高考化學 考前三月沖刺 第一部分 專題3 6反應熱與蓋斯定律應用課件.ppt

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學案6反應熱與蓋斯定律應用 專題3化學基本理論 1 反應熱 能量 放熱 吸熱 能源 燃燒 2 熱化學方程式的書寫與正誤判斷 3 蓋斯定律 焓變 H 的計算 比較 高考關鍵詞 核心考點回扣 高考題型1能量轉化及反應熱的含義 高考題型2熱化學方程式的書寫與正誤判斷 高考題型3蓋斯定律反應熱的計算 內容索引 核心考點回扣 1 有下列變化 H2在Cl2中燃燒 碳酸鈣分解 鋁熱反應 酸堿中和反應 緩慢氧化 Na2CO3水解 NaOH固體溶于水 鐵和稀硫酸反應 Ba OH 2 8H2O和NH4Cl反應 工業(yè)合成氨 1 屬于放熱反應的有 這些反應的進行 實現(xiàn)了 能向 能的轉變 2 屬于吸熱反應的有 這些反應的進行 實現(xiàn)了 能向 能的轉變 化學 熱 熱 化學 2 依據事實 寫出下列反應的熱化學方程式 1 適量的N2和O2完全反應 每生成23gNO2吸收16 95kJ熱量 N2與O2反應的熱化學方程式為 解析23gNO2的物質的量為0 5mol 則生成2molNO2吸收的熱量為67 8kJ 吸熱反應 H為正值 故反應的熱化學方程式為N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8kJ mol 1 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8kJ mol 1 2 18g葡萄糖與適量O2反應 生成CO2和液態(tài)水 放出280 4kJ熱量 葡萄糖燃燒的熱化學方程式為 解析18g葡萄糖的物質的量為0 1mol 故1mol葡萄糖燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2804kJ的熱量 反應的熱化學方程式為C6H12O6 s 6O2 g 6H2O l 6CO2 g H 2804kJ mol 1 C6H12O6 s 6O2 g 6H2O l 6CO2 g H 2804kJ mol 1 3 SiH4是一種無色氣體 遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃 生成SiO2和液態(tài)H2O 已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89 2kJ SiH4自燃的熱化學方程式為 解析2gSiH4自燃放出熱量89 2kJ 1molSiH4自燃放出熱量1427 2kJ 故熱化學方程式為SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1427 2kJ mol 1 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1427 2kJ mol 1 4 下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖 請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 解析由圖可知放出能量 E 368kJ mol 1 134kJ mol 1 234kJ mol 1 答案NO2 g CO g CO2 g NO g H 234kJ mol 1 3 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 所有的燃燒反應都是放熱反應 所以不需要加熱就能進行 2 反應物的總能量低于生成物的總能量時 一定不能發(fā)生反應 3 物理變化過程中 也可能有熱量的變化 4 C 石墨 s C 金剛石 s H 0 說明石墨比金剛石穩(wěn)定 5 一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變 6 催化劑能改變反應的焓變 7 已知S l O2 g SO2 g H 293 23kJ mol 1 則S s O2 g SO2 g 反應放出的熱量大于293 23kJ mol 1 8 同溫同壓下 反應H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點燃條件下的 H不同 真題調研 高考題型1能量轉化及反應熱的含義 1 高考選項組合題 下列有關能量轉化及能源利用的敘述正確的是 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C 該反應中化學能全部轉化為熱能 2015 江蘇 4D 物質內部儲存的能量決定了化學反應的熱效應 2015 上海 15D 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保 更經濟 2014 浙江理綜 7A 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體 因此可存在于海底 2014 天津理綜 3C 