高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課件 新人教版必修1

《高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課件 新人教版必修1（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、合作探究自主預(yù)習(xí)第第2課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)合作探究自主預(yù)習(xí)1.理解鈉與水反應(yīng)的原理,會(huì)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.能知道鐵與酸和水反應(yīng)的現(xiàn)象與條件。3.會(huì)運(yùn)用鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)解釋實(shí)際問題。合作探究自主預(yù)習(xí)一、金屬與酸和水的反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)合作探究自主預(yù)習(xí)2.金屬與水的反應(yīng)(1)鈉與水的反應(yīng)。合作探究自主預(yù)習(xí)(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)。合作探究自主預(yù)習(xí)二、鋁片與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的對比 合作探究自主預(yù)習(xí)一、鈉與水及水溶液的反應(yīng) 合作探究自主預(yù)習(xí)二、金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算1.定量規(guī)律(1)金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量=產(chǎn)生氫原子

2、的物質(zhì)的量=生成H2的物質(zhì)的量的2倍。(2)由 可知,相同物質(zhì)的量的金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。合作探究自主預(yù)習(xí)合作探究自主預(yù)習(xí)合作探究自主預(yù)習(xí)【例題1】 將一小塊鈉投入到下列溶液中時(shí),既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是()A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉稀溶液D.氯化鎂溶液解析:A項(xiàng),Na與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2和Na2SO4,無沉淀生成;B項(xiàng),Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH能繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀;C項(xiàng),Na只與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH;D項(xiàng),Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH能繼續(xù)與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉

3、淀。答案:D合作探究自主預(yù)習(xí)【例題2】 某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),裝置如圖甲、乙所示。合作探究自主預(yù)習(xí)已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物,C中放的是干燥劑,E為酒精噴燈,G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置,回答下列問題:(1)如何檢查乙裝置的氣密性? 。 (2)乙裝置中濕沙子的作用是。 (3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,裝置H必不可少,H的作用是 。 (5)對比甲、乙兩裝置的B和I,B的優(yōu)點(diǎn)是 。 合作探究自主預(yù)習(xí)解析:(1)檢查裝置的氣密性,常用“微熱法”,應(yīng)該先將裝置中氣體密封起來,本題即先向H中加入水沒過

4、導(dǎo)管口,再微熱試管I。(2)濕沙子受熱時(shí),水蒸發(fā)產(chǎn)生水蒸氣。(3)Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2。(4)潮濕的氫氣很難燃燒,故H的作用是干燥氫氣,降低H2中的水蒸氣含量。(5)裝置B中使用石棉絨可以增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行。合作探究自主預(yù)習(xí)答案:(1)向H中加入水沒過導(dǎo)管口,連接好裝置,微熱試管I,若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡,停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱,證明氣密性良好(其他合理答案也可)(2)提供水蒸氣(4)干燥氫氣,降低H2中水蒸氣的含量(5)使用石棉絨,增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行合作探究自主預(yù)習(xí)【例題3】 甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL-1的

5、鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1 2,則加入的鋁粉質(zhì)量為()A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g 解析:由 2NaAlO2+3H2可知,若兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí),生成H2的量相等,消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量不相等。實(shí)際上HCl、NaOH同為0.3 mol,且已知生成H2的體積比為1 2,所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)分別為HCl不足,Al過量;NaOH過量,Al不足。與0.3 mol HCl完全反應(yīng)的Al為2.7 g,則由生成H2的體積比為1 2可知,反應(yīng)的Al的量之比也為1 2,即與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4 g。答案:

6、A合作探究自主預(yù)習(xí)【例題4】 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是()A.1 2 3B.6 3 2C.3 1 1D.1 1 1n(HCl)=0.1 mol,金屬的量均為0.3 mol。所以Na完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的量為0.15 mol。Mg、Al過量,產(chǎn)生氫氣的量取決于HCl的量,均為0.05 mol。合作探究自主預(yù)習(xí)方法二:n(HCl)=0.1 mol,由 最多能得到的電子為0.1 mol,0.3 mol Na、Mg、Al分別最多能提供的電子為0.3 mol、0.6 mol、0.9 mol,說明鹽酸不足,金屬過量。但要注意過量的Na會(huì)繼續(xù)和H2O反應(yīng),所以Na不會(huì)剩余,能提供0.3 mol電子,產(chǎn)生H2的體積與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)成正比,即3 1 1。答案:C