型2熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 高考題型3蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算 內(nèi)容索引 核心考點(diǎn)回扣 1 有下列變化 H2在Cl2中燃燒 碳酸鈣分解 鋁熱反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 緩慢氧化 Na2CO3水解 NaOH固體溶于水 鐵和稀硫酸反應(yīng) Ba OH 2 8H2O和NH4Cl反應(yīng) 工業(yè)合成氨 1 屬于放熱反應(yīng)的有 這些反應(yīng)的進(jìn)行 實(shí)現(xiàn)了 能向 能的轉(zhuǎn)變 2 屬于吸熱反應(yīng)的有 這些反應(yīng)的進(jìn)行 實(shí)現(xiàn)了 能向 能的轉(zhuǎn)變 化學(xué) 熱 熱 化學(xué) 2 依據(jù)事實(shí) 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 適量的N2和O2完全反應(yīng) 每生成23gNO2吸收16 95kJ熱量 N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 解析23gNO2的物質(zhì)的量為0 5mol 則生成2molNO2吸收的熱量為67 8kJ 吸熱反應(yīng) H為正值 故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8kJ mol 1 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8kJ mol 1 2 18g葡萄糖與適量O2反應(yīng) 生成CO2和液態(tài)水 放出280 4kJ熱量 葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為 解析18g葡萄糖的物質(zhì)的量為0 1mol 故1mol葡萄糖燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2804kJ的熱量 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6 s 6O2 g 6H2O l 6CO2 g H 2804kJ mol 1 C6H12O6 s 6O2 g 6H2O l 6CO2 g H 2804kJ mol 1 3 SiH4是一種無(wú)色氣體 遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃 生成SiO2和液態(tài)H2O 已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89 2kJ SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 解析2gSiH4自燃放出熱量89 2kJ 1molSiH4自燃放出熱量1427 2kJ 故熱化學(xué)方程式為SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1427 2kJ mol 1 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1427 2kJ mol 1 4 下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖 請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 解析由圖可知放出能量 E 368kJ mol 1 134kJ mol 1 234kJ mol 1 答案NO2 g CO g CO2 g NO g H 234kJ mol 1 3 正誤判斷 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 所以不需要加熱就能進(jìn)行 2 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí) 一定不能發(fā)生反應(yīng) 3 物理變化過(guò)程中 也可能有熱量的變化 4 C 石墨 s C 金剛石 s H 0 說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定 5 一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變 6 催化劑能改變反應(yīng)的焓變 7 已知S l O2 g SO2 g H 293 23kJ mol 1 則S s O2 g SO2 g 反應(yīng)放出的熱量大于293 23kJ mol 1 8 同溫同壓下 反應(yīng)H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點(diǎn)燃條件下的 H不同 真題調(diào)研 高考題型1能量轉(zhuǎn)化及反應(yīng)熱的含義 1 高考選項(xiàng)組合題 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化及能源利用的敘述正確的是 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 2015 江蘇 4D 物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 2015 上海 15D 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保 更經(jīng)濟(jì) 2014 浙江理綜 7A 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體 因此可存在于海底 2014 天津理綜 3C 向汽油中添加甲醇后 該混合燃料的熱值不變 2014 浙江理綜 7D 解析Mg在CO2中燃燒 發(fā)光放熱 因而有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能 錯(cuò) 汽油和甲醇均可燃 但燃燒熱不同 因而向汽油中添加甲醇后 混合燃料的熱值一定會(huì)改變 錯(cuò) 答案 2 2014 海南 8改編 某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 熱效應(yīng)等于 HC 改變催化劑 不能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D 有催化劑的條件下 反應(yīng)的活化能等于E1 E2 解析A項(xiàng) 由圖可知 反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能比b的高 