向汽油中添加甲醇后 該混合燃料的熱值不變 2014 浙江理綜 7D 解析Mg在CO2中燃燒 發(fā)光放熱 因而有一部分化學能轉化為光能 錯 汽油和甲醇均可燃 但燃燒熱不同 因而向汽油中添加甲醇后 混合燃料的熱值一定會改變 錯 答案 2 2014 海南 8改編 某反應過程能量變化如圖所示 下列說法正確的是 A 反應過程a有催化劑參與B 該反應為放熱反應 熱效應等于 HC 改變催化劑 不能改變該反應的活化能D 有催化劑的條件下 反應的活化能等于E1 E2 解析A項 由圖可知 反應過程a需要的活化能比b的高 所以a沒有催化劑參與 錯誤 B項 由圖可知 該反應中 反應物的總能量大于生成物的總能量 所以該反應屬于放熱反應 反應的熱效應等于反應物與生成物能量之差 即 H 正確 C項 改變催化劑 改變了反應進行的途徑 可改變反應的活化能 錯誤 答案B 3 2015 北京理綜 9 最新報道 科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程 反應過程的示意圖如下 下列說法正確的是 A CO和O生成CO2是吸熱反應B 在該過程中 CO斷鍵形成C和OC CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO與O2反應的過程 解析A項 由能量 反應過程圖像中狀態(tài) 和狀態(tài) 知 CO和O生成CO2是放熱反應 錯誤 B項 由狀態(tài) 知 在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O 錯誤 C項 由狀態(tài) 及CO2的結構式O C O知 CO2分子中存在碳氧極性共價鍵 正確 D項 由能量 反應過程圖像中狀態(tài) CO和O 和狀態(tài) CO2 分析 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO和O原子反應生成CO2的過程 錯誤 答案C 核心透析 1 化學反應中能量變化的主要原因發(fā)生化學反應時舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵形成所放出的能量不相同 其關系可用下圖表示 E反E2 反應吸收能量 E反 E生或E1 E2 反應放出能量 2 從反應過程中能量變化圖認識反應熱 3 催化劑對活化能 焓變的影響催化劑能降低反應所需的活化能 但 H保持不變 如圖所示 對點模擬 考向1反應熱的概念及能量的利用1 下列設備工作時 將化學能轉化為熱能的是 解析A項設備把光能轉化為電能 錯誤 B項設備把化學能轉化為電能 錯誤 C項設備把光能轉化為熱能 錯誤 D項是利用可燃氣體燃燒反應 把化學能轉化為熱能 正確 答案D 2 為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染 同時緩解能源危機 有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想 下列說法正確的是 A H2O的分解反應是放熱反應B 氫能源已被普遍使用C 2molH2O具有的能量低于2molH2和1molO2的總能量D 氫氣不易貯存和運輸 無開發(fā)利用價值 解析氫氣燃燒生成水是放熱反應 則水的分解反應是吸熱反應 A不正確 C正確 由于氫氣的獲得目前還沒有更好的技術 所以氫能源還沒有被普遍使用 B不正確 氫氣屬于新能源 具有很好的開發(fā)價值 D不正確 答案C 3 下列說法正確的是 A 熱化學方程式中 如果沒有注明溫度和壓強 則表示反應熱是在標準狀況下測得的B 升高溫度或加入催化劑 可以改變化學反應的反應熱C 據能量守恒定律 反應物的總能量一定等于生成物的總能量D 物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化 解析反應熱應該是在常溫常壓下測定的 A不正確 加入催化劑不能改變化學反應的反應熱 B不正確 任何化學反應都伴隨著能量的變化 因此反應物的總能量一定不等于生成物的總能量 C不正確 D正確 答案D 考向2結合能量關系圖理解反應熱4 化學反應A g B g C g D g 過程中的能量變化如圖所示 由此可判斷 A 1molA與1molB充分反應后 能量變化為 EB 加入催化劑后 反應加快 E減小C 反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D 該反應達到平衡時 升高溫度 A的轉化率增大 解析由于該反應為可逆反應 1molA與1molB充分反應后 A B均有剩余 所以能量變化小于 E A錯誤 加入催化劑后 反應加快 但平衡不移動 故 E不變 B錯誤 根據圖像可知反應物的總能量小于生成物的總能量 所以反應為吸熱反應 鍵能則相反 C錯誤 由于反應為吸熱反應 達到平衡時 升高溫度 A的轉化率增大 D正確 答案D 5 已知化學反應A2 g B2 g 2AB g 的能量變化如圖所示 下列敘述中正確的是 A 每生成2分子AB吸收bkJ熱量B 該反應熱 H a b kJ mol 1C 