四川宜賓化學(xué)-2015初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試試卷(解析版.doc

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2015年四川省宜賓市中考化學(xué)試卷 　 一.選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意） 1．（2分）（2015?宜賓）空氣是一種寶貴的自然資源．下列措施中，不利于提高空氣質(zhì)量的是（　?。? 　 A． 開發(fā)新能源代替化石燃料 　 B． 改進(jìn)汽車尾氣的凈化技術(shù) 　 C． 節(jié)假日燃放煙花爆竹 　 D． 控制PM2.5的排法以減少霧霾天氣 　 2．（2分）（2015?宜賓）下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（　　） 　 A． 硬鋁片比純鋁片硬度小 　 B． 鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵 　 C． 沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 　 D． 為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油 　 3．（2分）（2015?宜賓）下列物質(zhì)都屬于純凈物的一組是（　?。? ①冰水混合物 ②潔凈的空氣 ③液氮 ④石灰水． 　 A． ①③ B． ②④ C． ①② D． ③④ 　 4．（2分）（2015?宜賓）下列有關(guān)化學(xué)變化的說法正確的是（　　） 　 A． 從海水中獲得物質(zhì)都需經(jīng)過化學(xué)變化 　 B． 用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬發(fā)生了化學(xué)變化 　 C． 石油分餾得到汽油、煤油、柴油等屬于化學(xué)變化 　 D． 潮濕的衣服被曬干了是化學(xué)變化 　 5．（2分）（2015?宜賓）從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（　?。? 選項 事實 解釋 A 碘酒是混合物 由不同種分子構(gòu)成 B 端午時節(jié)粽飄香 分子在不斷運動著 C 氣體受熱膨脹 溫度升高，分子自身體積增大 D 固體碘受熱升華 碘分子間的間隔變大 　 A． A B． B C． C D． D 　 6．（2分）（2015?宜賓）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化學(xué)反應(yīng)方程式為： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 上述反應(yīng)共涉及到三種氧化物 　 B． C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期 　 C． 尿素含氮量高，是一種很好的氮肥 　 D． 尿素中含有CO分子 　 7．（2分）（2015?宜賓）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對其反應(yīng)類型的判斷，正確的是（　?。? ①CuO+2HCl═CuCl2+H2O ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ④C+CO22CO． 　 A． ①分解反應(yīng) B． ②置換反應(yīng) C． ③復(fù)分解反應(yīng) D． ④化合反應(yīng) 　 8．（2分）（2015?宜賓）一些食物的近似值pH如下，下列說法不正確的是（　?。? 食物 蘋果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 　 A． 葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng) 　 B． 蘋果汁和葡萄汁都能石蕊試液變紅 　 C． 牛奶和雞蛋清都接近中性 　 D． 胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁 　 9．（2分）（2015?宜賓）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　） 　 A． 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等 　 B． 將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法 　 C． t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15% 　 D． t2℃時，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克 　 10．（2分）（2015?宜賓）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（　?。? 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑或方法 A CO H2 通入O2中點燃 B N2 O2 通過足量灼熱的銅絲 C KNO3溶液 Ba（NO3）2 滴加適量K2SO4溶液，過濾 D NaCl溶液 Na2CO3 滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 　 A． A B． B C． C D． D 　 　 二.填空題（本題共3個小題，共22分） 11．（5分）（2015?宜賓）用化學(xué)用語填空： （1）氖　　　　　　 （2）3個二氧化硫分子　　　　　　 （3）地殼中含量最多的金屬元素　　　　　　 （4）表示　　　　　　的結(jié)構(gòu)示意圖 （5）核電荷數(shù)為14的元素　　　　　　． 　 12．（9分）（2015?宜賓）元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素．有關(guān)信息如表： 元素 有關(guān)信息 X 可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì) Y 形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì) Z 其單質(zhì)約占空氣體積的 M 人體內(nèi)含量最高的金屬元素 （1）M元素的名稱是　　　　　?。? （2）Y形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是　　　　　　，此物質(zhì)不屬于　　　　　?。ㄌ睢坝袡C(jī)物”或“無機(jī)物”） （3）由X、Y兩元素組成的最簡單的有機(jī)物是　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式），該有機(jī)物中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　?。? （4）由Y、Z兩元素組成的能用于人工降雨的固體物質(zhì)是　　　　　　． （5）由Z、M兩元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，俗稱　　　　　　，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　． 　 13．（8分）（2015?宜賓）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．請根據(jù)下列儀器和實驗裝置回答有關(guān)問題： （1）儀器②的名稱是　　　　　?。? （2）用①②③組合可制備CO2，寫出實驗室用此裝置制備CO2的化學(xué)方程式　　　　　　． （3）收集CO2應(yīng)選用裝置　　　　　?。ㄌ睢阿堋被颉阿荨保? （4）利用如圖⑥所示裝置（集氣瓶中預(yù)先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質(zhì)，先加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是氣球　　　　　?。ㄌ睢白兇蟆?、“變小”或“不變”）．反應(yīng)方程式為　　　　　　；再加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球　　　　　?。