所以a沒(méi)有催化劑參與 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由圖可知 該反應(yīng)中 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) 反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差 即 H 正確 C項(xiàng) 改變催化劑 改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑 可改變反應(yīng)的活化能 錯(cuò)誤 答案B 3 2015 北京理綜 9 最新報(bào)道 科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程 反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下 下列說(shuō)法正確的是 A CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B 在該過(guò)程中 CO斷鍵形成C和OC CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 解析A項(xiàng) 由能量 反應(yīng)過(guò)程圖像中狀態(tài) 和狀態(tài) 知 CO和O生成CO2是放熱反應(yīng) 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 由狀態(tài) 知 在CO與O生成CO2的過(guò)程中CO沒(méi)有斷鍵形成C和O 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 由狀態(tài) 及CO2的結(jié)構(gòu)式O C O知 CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵 正確 D項(xiàng) 由能量 反應(yīng)過(guò)程圖像中狀態(tài) CO和O 和狀態(tài) CO2 分析 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過(guò)程 錯(cuò)誤 答案C 核心透析 1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同 其關(guān)系可用下圖表示 E反E2 反應(yīng)吸收能量 E反 E生或E1 E2 反應(yīng)放出能量 2 從反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱 3 催化劑對(duì)活化能 焓變的影響催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能 但 H保持不變 如圖所示 對(duì)點(diǎn)模擬 考向1反應(yīng)熱的概念及能量的利用1 下列設(shè)備工作時(shí) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 解析A項(xiàng)設(shè)備把光能轉(zhuǎn)化為電能 錯(cuò)誤 B項(xiàng)設(shè)備把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 錯(cuò)誤 C項(xiàng)設(shè)備把光能轉(zhuǎn)化為熱能 錯(cuò)誤 D項(xiàng)是利用可燃?xì)怏w燃燒反應(yīng) 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 正確 答案D 2 為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染 同時(shí)緩解能源危機(jī) 有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想 下列說(shuō)法正確的是 A H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B 氫能源已被普遍使用C 2molH2O具有的能量低于2molH2和1molO2的總能量D 氫氣不易貯存和運(yùn)輸 無(wú)開發(fā)利用價(jià)值 解析氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng) 則水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) A不正確 C正確 由于氫氣的獲得目前還沒(méi)有更好的技術(shù) 所以氫能源還沒(méi)有被普遍使用 B不正確 氫氣屬于新能源 具有很好的開發(fā)價(jià)值 D不正確 答案C 3 下列說(shuō)法正確的是 A 熱化學(xué)方程式中 如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng) 則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的B 升高溫度或加入催化劑 可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C 據(jù)能量守恒定律 反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化 解析反應(yīng)熱應(yīng)該是在常溫常壓下測(cè)定的 A不正確 加入催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 B不正確 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 因此反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量 C不正確 D正確 答案D 考向2結(jié)合能量關(guān)系圖理解反應(yīng)熱4 化學(xué)反應(yīng)A g B g C g D g 過(guò)程中的能量變化如圖所示 由此可判斷 A 1molA與1molB充分反應(yīng)后 能量變化為 EB 加入催化劑后 反應(yīng)加快 E減小C 反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 升高溫度 A的轉(zhuǎn)化率增大 解析由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 1molA與1molB充分反應(yīng)后 A B均有剩余 所以能量變化小于 E A錯(cuò)誤 加入催化劑后 反應(yīng)加快 但平衡不移動(dòng) 故 E不變 B錯(cuò)誤 根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 