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D 斷裂1molA A鍵和1molB B鍵 放出akJ能量 解析觀察題給圖像可以得到 上述反應的反應物總能量低于生成物總能量 為吸熱反應 其中反應熱 H a b kJ mol 1 化學反應過程中 化學鍵斷裂為吸熱過程 化學鍵形成為放熱過程 答案B 6 反應A B C H 0 分兩步進行 A B X H 0 X C H 0 下列示意圖中 能正確表示總反應過程中能量變化的是 解析根據反應物和生成物能量的高低來分析 解決問題 化學反應都伴隨能量變化 當反應物的總能量高于生成物的總能量時 該反應為放熱反應 當反應物的總能量低于生成物的總能量時 該反應為吸熱反應 反應 的 H 0 為吸熱反應 故可排除A項和C項 反應 的 H 0 為放熱反應 B項錯誤 故選D 答案D 高考題型2熱化學方程式的書寫與正誤判斷 真題調研 1 按要求書寫下列變化的熱化學方程式 1 2015 天津理綜 7 4 已知1mol鈉的單質在足量O2中燃燒 恢復至室溫 放出255 5kJ熱量 寫出該反應的熱化學方程式 2Na s O2 g Na2O2 s H 511kJ mol 1 2 2015 安徽理綜 27 4 NaBH4 s 與水 l 反應生成NaBO2 s 和氫氣 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8克NaBH4 s 放熱21 6kJ 該反應的熱化學方程式是 解析根據物質的量計算 n NaBH4 0 1mol 故熱化學方程式為NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g H 216 0kJ mol 1 NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g H 216 0kJ mol 1 3 2014 天津理綜 7 4 節(jié)選 由粗硅制純硅過程如下 在上述由SiCl4制純硅的反應中 測得每生成1 12kg純硅需吸收akJ熱量 寫出該反應的熱化學方程式 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H 0 025akJ mol 1 2 2014 海南 4 標準狀況下 氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓 已知H H H O和O O鍵的鍵焓 H分別為436kJ mol 1 463kJ mol 1 495kJ mol 1 下列熱化學方程式正確的是 C 2H2 g O2 g 2H2O g H 485kJ mol 1D 2H2 g O2 g 2H2O g H 485kJ mol 1 解析根據 H H H O和O O鍵的鍵焓 H分別為436kJ mol 1 463kJ mol 1 495kJ mol 1 可以計算出2molH2和1molO2完全反應生成2molH2O g 產生的焓變是436kJ mol 1 2 495kJ mol 1 1 463kJ mol 1 4 485kJ mol 1 所以該過程的熱化學方程式為2H2 g O2 g 2H2O g H 485kJ mol 1 D正確 答案D 核心透析 書寫熱化學方程式的注意事項 1 化學計量數只表示物質的量 不是粒子數 計量數可以是分數 計量數最好不都是分數或帶有公約數 2 H與物質的狀態(tài)有關 不要漏掉狀態(tài) 3 H與化學計量數成正比 化學計量數變 H也變 4 H的符號 數值和單位不要寫錯或漏掉 5 反應條件如 高溫 催化劑 點燃 等不必注明 6 要注明測定反應熱的條件 反應熱 H與測定條件 溫度 壓強等 有關 因此書寫熱化學方程式時應注明 H的測定條件 絕大多數 H是在25 101kPa下測定的 可不注明溫度和壓強 對點模擬 考向1熱化學方程式的意義1 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270kJ mol 1 下列說法正確的是 A 2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C 在相同條件下 1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量解析熱化學方程式中的計量數表示物質的量 答案C 2 下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 A 已知2SO2 g O2 g 2SO3 g 為放熱反應 則SO2的能量一定高于SO3的能量B 已知C 石墨 s C 金剛石 s H 0 則金剛石比石墨穩(wěn)定C 已知H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 則任何酸堿中和反應的熱效應均為57 3kJD 已知2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 則 H1 H2 解析A項說明2molSO2和1molO2的總能量比2molSO3的能量高 但不能說SO2的能量高于SO3的能量 