高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）課件 新人教版必修1

《高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）課件 新人教版必修1（35頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 一 章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第第2課時(shí)氣體摩爾體積課時(shí)氣體摩爾體積1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí) 一、影響物質(zhì)體積大小的因素 點(diǎn)撥：(1)在粒子數(shù)目相同的情況下，因?yàn)榱Ｗ哟笮〔煌怨腆w或液體的體積各不相同。 (2)同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的。 二、氣體摩爾體積

2、1氣體摩爾體積： (1)定義：單位_的氣體所占的體積。 (2)符號及單位：符號是_，單位是_。 (3)表達(dá)式：_。 2特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積22.4 Lmol1。一個(gè)條件一個(gè)條件一個(gè)對象一個(gè)對象兩個(gè)數(shù)據(jù)兩個(gè)數(shù)據(jù)_只限于只限于_“1 mol”“_ L”物質(zhì)的量物質(zhì)的量 Vm Lmol1 標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體氣體 22.4 3.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_數(shù)目的粒子。 點(diǎn)撥：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，其中22.4是近似值，非精確值。相同相同 預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測CAADCCB課堂探究研析課堂探究研析 問題探究：1.使用氣體體積時(shí)，為什么

3、一定要標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)？ 2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4 Lmol1嗎？ 探究提示：1.當(dāng)氣體分子數(shù)一定時(shí)，決定其體積的因素就是氣體分子間的距離。溫度升高，分子運(yùn)動速率加快，分子間距離變大。壓強(qiáng)增大，分子間距離變小。所以，溫度和壓強(qiáng)對氣體分子間距離影響很大，故使用氣體體積時(shí)，一定要說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 2不一定。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 Lmol1，升高溫度，體積增大；增大壓強(qiáng)，體積減小，所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下，氣體摩爾體積也可能為22.4 Lmol1。知識點(diǎn)知識點(diǎn)1氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用 2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積進(jìn)行的

4、有關(guān)計(jì)算：D 解析：選項(xiàng)選項(xiàng)分析分析結(jié)論結(jié)論A項(xiàng)項(xiàng)氣體體積受溫度、壓強(qiáng)影響，這里未指明溫度、壓強(qiáng)氣體體積受溫度、壓強(qiáng)影響，這里未指明溫度、壓強(qiáng)B項(xiàng)項(xiàng)氣體摩爾體積的單位為氣體摩爾體積的單位為Lmol1C項(xiàng)項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，不適用于氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，不適用于氣體摩爾體積D項(xiàng)項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L混合氣體中分子總數(shù)為混合氣體中分子總數(shù)為1 mol 規(guī)律方法指導(dǎo)：氣體摩爾體積的適用條件 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，與氣體的種類無關(guān)，即與氣體是單一氣體還是混合氣體無關(guān)；但討論氣體中原子數(shù)目時(shí)要注意氣體分子的組成，如稀有氣體是單原子分子。

5、 (2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默認(rèn)為“1 mol”或“0.5 mol”，要做到“兩看”： 一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況； 二看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體或?yàn)榉菢?biāo)準(zhǔn)狀況一般不用22.4 Lmol1進(jìn)行求解。 (3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度、壓強(qiáng))無關(guān)。D 問題探究：結(jié)合氣體體積的影響因素，思考分析“若兩種氣體體積相同，所含分子數(shù)也一定相同”的說法正確嗎？ 探究提示：不正確，因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。知識點(diǎn)知識點(diǎn)2阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律及推論 知識歸納

6、總結(jié)： 1阿伏加德羅定律： (1)含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 (2)適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。 (3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。 2阿伏加德羅定律的推論：D A 學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng) 科學(xué)探究在相同條件下，1 mol氣體、液體、固體的體積之間的關(guān)系 (1)根據(jù)圖所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積的變化。生成O2和H2的體積比約是多少？ 答案：O2體積增大較慢，H2體積增大較快；生成O2和H2的體積比約是12。 假設(shè)電解了1.8 g H2O，根據(jù)電解水的化學(xué)

7、方程式計(jì)算生成的O2、H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并通過下表(作者注：這里將原表和答案表合為一體)進(jìn)行比較。 答案： (2)下表(作者注：這里將原表和答案表合為一體)列出了0、101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)O2和H2的密度，請計(jì)算出1 mol O2和H2的體積。 答案：密度密度/(gL1)1 mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積O21.42922.4 LH20.089 922.2 L 下表(作者注：這里將原表和答案表合為一體)列出了幾種固體和液體的密度，請計(jì)算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積。 根據(jù)上面兩表數(shù)據(jù)及計(jì)算結(jié)果討論，在相同條件下，1 mol O2和H2的體積是否相同？1 mo

8、l固體和液體的體積是否相同？你還能得出什么結(jié)論？密度密度/(gcm3)1 mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積Fe7.867.12 cm3Al2.7010 cm3H2O0.99818.04 cm3H2SO41.8353.55 cm3 答案：1 mol O2和H2的體積相同；1 mol固體和液體的體積不相同。 在相同條件下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積和所含的分子數(shù)都相同，相同物質(zhì)的量的氣體、液體和固體所占的體積不同。B 規(guī)律方法指導(dǎo)： 1信息提取：已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，要求判斷四項(xiàng)相關(guān)說法中哪項(xiàng)是不正確的。 2形成思路：對于同一研究對象而言，阿伏加德羅常數(shù)與1 mol該物質(zhì)所含微粒數(shù)相等。