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保? 　 　 三.分析題（本題2個小題，共10分） 14．（4分）（2015?宜賓）在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具體配平步驟如下： ①“標(biāo)變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價． 4+3O2═22O3+3 ②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)． →升高3價 →降低4價 ③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為34=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題： （1）HNO3中N的化合價為　　　　　　價，NO2中N的化合價為　　　　　　價． （2）請配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫） 　　　　　　C+　　　　　　NHO3（濃）═　　　　　　CO2↑+　　　　　　NO2↑+　　　　　　H2O． 　 15．（6分）（2015?宜賓）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）： 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　． （2）溶液A中的金屬陽離子有　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． （3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為　　　　　　，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是　　　　　?。? （4）溶液A的質(zhì)量　　　　　?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ靶∮凇被颉暗扔凇保┤芤篊的質(zhì)量． 　 　 四.探究題（本題共1個小題，共8分） 16．（8分）（2015?宜賓）鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實驗探究： 【假設(shè)猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2的一種或幾種． 【查閱資料】 ①NH3+HCl═NH4Cl 2NH3+H2SO4═（NH4）SO4 ②2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【實驗探究】 （1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的　　　　　　溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl． （2）為了探究其它氣體是否存在，又設(shè)計了如圖實驗裝置： ①A中觀察到　　　　　　，證明有NH3； ②B中玻璃管內(nèi)觀察到　　　　　　，證明有H2 ③濃硫酸的作用是　　　　　?。? 【實驗結(jié)論】Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽、NH3和H2．寫出化學(xué)方程式　　　　　?。? 【試驗反思】綜合以上信息和實驗結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理　　　　　?。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保碛墒恰　　　　　。? 　 　 五.計算題（本題1個小題，共10分） 17．（10分）（2015?宜賓）有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣．先將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為17.4g．然后將固體溶于65.1g水中，充分?jǐn)嚢?，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g．（不考慮過程中物質(zhì)的損失，計算結(jié)果保留1位小數(shù)） （1）該反應(yīng)中氧化銅起　　　　　　作用． （2）生成的O2質(zhì)量為　　　　　　克． （3）所得濾液中溶質(zhì)是　　　　　　，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　 （4）向所得濾液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？（列出必要的計算過程） 　 　  2015年四川省宜賓市中考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一.選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意） 1．（2分）（2015?宜賓）空氣是一種寶貴的自然資源．下列措施中，不利于提高空氣質(zhì)量的是（　　） 　 A． 開發(fā)新能源代替化石燃料 　 B． 改進(jìn)汽車尾氣的凈化技術(shù) 　 C． 節(jié)假日燃放煙花爆竹 　 D． 控制PM2.5的排法以減少霧霾天氣 考點： 防治空氣污染的措施． 專題： 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)． 分析： 造成對空氣污染的有害物質(zhì)大致可分為：粉塵和有害氣體兩大類，根據(jù)污染物的來源分析判斷所采取的措施是否合理． 解答： 解：A、開發(fā)新能源代替化石燃料，能減少空氣污染，有利于提高空氣質(zhì)量，故選項錯誤． B、改進(jìn)汽車尾氣的凈化技術(shù)，能減少尾氣污染，有利于提高空氣質(zhì)量，故選項錯誤． C、節(jié)假日燃放煙花爆竹，會產(chǎn)生大量的空氣污染物，不利于提高空氣質(zhì)量，故選項正確． D、控制PM2.5的排法以減少霧霾天氣，有利于提高空氣質(zhì)量，故選項錯誤． 故選：C． 點評： 本題難度不大，考查的是空氣的污染與保護(hù)，了解空氣污染的原因、防治措施等即可正確解答本題． 　 2．（2分）（2015?宜賓）下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（　?。? 　 A． 硬鋁片比純鋁片硬度小 　 B． 鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵 　 C． 沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 　 D． 為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油 考點： 合金與合金的性質(zhì)；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)． 專題： 金屬與金屬材料． 分析： A、合金的硬度大； B、鋼是鐵的合金，據(jù)此進(jìn)行分析解答； C、根據(jù)金屬銹蝕的條件分析解答； D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹． 解答： 解：A、硬鋁是合金，比純鋁片硬度大，故A錯誤； B、鋼是鐵的合金，比純鐵性能優(yōu)良，故B錯誤； C、在沙漠地區(qū)水分缺少，鐵銹蝕較慢，故C錯誤； D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹，這是防止鋼鐵生銹的主要方式之一，故D正確． 故選D． 點評： 此題涉及到的知識點是鐵及其他金屬，是對與之相關(guān)的一些基礎(chǔ)知識的考查，屬基礎(chǔ)性知識考查題． 　 3．（2分）（2015?宜賓）下列物質(zhì)都屬于純凈物的一組是（　　） ①冰水混合物 ②潔凈的空氣 ③液氮 ④石灰水． 　 A． ①③ B． ②④ C． ①② D． ③④ 考點： 純凈物和混合物的判別． 專題： 物質(zhì)的分類． 分析： 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分進(jìn)行分析即可． 