鍵能則相反 C錯(cuò)誤 由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) 升高溫度 A的轉(zhuǎn)化率增大 D正確 答案D 5 已知化學(xué)反應(yīng)A2 g B2 g 2AB g 的能量變化如圖所示 下列敘述中正確的是 A 每生成2分子AB吸收bkJ熱量B 該反應(yīng)熱 H a b kJ mol 1C 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D 斷裂1molA A鍵和1molB B鍵 放出akJ能量 解析觀察題給圖像可以得到 上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 為吸熱反應(yīng) 其中反應(yīng)熱 H a b kJ mol 1 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 化學(xué)鍵斷裂為吸熱過(guò)程 化學(xué)鍵形成為放熱過(guò)程 答案B 6 反應(yīng)A B C H 0 分兩步進(jìn)行 A B X H 0 X C H 0 下列示意圖中 能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 解析根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來(lái)分析 解決問(wèn)題 化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 反應(yīng) 的 H 0 為吸熱反應(yīng) 故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng) 反應(yīng) 的 H 0 為放熱反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 故選D 答案D 高考題型2熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 真題調(diào)研 1 按要求書寫下列變化的熱化學(xué)方程式 1 2015 天津理綜 7 4 已知1mol鈉的單質(zhì)在足量O2中燃燒 恢復(fù)至室溫 放出255 5kJ熱量 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2Na s O2 g Na2O2 s H 511kJ mol 1 2 2015 安徽理綜 27 4 NaBH4 s 與水 l 反應(yīng)生成NaBO2 s 和氫氣 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8克NaBH4 s 放熱21 6kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 解析根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算 n NaBH4 0 1mol 故熱化學(xué)方程式為NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g H 216 0kJ mol 1 NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g H 216 0kJ mol 1 3 2014 天津理綜 7 4 節(jié)選 由粗硅制純硅過(guò)程如下 在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中 測(cè)得每生成1 12kg純硅需吸收akJ熱量 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H 0 025akJ mol 1 2 2014 海南 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓 已知H H H O和O O鍵的鍵焓 H分別為436kJ mol 1 463kJ mol 1 495kJ mol 1 下列熱化學(xué)方程式正確的是 C 2H2 g O2 g 2H2O g H 485kJ mol 1D 2H2 g O2 g 2H2O g H 485kJ mol 1 解析根據(jù) H H H O和O O鍵的鍵焓 H分別為436kJ mol 1 463kJ mol 1 495kJ mol 1 可以計(jì)算出2molH2和1molO2完全反應(yīng)生成2molH2O g 產(chǎn)生的焓變是436kJ mol 1 2 495kJ mol 1 1 463kJ mol 1 4 485kJ mol 1 所以該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為2H2 g O2 g 2H2O g H 485kJ mol 1 D正確 答案D 核心透析 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) 1 化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量 不是粒子數(shù) 計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù) 計(jì)量數(shù)最好不都是分?jǐn)?shù)或帶有公約數(shù) 2 H與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) 不要漏掉狀態(tài) 3 H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比 化學(xué)計(jì)量數(shù)變 H也變 4 H的符號(hào) 數(shù)值和單位不要寫錯(cuò)或漏掉 5 反應(yīng)條件如 高溫 催化劑 點(diǎn)燃 等不必注明 6 要注明測(cè)定反應(yīng)熱的條件 反應(yīng)熱 H與測(cè)定條件 溫度 壓強(qiáng)等 有關(guān) 因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明 H的測(cè)定條件 絕大多數(shù) H是在25 101kPa下測(cè)定的 可不注明溫度和壓強(qiáng) 對(duì)點(diǎn)模擬 考向1熱化學(xué)方程式的意義1 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270kJ mol 1 下列說(shuō)法正確的是 A 2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C 在相同條件下 1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量解析熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量 