A不正確 石墨轉化為金剛石吸收能量 則金剛石的能量高于石墨 能量越高越不穩(wěn)定 B不正確 酸堿中和反應的熱效應不僅與生成H2O的物質的量有關 還與酸 堿的濃度及強弱有關 C不正確 碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多 但比較 H時應帶符號比較 故 H1 H2 D正確 答案D 考向2熱化學方程式的正誤判斷3 已知在25 101kPa條件下 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣 放出484kJ熱量 下列熱化學方程式正確的是 解析B中生成物水應為氣態(tài) B錯 H2燃燒放熱 H為負值 則H2O分解必為吸熱反應 H為正值 A正確 C D錯 答案A 4 下列熱化學方程式書寫正確的是 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJD C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 B 考向3依據圖表信息書寫熱化學方程式5 反應2C O2 2CO的能量變化如圖所示 下列說法正確的是 A 12gC s 與一定量O2 g 反應生成14gCO g 放出的熱量為110 5kJB 2molC s 與足量O2 g 反應生成CO2 g 放出的熱量大于221kJC 該反應的熱化學方程式是2C s O2 g 2CO g H 221kJD 該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差 解析根據圖可知12gC s 與一定量O2 g 反應生成28gCO g 放出的熱量為110 5kJ A項錯誤 2molC s 與足量O2 g 反應生成CO g 放出熱量為221kJ 由于CO g 與O2 g 反應生成CO2 g 放熱 因此2molC s 與足量O2 g 反應生成CO2 g 放出熱量大于221kJ B項正確 該反應的熱化學方程式是2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol 1 C項錯誤 該反應的反應熱等于C與O2斷鍵吸收的總能量與CO成鍵放出的能量的差 D項錯誤 答案B 第一步反應是 反應 選填 放熱 或 吸熱 判斷依據是 1molNH aq 全部氧化成NO aq 的熱化學方程式是 放熱 H 273kJ mol 1 0 或反應物總能量大于生成物總能量 NH aq 2O2 g 2H aq NO aq H2O l H 346kJ mol 1 已知 反應A中 4molHCl被氧化 放出115 6kJ的熱量 1 反應A的熱化學方程式是 解析根據4molHCl被氧化放出115 6kJ的熱量 又結合反應條件為400 故其熱化學方程式為4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g H 115 6kJ mol 1 2 斷開1molH O鍵與斷開1molH Cl鍵所需能量相差約為 kJ H2O中H O鍵比HCl中H Cl鍵 填 強 或 弱 解析根據 1 的熱化學方程式和O2 Cl2的鍵能可知 斷裂4molH Cl鍵與1molO O鍵需吸收的能量比生成2molCl Cl鍵和4molH O鍵放出的能量少115 6kJ 故4molH O鍵的鍵能比4molH Cl鍵的鍵能大 115 6kJ 498kJ 2 243kJ 127 6kJ 故斷開1molH O鍵與斷開1molH Cl鍵所需能量相差約為127 6kJ 4 32kJ 根據H O鍵鍵能大于H Cl鍵鍵能可知 H O鍵比H Cl鍵強 32 強 高考題型3蓋斯定律反應熱的計算 真題調研 1 2015 海南 4 已知丙烷的燃燒熱 H 2215kJ mol 1 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1 8g水 則放出的熱量約為 A 55kJB 220kJC 550kJD 1108kJ 解析由丙烷的燃燒熱 H 2215kJ mol 1 可寫出其燃燒的熱化學方程式C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2215kJ mol 1 丙烷完全燃燒產生1 8g水 n H2O m M 1 8g 18g mol 1 0 1mol 所以反應放出的熱量是Q 2215kJ 4mol 0 1 55 4kJ A選項正確 答案A 2 根據已知熱化學方程式按要求寫出下列有關熱化學方程式 1 2015 山東理綜 30 3 貯氫合金ThNi5可催化由CO H2合成CH4的反應 溫度為T時 該反應的熱化學方程式為 已知溫度為T時 CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 165kJ mol 1CO g H2O g CO2 g H2 g H 41kJ mol 1 解析CO H2合成CH4的反應為CO g 3H2 g CH4 g H2O g H 將已知的兩個熱化學方程式依次編號為 即得所求的反應 根據蓋斯定律有 