解答： 解：①冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物． ②潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物． ③液氮中只含有液態(tài)的氮氣一種物質(zhì)，屬于純凈物． ④石灰水中含有水、氫氧化鈣等，屬于混合物． 故①③都屬于純凈物． 故選：A． 點評： 本題難度不大，解答此類題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 4．（2分）（2015?宜賓）下列有關(guān)化學(xué)變化的說法正確的是（　?。? 　 A． 從海水中獲得物質(zhì)都需經(jīng)過化學(xué)變化 　 B． 用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬發(fā)生了化學(xué)變化 　 C． 石油分餾得到汽油、煤油、柴油等屬于化學(xué)變化 　 D． 潮濕的衣服被曬干了是化學(xué)變化 考點： 化學(xué)變化和物理變化的判別． 專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 分析： 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成． 解答： 解：A．海水曬鹽是利用了氯化鈉的溶解度受溫度影響小，這是物理變化，故錯誤； B．石灰漿的成分是氫氧化鈣，吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈣固體和水，發(fā)生了化學(xué)變化，故正確； C．石油中各組分的沸點不同，利用各物質(zhì)沸點的不同，將它們分離出的過程，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故錯誤； D．濕衣服晾干是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，故錯誤． 故選B． 點評： 解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化． 　 5．（2分）（2015?宜賓）從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（　　） 選項 事實 解釋 A 碘酒是混合物 由不同種分子構(gòu)成 B 端午時節(jié)粽飄香 分子在不斷運動著 C 氣體受熱膨脹 溫度升高，分子自身體積增大 D 固體碘受熱升華 碘分子間的間隔變大 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題． 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)微粒的特征分析：①體積和質(zhì)量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運動的，④化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程． 解答： 解：A．碘酒中的溶質(zhì)是碘，碘由碘分子構(gòu)成，酒精是溶劑，酒精是由酒精分子構(gòu)成的，故正確； B．聞到香味是因為分子在不斷的運動，故正確； C．氣體受熱膨脹是因為氣體分子間隔變大引起的，故錯誤； D．碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)是因為分子間隔變大引起的，故正確． 故選C． 點評： 熟練記憶分子和原子的性質(zhì)，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子不發(fā)生變化，大小也不變，改變的是分子間隔，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生了變化． 　 6．（2分）（2015?宜賓）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化學(xué)反應(yīng)方程式為： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 上述反應(yīng)共涉及到三種氧化物 　 B． C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期 　 C． 尿素含氮量高，是一種很好的氮肥 　 D． 尿素中含有CO分子 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見化肥的種類和作用；從組成上識別氧化物． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： A．根據(jù)反應(yīng)過程以及氧化物的概念來分析；B．根據(jù)各元素在元素周期表中的位置來分析；C．根據(jù)尿素的化學(xué)式來分析；D．根據(jù)尿素的構(gòu)成來分析． 解答： 解：A．在反應(yīng)物和生成物中，二氧化碳和水是由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故錯誤； B．氫元素在第一周期，碳、氧、氮在第二周期，故錯誤； C．尿素含有植物需求量較大的氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，故正確； D．尿素是由尿素分子構(gòu)成的，其中不含一氧化碳分子，故錯誤． 故選C． 點評： 本題考查了氧化物的概念、元素周期律、化學(xué)肥料的分類以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大． 　 7．（2分）（2015?宜賓）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對其反應(yīng)類型的判斷，正確的是（　?。? ①CuO+2HCl═CuCl2+H2O ②3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag ④C+CO22CO． 　 A． ①分解反應(yīng) B． ②置換反應(yīng) C． ③復(fù)分解反應(yīng) D． ④化合反應(yīng) 考點： 反應(yīng)類型的判定． 專題： 化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化． 分析： 根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點可總結(jié)為“多變一”； 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)． 解答： 解：①是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)； ②屬于氧化還原反應(yīng)，因為反應(yīng)物是兩種化合物，故不屬于置換反應(yīng)； ③符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物，屬于置換反應(yīng)； ④符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)． 故選D． 點評： 掌握四種基本反應(yīng)類型的概念與特點是解題的關(guān)鍵． 　 8．（2分）（2015?宜賓）一些食物的近似值pH如下，下列說法不正確的是（　　） 食物 蘋果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 　 A． 葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng) 　 B． 蘋果汁和葡萄汁都能石蕊試液變紅 　 C． 牛奶和雞蛋清都接近中性 　 D． 胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁 考點： 溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì)． 專題： 常見的酸 酸的通性． 分析： 酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；堿性溶液的pH＞值7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值=7為中性．”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)．” 解答： 解：A．由表格信息可知，葡萄汁的pH比蘋果汁的pH大，故葡萄汁的酸性比蘋果汁弱，故錯誤； B．