答案C 2 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 A 已知2SO2 g O2 g 2SO3 g 為放熱反應(yīng) 則SO2的能量一定高于SO3的能量B 已知C 石墨 s C 金剛石 s H 0 則金剛石比石墨穩(wěn)定C 已知H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57 3kJD 已知2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 則 H1 H2 解析A項(xiàng)說(shuō)明2molSO2和1molO2的總能量比2molSO3的能量高 但不能說(shuō)SO2的能量高于SO3的能量 A不正確 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量 則金剛石的能量高于石墨 能量越高越不穩(wěn)定 B不正確 酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān) 還與酸 堿的濃度及強(qiáng)弱有關(guān) C不正確 碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多 但比較 H時(shí)應(yīng)帶符號(hào)比較 故 H1 H2 D正確 答案D 考向2熱化學(xué)方程式的正誤判斷3 已知在25 101kPa條件下 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣 放出484kJ熱量 下列熱化學(xué)方程式正確的是 解析B中生成物水應(yīng)為氣態(tài) B錯(cuò) H2燃燒放熱 H為負(fù)值 則H2O分解必為吸熱反應(yīng) H為正值 A正確 C D錯(cuò) 答案A 4 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJD C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 B 考向3依據(jù)圖表信息書寫熱化學(xué)方程式5 反應(yīng)2C O2 2CO的能量變化如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 12gC s 與一定量O2 g 反應(yīng)生成14gCO g 放出的熱量為110 5kJB 2molC s 與足量O2 g 反應(yīng)生成CO2 g 放出的熱量大于221kJC 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C s O2 g 2CO g H 221kJD 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差 解析根據(jù)圖可知12gC s 與一定量O2 g 反應(yīng)生成28gCO g 放出的熱量為110 5kJ A項(xiàng)錯(cuò)誤 2molC s 與足量O2 g 反應(yīng)生成CO g 放出熱量為221kJ 由于CO g 與O2 g 反應(yīng)生成CO2 g 放熱 因此2molC s 與足量O2 g 反應(yīng)生成CO2 g 放出熱量大于221kJ B項(xiàng)正確 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 1 C項(xiàng)錯(cuò)誤 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于C與O2斷鍵吸收的總能量與CO成鍵放出的能量的差 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 第一步反應(yīng)是 反應(yīng) 選填 放熱 或 吸熱 判斷依據(jù)是 1molNH aq 全部氧化成NO aq 的熱化學(xué)方程式是 放熱 H 273kJ mol 1 0 或反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 NH aq 2O2 g 2H aq NO aq H2O l H 346kJ mol 1 已知 反應(yīng)A中 4molHCl被氧化 放出115 6kJ的熱量 1 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 解析根據(jù)4molHCl被氧化放出115 6kJ的熱量 又結(jié)合反應(yīng)條件為400 故其熱化學(xué)方程式為4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g H 115 6kJ mol 1 2 斷開1molH O鍵與斷開1molH Cl鍵所需能量相差約為 kJ H2O中H O鍵比HCl中H Cl鍵 填 強(qiáng) 或 弱 解析根據(jù) 1 的熱化學(xué)方程式和O2 Cl2的鍵能可知 斷裂4molH Cl鍵與1molO O鍵需吸收的能量比生成2molCl Cl鍵和4molH O鍵放出的能量少115 6kJ 故4molH O鍵的鍵能比4molH Cl鍵的鍵能大 115 6kJ 498kJ 2 243kJ 127 6kJ 故斷開1molH O鍵與斷開1molH Cl鍵所需能量相差約為127 6kJ 4 32kJ 根據(jù)H O鍵鍵能大于H Cl鍵鍵能可知 H O鍵比H Cl鍵強(qiáng) 32 強(qiáng) 高考題型3蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算 真題調(diào)研 1 2015 海南 4 已知丙烷的燃燒熱 H 2215kJ mol 1 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1 8g水 則放出的熱量約為 A 55kJB 220kJC 550kJD 1108kJ 解析由丙烷的燃燒熱 H 2215kJ mol 1 可寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2215kJ mol 1 丙烷完全燃燒產(chǎn)生1 8g水 n H2O m M 1 8g 18g mol 1 0 1mol 所以反應(yīng)放出的熱量是Q 2215kJ 4mol 0 1 55 4kJ A選項(xiàng)正確 答案A 2 根據(jù)已知熱化學(xué)方程式按要求寫出下列有關(guān)熱化學(xué)方程式 1 2015 山東理綜 30 3 貯氫合金ThNi5可催化由CO H2合成CH4的反應(yīng) 溫度為T時(shí) 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 