2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版選修3.doc
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第2課時(shí) 量子力學(xué)對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.知道描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)的含義。2.理解用四個(gè)量子數(shù)描述原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。3.了解原子軌道和電子云的含義。 一、原子軌道 1．電子層 通常，我們用量子數(shù)n來描述電子離核的遠(yuǎn)近，習(xí)慣上稱為電子層。n的取值為正整數(shù)1,2,3,4,5,6，…，對(duì)應(yīng)的符號(hào)為K，L，M，N，O，P等。n越大，電子離核的平均距離越遠(yuǎn)、能量越高。 2．能級(jí) 當(dāng)量子數(shù)n相同時(shí)，電子所具有的能量也可能不同，因此，對(duì)同一個(gè)電子層，還可分為若干個(gè)能級(jí)。例如，n＝1時(shí)，有1個(gè)s能級(jí)；n＝2時(shí)，有1個(gè)s能級(jí)和1個(gè)p能級(jí)；n＝3 時(shí)，有1個(gè)s能級(jí)，1個(gè)p能級(jí)和1個(gè)d能級(jí)。 3．原子軌道 (1)概念：原子中的單個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述。 (2)n值所對(duì)應(yīng)的能級(jí)和原子軌道的情況 量子數(shù)n 符號(hào) 能級(jí)種類 原子軌道 原子軌道數(shù) n＝1 K s 1s 1 n＝2 L s 2s 1 p 2p 3 n＝3 M s 3s 1 p 3p 3 d 3d 5 … … … … … 4.電子的“自旋” 處于同一原子軌道上的電子自旋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只能有兩種，分別用符號(hào)“↑”和“↓”表示。 (1)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 ①在多電子原子中，核外電子處于不同的電子層，電子層序數(shù)(主量子數(shù))n越大，電子離核越遠(yuǎn)，能量越高。 ②處于同一電子層的電子，能量可能不同，可以把它們分成若干個(gè)不同的能級(jí)，用s、p、d、f等符號(hào)表示，其能量為ns- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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