葡萄汁和蘋果汁的pH均小于7，顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故正確； C．由牛奶和雞蛋清的pH可知，二者均接近中性，故正確； D．蘋果汁顯酸性，胃酸過多的病人應(yīng)少飲用酸性飲料，故正確． 故選A． 點評： 解答本題，要理解和熟記酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給圖表信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意，進(jìn)行解答． 　 9．（2分）（2015?宜賓）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等 　 B． 將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法 　 C． t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15% 　 D． t2℃時，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克 考點： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 專題： 溶液、濁液與溶解度． 分析： 根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；溶解度手溫度影響變化大的物質(zhì)，適宜采用降溫結(jié)晶法析出晶體，受溫度影響變化不大的物質(zhì)，適宜用蒸發(fā)結(jié)晶法析出晶體，據(jù)此解答． 解答： 解：A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯誤； B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰舭l(fā)或降溫，故B正確； C、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以它們的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100%＜15%，故C錯誤； D、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于30g，此溫度下，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量小于為130克，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題考查了溶解度曲線的意義和應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行． 　 10．（2分）（2015?宜賓）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（　　） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑或方法 A CO H2 通入O2中點燃 B N2 O2 通過足量灼熱的銅絲 C KNO3溶液 Ba（NO3）2 滴加適量K2SO4溶液，過濾 D NaCl溶液 Na2CO3 滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 分析： 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 解答： 解：A、CO、H2通入O2中點燃均能燃燒，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；且一氧化碳、氫氣與氧氣混合點燃時易發(fā)生爆炸，故選項所采取的方法錯誤． B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． C、Ba（NO3）2能與適量K2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選：A． 點評： 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 　 二.填空題（本題共3個小題，共22分） 11．（5分）（2015?宜賓）用化學(xué)用語填空： （1）氖　Ne　 （2）3個二氧化硫分子　3SO2　 （3）地殼中含量最多的金屬元素　Al　 （4）表示　Na+　的結(jié)構(gòu)示意圖 （5）核電荷數(shù)為14的元素　Si?。? 考點： 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目． 解答： 解：（1）氖是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氖氣的化學(xué)式就是表示氖元素的元素符號，即：Ne．所以答案為Ne； （2）分子用化學(xué)式表示，3個二氧化硫分子為3SO2．所以答案為3SO2； （3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，所以答案為Al； （4）結(jié)構(gòu)示意圖為鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為Na+； （5）核電荷數(shù)為14的元素是硅，故答案為Si． 點評： 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易． 　 12．（9分）（2015?宜賓）元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素．有關(guān)信息如表： 元素 有關(guān)信息 X 可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì) Y 形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì) Z 其單質(zhì)約占空氣體積的 M 人體內(nèi)含量最高的金屬元素 （1）M元素的名稱是　鈣元素?。? （2）Y形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是　金剛石　，此物質(zhì)不屬于　有機(jī)物?。ㄌ睢坝袡C(jī)物”或“無機(jī)物”） （3）由X、Y兩元素組成的最簡單的有機(jī)物是　CH4?。ㄌ罨瘜W(xué)式），該有機(jī)物中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　25%?。? （4）由Y、Z兩元素組成的能用于人工降雨的固體物質(zhì)是　干冰?。? （5）由Z、M兩元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，俗稱　生石灰　，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　CaO+H2O=Ca（OH）2?。? 考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷；二氧化碳的用途；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專題： 常見物質(zhì)的推斷題． 分析： 根據(jù)元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素，X可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，所以X是氫元素，Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z其單質(zhì)約占空氣體積的，所以Z是氧元素，M是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，所以M是鈣元素，然后將推出的元素進(jìn)行驗證即可． 