已知溫度為T時(shí) CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 165kJ mol 1CO g H2O g CO2 g H2 g H 41kJ mol 1 解析CO H2合成CH4的反應(yīng)為CO g 3H2 g CH4 g H2O g H 將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為 即得所求的反應(yīng) 根據(jù)蓋斯定律有 H 41kJ mol 1 165kJ mol 1 206kJ mol 1 答案CO g 3H2 g CH4 g H2O g H 206kJ mol 1 2 2015 福建理綜 24 2 已知 Al2O3 s 3C s 2Al s 3CO g H1 1344 1kJ mol 12AlCl3 g 2Al s 3Cl2 g H2 1169 2kJ mol 1由Al2O3 C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 Al2O3 s 3C s 3Cl2 g 2AlCl3 g 3CO g H 174 9kJ mol 1 3 按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的焓變 H 1 2015 浙江理綜 28 1 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng) 已知 計(jì)算上述反應(yīng)的 H kJ mol 1 解析設(shè) 部分的化學(xué)鍵鍵能為akJ mol 1 則 H a 348 412 5 kJ mol 1 a 612 412 3 436 kJ mol 1 124kJ mol 1 答案124 2 2015 全國(guó)卷 27 1 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應(yīng)如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 CO2 g H2 g CO g H2O g H3 回答下列問(wèn)題 已知反應(yīng) 中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下 由此計(jì)算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 則 H3 kJ mol 1 解析根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知 H1 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 1076kJ mol 1 2 436kJ mol 1 413kJ mol 1 3 343kJ mol 1 465kJ mol 1 99kJ mol 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律由 可得 CO2 g H2 g CO g H2O g 結(jié)合蓋斯定律可得 H3 H2 H1 58kJ mol 1 99kJ mol 1 41kJ mol 1 答案 99 41 核心透析 常見(jiàn)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算歸納總結(jié) 1 根據(jù) 兩個(gè) 公式計(jì)算反應(yīng)熱 H E 生成物的總能量 E 反應(yīng)物的總能量 H E 反應(yīng)物的鍵能之和 E 生成物的鍵能之和 2 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱對(duì)于任意一個(gè)熱化學(xué)方程式 焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比 Q n H 3 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到 則該反應(yīng)的焓變可通過(guò)這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的加減而得到 表示方法 H H1 H2 得分技巧1 比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn) 1 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣 液 固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱量的關(guān)系 2 H的符號(hào) 比較反應(yīng)熱的大小時(shí) 不要只比較 H數(shù)值的大小 還要考慮其符號(hào) 3 參加反應(yīng)物質(zhì)的量 當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí) 參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多 放熱反應(yīng)的 H越小 吸熱反應(yīng)的 H越大 4 反應(yīng)的程度 參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí) 反應(yīng)的程度越大 熱量變化越大 2 蓋斯定律應(yīng)用的 三步 分析法第一步 分析目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng) 明確目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以及需要約掉的物質(zhì) 第二步 將每個(gè)已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個(gè)合適的數(shù) 使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一致 熱化學(xué)方程式中的 H也進(jìn)行相應(yīng)的換算 同時(shí)約掉目標(biāo)反應(yīng)中沒(méi)有的物質(zhì) 第三步 將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加 相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的 H也進(jìn)行疊加 以上可概括為找目標(biāo) 看來(lái)源 變方向 調(diào)系數(shù) 相疊加 得答案 對(duì)點(diǎn)模擬 考向1反應(yīng)熱的比較1 已知 膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l H Q1kJ mol 1 室溫下 