2019年高考化學總復習 專題12 元素周期表 元素周期律課件.ppt

《2019年高考化學總復習 專題12 元素周期表 元素周期律課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學總復習 專題12 元素周期表 元素周期律課件.ppt（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題十二元素周期表元素周期律 專題十二 元素周期表元素周期律 考情精解讀 A 考點幫 知識全通關 目錄CONTENTS 考點1元素周期表及其應用考點2元素周期律及其應用 考綱要求 命題規(guī)律 命題分析預測 知識體系構(gòu)建 方法1利用原子序數(shù)差關系確定元素在周期表中的位置方法2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法3主族元素微粒半徑大小的比較 B 方法幫 素養(yǎng)大提升 C 考法幫 考向全掃描 考向1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素考向2依據(jù)元素周期表的 片段結(jié)構(gòu) 推斷元素考向3依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素 考情精解讀 考綱要求命題規(guī)律命題分析預測知識體系構(gòu)建 1 掌握元素周期律的實質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應用 2 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系 3 以 A和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系 4 了解金屬 非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律 考綱要求 命題規(guī)律 考情分析高考對本專題內(nèi)容的考查熱點為通過圖表 文字或相關數(shù)據(jù)推斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 考查考生對元素周期表和元素周期律的綜合應用及對常見物質(zhì)性質(zhì)的分析推理能力 可能為選擇題 也可能為非選擇題 分值為6 10分 命題預測預計2019年高考仍以考查元素推斷 元素周期表和元素周期律的綜合應用為主 另外 結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行現(xiàn)象解釋 定性推斷將會是命題的新趨勢 命題分析預測 知識體系構(gòu)建 A 考點幫 知識全通關 考點1元素周期表及其應用考點2元素周期律及其應用 1 原子序數(shù)元素在元素周期表中的序號 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 編排原則 1 周期 將電子層數(shù)相同的元素 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行 這樣每個橫行為一個周期 2 族 將不同橫行 即周期 中最外層電子數(shù)相同的元素 按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行 這樣每個縱行為一族 3 結(jié)構(gòu) 1 周期 7個橫行 7個周期 考點1元素周期表及其應用 重點 2 族 18個縱行 16個族 化學專題十二 元素周期表元素周期律 4 元素周期表中元素的分區(qū) 化學專題十二 元素周期表元素周期律 拓展延伸 1 在分界線的左側(cè) A族 還包括非金屬元素氫 2 元素周期表的左下方是金屬性最強的元素銫 Cs 放射性元素除外 右上方是非金屬性最強的元素氟 F 堿性最強的是CsOH 酸性最強的含氧酸是HClO4 3 位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 既能表現(xiàn)出一定的金屬性 又能表現(xiàn)出一定的非金屬性 如Al既能與堿反應又能與酸反應 化學專題十二 元素周期表元素周期律 考點2元素周期律及其應用 難點 1 定義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 2 實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果 化學專題十二 元素周期表元素周期律 3 主族元素的周期性變化規(guī)律 續(xù)表 化學專題十二 元素周期表元素周期律 4 元素周期表 元素周期律的應用 1 元素周期表的 3大 應用 科學預測 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索 尋找新材料 化學專題十二 元素周期表元素周期律 用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)地球中化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系對探礦有指導意義 2 元素周期律的 2大 應用 比較不同周期 不同主族元素的性質(zhì) 如 金屬性Mg Al Ca Mg 則堿性Mg OH 2 Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 故堿性Ca OH 2 Al OH 3 推測陌生元素的某些性質(zhì) 如根據(jù)Ca OH 2微溶 Mg OH 2難溶 可推知Be OH 2更難溶 化學專題十二 元素周期表元素周期律 B 方法幫 素養(yǎng)大提升 方法1利用原子序數(shù)差關系確定元素在周期表中的位置方法2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法3主族元素微粒半徑大小的比較 方法1利用原子序數(shù)差關系確定元素在周期表中的位置 方法解讀 1 同周期主族元素原子序數(shù)差的關系 1 短周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 2 兩元素分布在過渡元素同側(cè)時 原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時 第四或第五周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 10 第六周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 24 3 第四 第五周期的 A族與 A族原子序數(shù)之差都為11 第六 第七周期的 A族與 A族原子序數(shù)之差都為25 2 同主族 鄰周期元素原子序數(shù)差的關系 1 A族元素隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差2 8 8 18 18 32 2 A族和0族元素隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 8 18 18 32 3 A族 A族元素隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 18 18 32 3 根據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置 1 熟記每周期中0族元素的原子序數(shù) 化學專題十二 元素周期表元素周期律 化學專題十二 元素周期表元素周期律 4 實例 53號元素由于36 53 54 則53號元素位于第五周期 54 53 1 則53號元素位于54號元素左側(cè) 即 A族 所以53號元素位于第五周期 A族 88號元素由于86 