H 41kJ mol 1 165kJ mol 1 206kJ mol 1 答案CO g 3H2 g CH4 g H2O g H 206kJ mol 1 2 2015 福建理綜 24 2 已知 Al2O3 s 3C s 2Al s 3CO g H1 1344 1kJ mol 12AlCl3 g 2Al s 3Cl2 g H2 1169 2kJ mol 1由Al2O3 C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為 Al2O3 s 3C s 3Cl2 g 2AlCl3 g 3CO g H 174 9kJ mol 1 3 按要求寫出下列化學反應的焓變 H 1 2015 浙江理綜 28 1 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應 已知 計算上述反應的 H kJ mol 1 解析設 部分的化學鍵鍵能為akJ mol 1 則 H a 348 412 5 kJ mol 1 a 612 412 3 436 kJ mol 1 124kJ mol 1 答案124 2 2015 全國卷 27 1 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 CO2 g H2 g CO g H2O g H3 回答下列問題 已知反應 中相關的化學鍵鍵能數據如下 由此計算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 則 H3 kJ mol 1 解析根據鍵能與反應熱的關系可知 H1 反應物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 1076kJ mol 1 2 436kJ mol 1 413kJ mol 1 3 343kJ mol 1 465kJ mol 1 99kJ mol 1 根據質量守恒定律由 可得 CO2 g H2 g CO g H2O g 結合蓋斯定律可得 H3 H2 H1 58kJ mol 1 99kJ mol 1 41kJ mol 1 答案 99 41 核心透析 常見有關反應熱計算歸納總結 1 根據 兩個 公式計算反應熱 H E 生成物的總能量 E 反應物的總能量 H E 反應物的鍵能之和 E 生成物的鍵能之和 2 根據熱化學方程式計算反應熱對于任意一個熱化學方程式 焓變與反應物的物質的量成正比 Q n H 3 根據蓋斯定律計算反應熱若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到 則該反應的焓變可通過這幾個化學反應焓變的加減而得到 表示方法 H H1 H2 得分技巧1 比較反應熱大小的四個注意要點 1 反應物和生成物的狀態(tài)物質的氣 液 固三態(tài)的變化與反應熱量的關系 2 H的符號 比較反應熱的大小時 不要只比較 H數值的大小 還要考慮其符號 3 參加反應物質的量 當反應物和生成物的狀態(tài)相同時 參加反應物質的量越多 放熱反應的 H越小 吸熱反應的 H越大 4 反應的程度 參加反應物質的量和狀態(tài)相同時 反應的程度越大 熱量變化越大 2 蓋斯定律應用的 三步 分析法第一步 分析目標反應和已知反應 明確目標反應的反應物和生成物以及需要約掉的物質 第二步 將每個已知熱化學方程式兩邊同乘以某個合適的數 使已知熱化學方程式中某種反應物或生成物的化學計量數與目標熱化學方程式中的該反應物或生成物的化學計量數一致 熱化學方程式中的 H也進行相應的換算 同時約掉目標反應中沒有的物質 第三步 將已知熱化學方程式進行疊加 相應的熱化學方程式中的 H也進行疊加 以上可概括為找目標 看來源 變方向 調系數 相疊加 得答案 對點模擬 考向1反應熱的比較1 已知 膽礬失水的熱化學方程式為CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l H Q1kJ mol 1 室溫下 無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為 膽礬 CuSO4 5H2O 溶于水時溶液溫度降低 則Q1與Q2的關系是 Q1 Q2為正數 A Q1 Q2B Q1 Q2C Q1 Q2D 無法確定 解析利用熱化學方程式相加法 將膽礬失水和無水CuSO4溶于水的熱化學方程式相加得 答案A 2 已知1mol紅磷轉化為0 25mol白磷 吸收18 39kJ熱量 4P 紅 s 5O2 g 2P2O5 s H1 P4 白 s 5O2 g 2P2O5 s H2則 H1與 H2的關系正確的是 A H1 H2B H1 H2C H1 H2D 無法確定 解析根據提供信息 由反應 減去反應 可得 4P 紅 s P4 白 s H H1 H2 18 39kJ mol 1 4 73 56kJ mol 1 故 H1 H2 B正確 答案B 3 下列兩組熱化學方程式中 有關 H的比較正確的是 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H1CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H2 