無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為 膽礬 CuSO4 5H2O 溶于水時(shí)溶液溫度降低 則Q1與Q2的關(guān)系是 Q1 Q2為正數(shù) A Q1 Q2B Q1 Q2C Q1 Q2D 無(wú)法確定 解析利用熱化學(xué)方程式相加法 將膽礬失水和無(wú)水CuSO4溶于水的熱化學(xué)方程式相加得 答案A 2 已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為0 25mol白磷 吸收18 39kJ熱量 4P 紅 s 5O2 g 2P2O5 s H1 P4 白 s 5O2 g 2P2O5 s H2則 H1與 H2的關(guān)系正確的是 A H1 H2B H1 H2C H1 H2D 無(wú)法確定 解析根據(jù)提供信息 由反應(yīng) 減去反應(yīng) 可得 4P 紅 s P4 白 s H H1 H2 18 39kJ mol 1 4 73 56kJ mol 1 故 H1 H2 B正確 答案B 3 下列兩組熱化學(xué)方程式中 有關(guān) H的比較正確的是 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H1CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H2 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H2O l H4A H1 H2 H3 H4B H1 H2 H3 H4C H1 H2 H3 H4D H1 H2 H3 H4 解析由于H2O g 轉(zhuǎn)化為H2O l 要放出熱量 所以等物質(zhì)的量的CH4 g 燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時(shí)的大 等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸 濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水 若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱 應(yīng)放出相同的熱量 但在實(shí)際反應(yīng)中 濃H2SO4溶于水時(shí)放熱 使反應(yīng)放出的總熱量增多 醋酸是弱酸 部分CH3COOH分子在電離過(guò)程中要吸熱 使反應(yīng)放熱減小 答案B 考向2計(jì)算反應(yīng)熱4 已知 HCN aq 與NaOH aq 反應(yīng)的 H 12 1kJ mol 1 HCl aq 與NaOH aq 反應(yīng)的 H 55 6kJ mol 1 則HCN在水溶液中電離的 H等于 A 67 7kJ mol 1B 43 5kJ mol 1C 43 5kJ mol 1D 67 7kJ mol 1 解析根據(jù)蓋斯定律 將HCN與NaOH的反應(yīng)設(shè)計(jì)為以下兩步 則 H1 H2 H3即 12 1kJ mol 1 H2 55 6kJ mol 1 H2 43 5kJ mol 1 答案C 5 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)反應(yīng)熱 1 CH4催化還原法 消除氮氧化物污染的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H1 574kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H2 H2O g H2O l H3 44kJ mol 1 現(xiàn)有一混合氣體中NO和NO2的體積比為3 1 用22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 甲烷氣體催化還原該混合氣體 恰好完全反應(yīng) 已知生成物全部為氣態(tài) 并放出1013 5kJ的熱量 則 H2為 解析22 4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷物質(zhì)的量為1mol 設(shè)混合氣體中NO2xmol NOymol 根據(jù) CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H1 答案 1160kJ mol 1 2 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mol 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1 若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為 解析 2 3得 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 905kJ mol 1 答案226 25kJ 6 根據(jù)已知熱化學(xué)方程式按要求寫出下列變化的熱化學(xué)方程式 1 用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的 已知 2NO g N2 g O2 g H 180 5kJ mol 12H2O l 2H2 g O2 g H 571 6kJ mol 1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 解析將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為 根據(jù)蓋斯定律可知 即得到用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式為2H2 g 2NO g N2 g 2H2O l H 752 1kJ mol 1 答案2H2 g 2NO g N2 g 2H2O l H 752 1kJ mol 1 2 將H2與CO2以4 1的體積比混合 在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1則CO2 g 與H2 g 反應(yīng)生成CH4 g 與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 解析利用蓋斯定律將氧氣消去 所以CO2 g 與H2 g 反應(yīng)生成CH4 g 與液態(tài)水的反應(yīng)熱 H 4 H2 H1 252 9kJ mol 1 所以CO2 g 與H2 g 反應(yīng)生成CH4 g 與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O l H 252 9kJ mol 答案CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O l H 252 9kJ mol 1