解答： 解：（1）元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素，X可形成相對分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，所以X是氫元素，Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z其單質(zhì)約占空氣體積的，所以Z是氧元素，M是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，所以M是鈣元素，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以M是鈣元素； （2）碳元素形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石，此物質(zhì)不屬于有機(jī)物； （3）由碳元素、氫元素組成的最簡單的有機(jī)物是CH4，該有機(jī)物中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=25%； （4）由碳、氧元素兩元素組成的能用于人工降雨的固體物質(zhì)是干冰； （5）由鈣、氧兩元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，俗稱生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2． 故答案為：（1）鈣元素； （2）金剛石，有機(jī)物； （3）CH4，25%； （4）干冰； （5）生石灰，CaO+H2O=Ca（OH）2． 點評： 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可． 　 13．（8分）（2015?宜賓）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．請根據(jù)下列儀器和實驗裝置回答有關(guān)問題： （1）儀器②的名稱是　錐形瓶?。? （2）用①②③組合可制備CO2，寫出實驗室用此裝置制備CO2的化學(xué)方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　． （3）收集CO2應(yīng)選用裝置　④?。ㄌ睢阿堋被颉阿荨保? （4）利用如圖⑥所示裝置（集氣瓶中預(yù)先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質(zhì)，先加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是氣球　變大?。ㄌ睢白兇蟆?、“變小”或“不變”）．反應(yīng)方程式為　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O??；再加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球　變小?。ㄌ睢白兇蟆?、“變小”或“不變”）． 考點： 二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 分析： （1）根據(jù)儀器名稱解答， （2）根據(jù)實驗室取二氧化碳的反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)的方程式； （3）根據(jù)二氧化碳能溶于水，密度比空氣大確定收集方法和收集裝置； （4）根據(jù)氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使集氣瓶內(nèi)的氣壓變小，然后鹽酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)把氫氧化鈉吸收的二氧化碳釋放出來，氣壓恢復(fù)原狀分析． 解答： 解：（1）儀器的名稱：②錐形瓶； （2）用①②③組合可制備CO2，屬于固液不需加熱型，在實驗室中常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）收集CO2應(yīng)選用裝置④； （4）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使集氣瓶內(nèi)的氣壓變小，氣球變大；然后滴加鹽酸能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，氣壓恢復(fù)到原來大小，氣球的變化是先脹大后變小至恢復(fù)原狀．裝置中二氧化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 故答案為：（1）錐形瓶； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）④； （4）變大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；變?。? 點評： 氣體制取裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶水性．這是化學(xué)實驗和考題中的常見問題，同學(xué)們一定要記清． 　 三.分析題（本題2個小題，共10分） 14．（4分）（2015?宜賓）在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)．配平這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具體配平步驟如下： ①“標(biāo)變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價． 4+3O2═22O3+3 ②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)． →升高3價 →降低4價 ③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為34=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題： （1）HNO3中N的化合價為　+5　價，NO2中N的化合價為　+4　價． （2）請配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫） 　1　C+　4　NHO3（濃）═　1　CO2↑+　4　NO2↑+　2　H2O． 考點： 化學(xué)方程式的配平；有關(guān)元素化合價的計算． 專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： （1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析； （2）根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)進(jìn)行分析． 解答： 解：（1）氫元素通常先+1價，氧元素通常先﹣2價，所以HNO3中N的化合價為+5價，NO2中N的化合價為+4價； （2）碳元素的化合價從0價上升到+4價，氮元素的化合價從+5價下降到+4價，所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為14=4， 1C+4NHO3（濃）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O 故答案為：（1）+5，+4； （2）1 4 1 4 2． 點評： 本題主要考查了利用化合價的升降配平化學(xué)方程式，難度不大，關(guān)鍵是找準(zhǔn)化合價． 　 15．（6分）（2015?宜賓）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）： 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　． （2）溶液A中的金屬陽離子有　Zn2+、Cu2+?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． （3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為　過濾　，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是　玻璃棒?。? （4）溶液A的質(zhì)量　小于?。ㄌ睢按笥凇?、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量． 考點： 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專題： 物質(zhì)的制備． 分析： （1）黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)； （2）根據(jù)鋅、氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物來分析； （3）根據(jù)分離混合物的方法以及過濾和蒸發(fā)操作中需要的儀器來分析； （4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式來分析． 