88 118 則88號元素位于第七周期 88 86 2 所以88號元素位于第七周期 A族 化學專題十二 元素周期表元素周期律 化學專題十二 元素周期表元素周期律 思維導引 化學專題十二 元素周期表元素周期律 化學專題十二 元素周期表元素周期律 答案D 方法2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷 方法解讀 金屬性是指金屬原子失電子能力的性質(zhì) 金屬活動性是指在水溶液中 金屬原子失電子能力的性質(zhì) 二者順序基本一致 僅極少數(shù)例外 如金屬性Pb Sn 而金屬活動性Sn Pb 注意 續(xù)表 化學專題十二 元素周期表元素周期律 示例2可以驗證硫元素比氯元素的非金屬性弱的事實是 硫和氫氣在加熱條件下能生成硫化氫 硫化氫在300 左右分解 氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫 氯化氫很難分解 向氫硫酸中滴入氯水有單質(zhì)硫生成 硫 氯氣分別與鐵和銅的反應產(chǎn)物是FeS Cu2S FeCl3 CuCl2 高氯酸 HClO4 的酸性強于硫酸的 鹽酸的酸性強于氫硫酸的A 只有 B 只有 C 只有 D 化學專題十二 元素周期表元素周期律 化學專題十二 元素周期表元素周期律 解析元素的非金屬性越強 其單質(zhì)越容易與氫氣形成氫化物 且形成的氫化物越穩(wěn)定 故 可以驗證 非金屬性強的元素的單質(zhì)可以置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì) 氯氣可以置換出氫硫酸中的硫 說明硫元素的非金屬性弱于氯元素的 故 可以驗證 非金屬單質(zhì)與可變價的金屬反應時 生成物中的金屬元素化合價越高 組成該單質(zhì)的非金屬元素的非金屬性越強 氯氣能將金屬氧化到更高價態(tài) 說明硫元素的非金屬性弱于氯元素的 故 可以驗證 元素的非金屬性越強 其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強 高氯酸 HClO4 的酸性比硫酸的強 所以硫元素的非金屬性比氯元素的弱 故 可以驗證 鹽酸與氫硫酸都不是相應元素最高價氧化物對應的水化物 無法判斷硫元素與氯元素的非金屬性強弱 故 不可以驗證 突破攻略 化學專題十二 元素周期表元素周期律 1 通常根據(jù)元素原子在化學反應中得 失電子的難易程度判斷元素非金屬性或金屬性的強弱 而不是根據(jù)得 失電子數(shù)的多少 2 通常根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性或堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱 而不是根據(jù)氧化物對應的水化物的酸性或堿性的強弱來判斷 答案A 拓展變式1 X Y是元素周期表中 A族的兩種元素 下列敘述中能說明X的非金屬性比Y的強的是 A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來 化學專題十二 元素周期表元素周期律 化學專題十二 元素周期表元素周期律 1 C同主族元素從上到下 電子層數(shù)增多 非金屬性減弱 A不能說明 因HF分子間存在氫鍵 在同族元素的氫化物中沸點最高 所以根據(jù)氫化物的沸點不能比較元素的非金屬性強弱 B不能說明 非金屬性越強 其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 C能說明 D項說明Y的非金屬性比X的強 D不能說明 方法3主族元素微粒半徑大小的比較 方法解讀 續(xù)表 化學專題十二 元素周期表元素周期律 示例3 2017湖南五市十校聯(lián)考 已知X Y2 Z W2 四種簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列關于X Y Z W四種主族元素的描述不正確的是A 金屬性 X Y 還原性 Z W2 B 原子半徑 X Y W ZC 離子半徑 Y2 X Z W 化學專題十二 元素周期表元素周期律 思維導引 化學專題十二 元素周期表元素周期律 化學專題十二 元素周期表元素周期律 解析由X Y2 Z W2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)及X Y Z W為主族元素可知 X Y處于Z W的下一周期 X Y處于同一周期 且X的原子序數(shù)小于Y的 Z W處于同一周期 且W的原子序數(shù)小于Z的 同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 故金屬性X Y 非金屬性WY W Z B項正確 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 原子序數(shù)越小 離子半徑越大 故離子半徑Y(jié)2 X Z W D項正確 答案A 突破攻略 化學專題十二 元素周期表元素周期律 三看 法快速判斷微粒半徑的大小一看電子層數(shù) 最外層電子數(shù)相同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 二看核電荷數(shù) 當電子層結(jié)構(gòu)相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看核外電子數(shù) 當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 核外電子數(shù)越多 半徑越大 拓展變式2已知兩主族元素A與B的原子序數(shù)分別為a b 且原子半徑B A 則a與b的相對大小關系是 A a一定大于bB a一定小于bC 若元素A B在同一周期 則a一定大于bD 若元素A B不在同一周期 則a一定大于b 化學專題十二 元素周期表元素周期律 化學專題十二 元素周期表元素周期律 2 C根據(jù)元素周期律可知 同周期主族元素 隨原子序數(shù)遞增 原子半徑逐漸減小 若元素A B同周期 而原子半徑B A 則原子序數(shù)a b C正確 同主族元素 從上到下 原子半徑逐漸增大 原子序數(shù)也增大 若元素A B同主族 原子半徑B A時 原子序數(shù)b a 因此A B D不正確 C 考法幫 考向全掃描 考向1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素考向2依據(jù)元素周期表的 片段結(jié)構(gòu) 推斷元素考向3依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素 元素綜合推斷題是高考全國卷的熱點題型 命題方向主要有三類 1 以短周期元素原子或離子結(jié)構(gòu)特征及核外電子排布規(guī)律為知識背景 考查原子結(jié)構(gòu) 元素周期律和常見物質(zhì)的相關性質(zhì) 2 以元素周期表的 片斷結(jié)構(gòu) 或元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為切入點 考查元素的 位 構(gòu) 性 關系 3 結(jié)合元素化合物和化學反應原理等基礎知識 采用框圖推斷的形式 考查元素推斷及元素周期律的綜合應用 解答這類題時 需要弄清 位 構(gòu) 性 三者之間的關系 用好解題模板 1 元素 位 構(gòu) 性 三者之間的關系 考情揭秘 考情揭秘 2 兩步 快速突破元素推斷題 化學專題十二 元素周期表元素周期律 示例4 2016全國卷 9 6分 a b c d為短周期元素 a的原子中只有1個電子 b2 和c 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 d與b同族 下列敘述錯誤的是A a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為 