四川省成都市高中化學(xué) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課件 新人教版必修1.ppt

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第3課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 內(nèi)容索引 一鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 二物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 當(dāng)堂檢測 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道Al與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及本質(zhì) 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式 2 學(xué)會(huì)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法和步驟 一鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 導(dǎo)學(xué)探究 1 鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2 反應(yīng)原理 1 鋁與鹽酸反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Al是還原劑 HCl是氧化劑 2 鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 總反應(yīng)為2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al是還原劑 H2O是氧化劑 歸納總結(jié) 3 量 的關(guān)系 1 等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3 1 2 等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 產(chǎn)生H2的體積比為1 1 3 足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度 等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 產(chǎn)生H2的體積比為1 3 相關(guān)視頻 活學(xué)活用 1 2 1 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí) 反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為 A 1 1B 2 1C 3 1D 1 3 理解感悟 解析由鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可知生成等量氫氣需兩者物質(zhì)的量之比為n HCl n NaOH 3 1 C 解析答案 本題中是鋁與鹽酸 氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 反應(yīng)中鋁是還原劑 所以生成等量的H2時(shí) 消耗鋁的質(zhì)量相等 即生成等物質(zhì)的量的AlCl3和NaAlO2 所以根據(jù)氯元素和鈉元素守恒得到所需HCl與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3 1 理解感悟 1 2 返回 2 在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體 然后向其中倒入10mL濃NaOH溶液 并迅速用膠帶將易拉罐口封住 能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了 經(jīng)過一段時(shí)間后 又可以觀察到的現(xiàn)象是 試解釋易拉罐變癟的原因 并解釋后一現(xiàn)象的原因 寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式 解析答案 1 2 解析易拉罐的癟與鼓與其中的氣壓有關(guān) 開始時(shí)NaOH溶液吸收了CO2氣體 后來Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2 氣體壓強(qiáng)增大 又會(huì)鼓起 返回 二物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 導(dǎo)學(xué)探究 1 化學(xué)方程式是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的式子 它必須遵循質(zhì)量守恒定律 即在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 原子種類和數(shù)目守恒 在化學(xué)方程式中 可反映出物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 粒子數(shù)目關(guān)系 物質(zhì)的量關(guān)系等 例如 2Na 2H2O 2NaOH H2 質(zhì)量之比46g36g80g2g計(jì)量數(shù)之比2擴(kuò)大NA倍2NA物質(zhì)的量之比2mol 2 2 1 2NA 2NA NA 2mol 2mol 1mol 答案 結(jié)論 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 等于之比 等于之比 在同一條件下也等于之比 2 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 1 設(shè) 設(shè)所求物質(zhì)的為n B 或質(zhì)量為m B 或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V B 等 2 寫 寫出相關(guān)的 3 標(biāo) 在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出 4 列 列出所求物質(zhì)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 5 解 根據(jù)求解 6 答 簡明地寫出答案 物質(zhì)的量 粒子數(shù)目 氣體體積 物質(zhì)的量 化學(xué)方程式 已知量和未知量 比例式 答案 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問題 1 書寫格式規(guī)范化 在計(jì)算過程中應(yīng)注意表達(dá)格式的規(guī)范化 各物理量 物質(zhì)的名稱 公式等盡量用符號(hào)表示 且數(shù)據(jù)的運(yùn)算要公式化并帶單位 2 單位運(yùn)用對(duì)應(yīng)化 一般來說 在一個(gè)題目中如果都用統(tǒng)一的單位 不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤 但如果題目所給的兩個(gè)量單位不一致 若換算成同一個(gè)單位 有時(shí)顯得很繁瑣 這時(shí)只要做到兩個(gè)量的單位 上下一致 左右相當(dāng) 即可 歸納總結(jié) 活學(xué)活用 3 4 3 向500mLNaOH溶液中投入10 8gAl 二者恰好完全反應(yīng)后 計(jì)算 1 參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度 2 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積 解析答案 3 4 解析答案 3 4 答案 1 參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0 4mol NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0 8mol L 1 2 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為13 44L 3 4 4 把鐵 鋁混合物1 1g溶于200mL5mol L 1鹽酸中 反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)? 6mol L 1 溶液體積變化忽略不計(jì) 求 1 反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量 解析消耗HCl的物質(zhì)的量為0 2L 5mol L 1 0 2L 4 6mol L 1 0 08mol 答案消耗HCl的物質(zhì)的量為0 08mol 解析答案 3 4 2 該混合物中鋁 鐵的物質(zhì)的量 解析答案 理解感悟 3 4 答案鋁 鐵的物質(zhì)的量分別為0 02mol 0 01mol 理解感悟 在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí) 如果是氧化還原反應(yīng) 則可以利用得失電子守恒關(guān)系進(jìn)行計(jì)算 如在本題中 參加反應(yīng)的鹽酸 實(shí)際上是H 的物質(zhì)的量等于鐵 鋁在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量之和 據(jù)此列出恒等關(guān)系式求解 更為簡單 理解感悟 返回 學(xué)習(xí)小結(jié) 1 鋁 或氧化鋁 既能與酸反應(yīng) 又能與堿反應(yīng) 因此 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性 堿性或咸的食物 2 物質(zhì)的量應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 物質(zhì)的量又可將物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量濃度 氣體體積聯(lián)系起來融入計(jì)算之中