3.4酸堿中和滴定學案

1、酸堿中和滴定考綱解讀：掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析，并遷移應用于其他滴定學案導學：酸堿中和滴定：用已知物質的量濃度的酸（堿）來測定求知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標準溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測溶液，一、酸堿中和滴定的原理：原理：中和滴定的關鍵問題：。

2、酸堿中和滴定 酸堿中和滴定 1 測定未知溶液的濃度 2 掌握滴定管的構造及使用方法 在反應時 酸和堿起反應的物質的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比 若A代表酸 用B代表堿 則CB CA 當一元酸和一元堿進行中和滴定時 CA CB。

3、第四節(jié) 2019-2020年高中化學 3.4酸堿中和滴定學案 舊人教版必修2 學習目標 1、知識目標 A了解定性分析和定量分析的概念。 B理解酸堿中和滴定的原理。 C掌握有關酸堿中和滴定的計算。 D理解滴定。

4、2019-2020年高三化學酸堿中和滴定復習學案 學習目標：酸堿中和滴定（強酸強堿）（C） 學習重點：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析 學習過程： 一、酸堿中和滴定 1概念 (1)定性分析和定量分析 當我們對物質。

5、2019-2020年高中化學 3.4酸堿中和滴定教案 舊人教版必修2 介紹化學上把鑒定物質的組成成分叫做定性分析；已知物質的組成，進一步測定物質中各組成成分的含量叫做定量分析；酸堿中和滴定是中學化學最重要的定量。

6、酸堿中和滴定 李仕才 考點一 酸堿中和滴定 核心知識大通關 1 實驗原理 1 原理 用已知濃度的酸 或堿 滴定未知濃度的堿 或酸 根據(jù)中和反應的等量關系來測定酸 或堿 的濃度 2 實驗關鍵 準確測定標準溶液的體積 準確判斷。

7、酸堿中和滴定 學習目標 1 掌握酸堿中和滴定的原理 2 初步掌握酸堿中和滴定的方法 要點梳理 要點一 中和滴定的原理和方法 1 定義 用已知物質的量濃度的酸 或堿 來測定未知物質的量濃度的堿 或酸 的實驗方法叫中和滴定。

8、酸堿中和滴定 李仕才 1 下列實驗操作 對實驗結果不會產(chǎn)生影響的是 A 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時 裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗 B 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時 裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液。

9、酸堿中和滴定 學習目標 1 掌握酸堿中和滴定的原理 2 初步掌握酸堿中和滴定的方法 要點梳理 要點一 中和滴定的原理和方法 1 定義 用已知物質的量濃度的酸 或堿 來測定未知物質的量濃度的堿 或酸 的實驗方法叫中和滴定。

10、酸堿中和滴定 李仕才 考點二 中和滴定原理在定量實驗中的拓展應用 核心知識大通關 滴定操作不僅適用于酸堿中和反應 也可遷移應用于氧化還原反應 NaOH Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應及沉淀反應 1 氧化還原滴定法 1 原理。

11、專題：水溶液中的離子平衡第八講 酸堿中和滴定1滴定原理(1)定義：用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法。(2)原理： H+ + OH- = H2O1mol 1molC1V1 C2V2C1V1=C2V2C2=其中C1、V2已知，只要測量出V1，即可。

12、第四節(jié) 2019 2020年滬科版化學高二上10 3 酸堿中和滴定 學案 李英占 學習目標 1 知識目標 A 了解定性分析和定量分析的概念 B 理解酸堿中和滴定的原理 C 掌握有關酸堿中和滴定的計算 D 理解滴定分析實驗的關鍵所在及。

13、2019-2020年高二化學 3.4酸堿中和滴定第一課時教案 大綱人教版 從容說課 本節(jié)教材屬于分析化學的內容，主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確性，因此，該方法。

14、2019 2020年高三化學一輪復習 考點28 酸堿中和滴定學案 考綱解析 考查中和滴定的原理 中和滴定的的曲線 實驗方法 儀器的使用 步驟 誤差分析 知識整理 一 酸堿中和滴定 1 概念 2 原理 由于酸 堿發(fā)生中和反應時 反應物。

15、2019 2020年高三化學一輪復習考點28酸堿中和滴定學案 考綱解析 考查中和滴定的原理 中和滴定的的曲線 實驗方法 儀器的使用 步驟 誤差分析 知識整理 一 酸堿中和滴定 1 概念 2 原理 由于酸 堿發(fā)生中和反應時 反應物間。

16、2019 2020年滬科版化學高二上10 3 酸堿中和滴定 學案 學習目標 酸堿中和滴定 強酸強堿 C 學習重點 酸堿中和滴定原理 操作及誤差分析 學習難點 酸堿中和滴定原理 操作及誤差分析 學習過程 一 酸堿中和滴定 1 概念 酸。