1B b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C c的原子半徑是這些元素中最大的D d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 考向1依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素 解析第一步 挖掘題干信息 確定元素名稱 化學專題十二 元素周期表元素周期律 第二步 根據(jù)元素周期表 周期律 判斷遞變規(guī)律 答案A 化學專題十二 元素周期表元素周期律 規(guī)律總結(jié) 元素推斷中常用的三條規(guī)律1 元素最外層電子規(guī)律 化學專題十二 元素周期表元素周期律 2 陰三陽四 規(guī)律某元素對應簡單離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等 若為陰離子 則該元素位于第三周期 若為陽離子 則該元素位于第四周期 如S2 K 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等 則S位于第三周期 K位于第四周期 3 陰上陽下 規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子對應元素位于陰離子對應元素的下一周期 如O2 F Na Mg2 Al3 電子層結(jié)構(gòu)相同 則Na Mg Al位于O F的下一周期 化學專題十二 元素周期表元素周期律 示例5 2017全國卷 12 6分 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置如表所示 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 下列關系正確的是 考向2依據(jù)元素周期表的 片段結(jié)構(gòu) 推斷元素 A 氫化物沸點 WWC 化合物熔點 Y2X3 YZ3D 簡單離子的半徑 Y X 解析第一步 挖掘題干信息 確定元素名稱 化學專題十二 元素周期表元素周期律 第二步 根據(jù)元素周期表 周期律 判斷遞變規(guī)律 答案D 化學專題十二 元素周期表元素周期律 規(guī)律總結(jié) 1 牢記元素周期表的結(jié)構(gòu) 能區(qū)分長短周期 主副族 每周期的元素種數(shù)等 是求解的基礎 一定要 心中有表 2 理清三個重要關系式 1 原子核外電子層數(shù) 周期數(shù) 2 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價 8 最低負價 O F除外 3 最高正價 最低負價 0 2 4 6的元素依次位于 A族 A族 A族 A族 化學專題十二 元素周期表元素周期律 1 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 H Be Al 2 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 C S 3 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 O 4 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li Ca等 5 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 Na Ba 6 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素 H C Si 7 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素 S 8 除H外 原子半徑最小的元素 F 9 最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素 O F無正價 化學專題十二 元素周期表元素周期律 3 熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置 考向3依據(jù)元素及其化合物性質(zhì)推斷元素 示例6 2016全國卷 13 6分 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 m p r是由這些元素組成的二元化合物 n是元素Z的單質(zhì) 通常為黃綠色氣體 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1r溶液的pH為2 s通常是難溶于水的混合物 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 下列說法正確的是 A 原子半徑的大小WX YC Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D X的最高價氧化物的水化物為強酸 解析第一步 挖掘題干信息 確定元素名稱 化學專題十二 元素周期表元素周期律 第二步 根據(jù)元素周期表 周期律 判斷遞變規(guī)律 答案C 化學專題十二 元素周期表元素周期律 規(guī)律總結(jié) 由元素及其化合物的特性推斷1 單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或最簡單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素 C 2 空氣中含量最多的元素或最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 3 地殼中含量最多的元素或同周期中最簡單氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素 O 4 地殼中含量最多的金屬元素 Al 5 最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應 又能與強堿反應的元素 Be Al 化學專題十二 元素周期表元素周期律 6 最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸 氣態(tài)氫化物 可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素 F 7 最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素 Cs 8 常溫下單質(zhì)最易著火的元素 P 9 焰色反應呈黃色的元素 Na 10 焰色反應呈紫色 透過藍色鈷玻璃觀察 的元素 K 11 單質(zhì)密度最小的元素 H 單質(zhì)密度最小的金屬元素 Li 化學專題十二 元素周期表元素周期律 12 常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素 Br 常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素 Hg 13 最簡單氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素 N 氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素 S 14 氣態(tài)氫化物能與它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素 S 15 單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素 Li Na F 16 常見的能形成同素異形體的元素 C P O S 其中一種同素異形體易著火的元素 P 化學專題十二 元素周期表元素周期律