解答： 解：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子； 故填：Zn2+、Cu2+； （3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒； （4）A到C的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4， 160 161 由此可見溶液的質(zhì)量增重了． 故填：小于． 點評： 本題重點考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用，了解相關(guān)知識即可正確解答． 　 四.探究題（本題共1個小題，共8分） 16．（8分）（2015?宜賓）鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實驗探究： 【假設(shè)猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2的一種或幾種． 【查閱資料】 ①NH3+HCl═NH4Cl 2NH3+H2SO4═（NH4）SO4 ②2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【實驗探究】 （1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的　硝酸銀　溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl． （2）為了探究其它氣體是否存在，又設(shè)計了如圖實驗裝置： ①A中觀察到　溶液變紅色　，證明有NH3； ②B中玻璃管內(nèi)觀察到　黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠　，證明有H2 ③濃硫酸的作用是　吸收水蒸氣和氨氣　． 【實驗結(jié)論】Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽、NH3和H2．寫出化學(xué)方程式　Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑?。? 【試驗反思】綜合以上信息和實驗結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理　是　（填“是”或“否”），理由是　因為氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨?。? 考點： 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專題： 科學(xué)探究． 分析： 硝酸銀能和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸； 氨氣能和水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色； 加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應(yīng)生成銅和水； 濃硫酸具有吸水性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨； 根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式； 根據(jù)提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問題． 解答： 解：【實驗探究】 （1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl． 故填：硝酸銀． （2）①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH3； ②B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明有H2； ③濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣． 故填：溶液變紅色；黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；吸收水蒸氣和氨氣． 【實驗結(jié)論】 Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成MgCl2、NH3和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑． 故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑． 【試驗反思】 因為氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在． 故填：是；因為氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨． 點評： 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)． 　 五.計算題（本題1個小題，共10分） 17．（10分）（2015?宜賓）有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣．先將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為17.4g．然后將固體溶于65.1g水中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g．（不考慮過程中物質(zhì)的損失，計算結(jié)果保留1位小數(shù)） （1）該反應(yīng)中氧化銅起　催化　作用． （2）生成的O2質(zhì)量為　9.6　克． （3）所得濾液中溶質(zhì)是　氯化鉀　，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　18.6%　 （4）向所得濾液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？（列出必要的計算過程） 考點： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；催化劑的特點與催化作用． 專題： 有關(guān)化學(xué)方程式的計算． 分析： （1）根據(jù)氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有改變，可以判斷氧化銅是該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行分析； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量進(jìn)行分析； （3）根據(jù)氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氧化銅難溶于水，氯化鉀易溶于水進(jìn)行分析； （4）根據(jù)氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算． 解答： 解：（1）氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量沒有改變，可以判斷氧化銅是該反應(yīng)的催化劑，起催化作用； （2）生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+24.5g﹣17.4g=9.6g； （3）氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氧化銅難溶于水，氯化鉀易溶于水，所以 所得濾液中溶質(zhì)是氯化鉀，氯化鉀的質(zhì)量為：17.4g﹣2.5g=14.9g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=18.6%； （4）設(shè)需AgNO3溶液的質(zhì)量為x， KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ 74.5 170 14.9g 16%x = x=56.7g 故答案為：（1）催化； （2）9.6； （3）氯化鉀，18.6%； （4）需AgNO3溶液的質(zhì)量為56.7g． 點評： 解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量再進(jìn)行計算即可．