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H2O l H4A H1 H2 H3 H4B H1 H2 H3 H4C H1 H2 H3 H4D H1 H2 H3 H4 解析由于H2O g 轉化為H2O l 要放出熱量 所以等物質的量的CH4 g 燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數值要比生成氣態(tài)水時的大 等物質的量的NaOH與稀醋酸 濃H2SO4恰好反應生成等物質的量的水 若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質電離吸熱 應放出相同的熱量 但在實際反應中 濃H2SO4溶于水時放熱 使反應放出的總熱量增多 醋酸是弱酸 部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱 使反應放熱減小 答案B 考向2計算反應熱4 已知 HCN aq 與NaOH aq 反應的 H 12 1kJ mol 1 HCl aq 與NaOH aq 反應的 H 55 6kJ mol 1 則HCN在水溶液中電離的 H等于 A 67 7kJ mol 1B 43 5kJ mol 1C 43 5kJ mol 1D 67 7kJ mol 1 解析根據蓋斯定律 將HCN與NaOH的反應設計為以下兩步 則 H1 H2 H3即 12 1kJ mol 1 H2 55 6kJ mol 1 H2 43 5kJ mol 1 答案C 5 根據熱化學方程式計算有關反應熱 1 CH4催化還原法 消除氮氧化物污染的有關熱化學方程式如下 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H1 574kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H2 H2O g H2O l H3 44kJ mol 1 現(xiàn)有一混合氣體中NO和NO2的體積比為3 1 用22 4L 標準狀況下 甲烷氣體催化還原該混合氣體 恰好完全反應 已知生成物全部為氣態(tài) 并放出1013 5kJ的熱量 則 H2為 解析22 4L標準狀況下的甲烷物質的量為1mol 設混合氣體中NO2xmol NOymol 根據 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H1 答案 1160kJ mol 1 2 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mol 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1 若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 解析 2 3得 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 905kJ mol 1 答案226 25kJ 6 根據已知熱化學方程式按要求寫出下列變化的熱化學方程式 1 用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的 已知 2NO g N2 g O2 g H 180 5kJ mol 12H2O l 2H2 g O2 g H 571 6kJ mol 1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是 解析將已知的兩個熱化學方程式依次編號為 根據蓋斯定律可知 即得到用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式為2H2 g 2NO g N2 g 2H2O l H 752 1kJ mol 1 答案2H2 g 2NO g N2 g 2H2O l H 752 1kJ mol 1 2 將H2與CO2以4 1的體積比混合 在適當的條件下可制得CH4 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1H2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol 1則CO2 g 與H2 g 反應生成CH4 g 與液態(tài)水的熱化學方程式是 解析利用蓋斯定律將氧氣消去 所以CO2 g 與H2 g 反應生成CH4 g 與液態(tài)水的反應熱 H 4 H2 H1 252 9kJ mol 1 所以CO2 g 與H2 g 反應生成CH4 g 與液態(tài)水的熱化學方程式是CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O l H 252 9kJ mol 答案CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O l H 252 9kJ mol 1