1.1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)課件2

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 慶典時(shí)的煙火 神七發(fā)射 鋼鐵的煉制 專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 第一課時(shí) 復(fù)習(xí)回顧 化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化 同時(shí)又總是伴隨著能量的變化 在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng) 有哪些是吸熱反應(yīng) 活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 多數(shù)的分解反應(yīng) 氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng) 水煤氣的生成反應(yīng) 炭與。

2、專 題 一 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量轉(zhuǎn) 化 第 1單 元 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 的 熱 效應(yīng) 2 一 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 熱1 反 應(yīng) 熱 ： 當(dāng) 化 學(xué) 反 應(yīng) 在 一 定 的 溫 度 下 進(jìn) 行 時(shí) ，反 應(yīng) 所 吸 收 或 放。

3、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),回顧：,1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？(化學(xué)鍵的角度) 2.常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)？,常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng),常見的吸熱反應(yīng)： 多數(shù)的分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)（NH4Cl與 Ba(OH)2） 電離過程,一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,2.符號：Q Q為正值 反應(yīng)吸熱 Q為負(fù)值。

4、專題一化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 2 一 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 1 反應(yīng)熱 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí) 反應(yīng)所吸收或放出的熱量稱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱 反應(yīng)焓變 在恒溫 恒壓下 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變 H 2 符號 用 H表示 H0 表示吸熱 3 單位 kJ mol 3 思考 幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收 這是為什么呢 1 從物質(zhì)所具有的能量角度 2。

5、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（二）,化學(xué)反應(yīng)與能量變化,高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),熱點(diǎn)考向,基本概念,H計(jì)算,熱化學(xué)方程式的書寫及判斷,蓋斯定律含義,（2012福建）10.下列說法正確的是A.0.5molO3，與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B。

6、慶典時(shí)的煙火,神七發(fā)射,鋼鐵的煉制,專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),第一課時(shí),【復(fù)習(xí)回顧】：,化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，同時(shí)又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？,活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).,吸熱反應(yīng)：,放熱反應(yīng)：,多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 聯(lián)想 質(zhì)疑 化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化 結(jié)合前面知識(shí)思考 1 化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化 3 例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān) 這就需要一個(gè)化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱 2 哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng) 哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 4 如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量 5 用什么方法可以。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 聯(lián)想 質(zhì)疑 化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化 結(jié)合前面知識(shí)思考 1 化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化 3 例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān) 這就需要一個(gè)化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱 2 哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng) 哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 4 如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量 5 用什么方法可以。

9、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),考試說明的要求,1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能夠正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。 4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,【試一試】,已知常溫常壓下，甲醇（CH3OH） （熔點(diǎn)-97.8、沸點(diǎn)64.5 ）在空氣中完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出363.25kJ的熱量。 試寫出相同條件下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式。,判。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)反應(yīng)焓變的計(jì)算 1 了解焓變的比較方法及焓變的簡單計(jì)算 2 理解蓋斯定律的含義 能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 1 蓋斯定律的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的 有關(guān) 與反應(yīng)的途徑無關(guān) 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成 其反應(yīng) 都是一樣的 如圖所示 始態(tài)和終態(tài) 焓變 H 或 H1 H2 H3 H4 H5 2 蓋斯定律的科學(xué)意義對于無法或較難通過實(shí)。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),2020/4/26,復(fù)習(xí)：熱化學(xué)方程式的書寫注意？,（1）必須注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若不指明為25、101kPa),（2）必須注明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，不用標(biāo)沉淀和氣體符號,（3）熱化學(xué)方程式中的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，因此可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)。但反應(yīng)熱的值必須與系數(shù)對應(yīng)。,（4）放熱用“”，吸熱用“+”，單位kJ/mol,。

12、第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變 1.反應(yīng)熱和焓變 (1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中___________的熱量; (2)焓變是_________的總焓與_______的總焓之差,在恒壓條件下,如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化成熱能,焓變等于反應(yīng)熱; (3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示,符號為H,單位為_________。,放出或吸收,反應(yīng)產(chǎn)物,反應(yīng)物,kJmol-1,2.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) (1)從能量高低角度理解:,對于放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量=_______________+放出的熱量; 對于吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量=_______________-吸收的熱量,。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的焓變 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過程中 所吸收或放出的熱量 常見的放熱反應(yīng) 所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水 酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng) 所有的電離過程所有的水解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng) C H2O H2 COH2 CuO Cu H2O 一 焓變1 概念 在恒溫 恒壓下 化。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 慶典時(shí)的煙火 鋼鐵的煉制 火苗 復(fù)習(xí)回顧 化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化 同時(shí)又總是伴隨著能量的變化 在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng) 有哪些是吸熱反應(yīng) 活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 多數(shù)的分解反應(yīng) 氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng) 水煤氣的生成反應(yīng) 炭與二氧化碳生成一。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,慶典時(shí)的煙火,神七發(fā)射,鋼鐵的煉制,專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),第一課時(shí),【復(fù)習(xí)回顧】：,化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化，同時(shí)又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？有哪些是吸熱反應(yīng)？,活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng).,吸熱反應(yīng)：,放熱反應(yīng)：,多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的。