2018-2019版高中化學 第1章 原子結構 第1節(jié) 原子結構模型 第2課時學案 魯科版選修3.doc
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第2課時 量子力學對原子核外電子運動狀態(tài)的描述 [學習目標定位] 1.知道描述原子核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)的含義。2.理解用四個量子數(shù)描述原子核外電子的運動狀態(tài)。3.了解原子軌道和電子云的含義。 一、原子軌道 1．電子層 通常，我們用量子數(shù)n來描述電子離核的遠近，習慣上稱為電子層。n的取值為正整數(shù)1,2,3,4,5,6，…，對應的符號為K，L，M，N，O，P等。n越大，電子離核的平均距離越遠、能量越高。 2．能級 當量子數(shù)n相同時，電子所具有的能量也可能不同，因此，對同一個電子層，還可分為若干個能級。例如，n＝1時，有1個s能級；n＝2時，有1個s能級和1個p能級；n＝3 時，有1個s能級，1個p能級和1個d能級。 3．原子軌道 (1)概念：原子中的單個電子的空間運動狀態(tài)的描述。 (2)n值所對應的能級和原子軌道的情況 量子數(shù)n 符號 能級種類 原子軌道 原子軌道數(shù) n＝1 K s 1s 1 n＝2 L s 2s 1 p 2p 3 n＝3 M s 3s 1 p 3p 3 d 3d 5 … … … … … 4.電子的“自旋” 處于同一原子軌道上的電子自旋運動狀態(tài)只能有兩種，分別用符號“↑”和“↓”表示。 (1)原子核外電子運動狀態(tài)的描述 ①在多電子原子中，核外電子處于不同的電子層，電子層序數(shù)(主量子數(shù))n越大，電子離核越遠，能量越高。 ②處于同一電子層的電子，能量可能不同，可以把它們分成若干個不同的能級，用s、p、d、f等符號表示，其能量為ns
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