高中化學人教版必修一第一部分

1、歡迎進入化學課堂,第一章從實驗學化學,第二節(jié)化學計量在實驗中的應用,晨背關鍵語句,知識點一,考向一,考向二,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,知識點二,理解教材新知,把握熱點考向,應用創(chuàng)新演練,知識點三,第一課時物質(zhì)的量的單位摩爾,考向三,第二節(jié)化學計量在實驗中的應用,第一課時物質(zhì)的量的單位摩爾,自學教材填要點,1.物質(zhì)的量的概念表示的集合體，符。

2、111 111 課時跟蹤訓練 一 選擇題 本題包括 7 小題 每小題 3 分 共 21 分 1 下列說法正確的是 A 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降 B 氧化還原反應一定有氧元素參加 C 氧化反應一定先于還原反應 D 發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應 解析 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 特征是元素化合價的升降 只要有元素化合 價升降 或電子轉(zhuǎn)移 的反應就是氧化還原反應 與是否有氧元。

3、111隨堂基礎鞏固1下列有關氧化還原反應的敘述正確的是()A金屬單質(zhì)在反應中只作還原劑 B非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑 C金屬原子失電子越多其還原性越強DCu2比Fe2的氧化性強，Cu比Fe的還原性強解析：金屬在化合物中的化合價只有正價沒有負價，所以金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，A正確；非金屬單質(zhì)在化合物中，既有正價又有負價，化合價可升可降，所以非。

4、111 111 從實驗學化學 一 選擇題 本題包括 16 小題 每小題 3 分 共 48 分 1 向裝有碘水的試管中加 CCl4 振蕩 靜置后 你觀察到的現(xiàn)象是 A 上層幾乎無色 下層紫紅色 B 上層紫紅色 下層幾乎無色 C 上層幾乎無色 下層橙色 D 不分層 紫紅色 解析 CCl 4萃取了碘水中的碘單質(zhì) 由于 CCl4的密度比水大 所以上層無色 下層紫 紅色 答案 A 2 下列實驗中 pH 試紙。

5、111隨堂基礎鞏固1下列關于膠體的說法中，正確的是()A膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀B膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀 C將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的D豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間解析：膠體也是均一穩(wěn)定的液體，不呈膠狀，A、B選項錯誤，膠體可以透過濾紙，C項錯誤。答案。

6、111隨堂基礎鞏固1下列反應中屬于氧化還原反應的是()ANH4HCO3NH3CO2H2OBNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OD2H2O2H2O2 解析：D選項中，元素化合價的變化情況為：，。答案：D 2下列反應中，氯元素被氧化的是() A2KClO32。

7、111 111 隨堂基礎鞏固 1 下列敘述中正確的是 A 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B 摩爾是國際單位制七個基本單位之一 C 摩爾既是物質(zhì)的量的單位 又是粒子的數(shù)量單位 D 阿伏加德羅常數(shù)就是 6 02 1023 解析 物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)目多少的物理量 不表示物質(zhì)的質(zhì)量 也不表示物質(zhì) 的數(shù)量 摩爾是物質(zhì)的量的單位 是國際單位制七個基本單位之一 阿伏加德羅常數(shù)約 為 6 02 1023 mol。

8、111 111 隨堂基礎鞏固 1 下列反應屬于離子反應的是 A 氫氣還原氧化銅 B 膽礬失去結晶水 C 酸堿中和反應 D 氫氣與氧氣的反應 解析 A B D 項中 反應均無離子參加 也無離子生成 答案 C 2 離子方程式 Ba2 SO BaSO4 它可能表示 2 4 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶 氫 液之間的反應 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應 氫氧化鋇。

9、111隨堂基礎鞏固1雙選題兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A原子總數(shù)B質(zhì)子總數(shù)C分子總數(shù) D質(zhì)量解析：由阿伏加德羅定律可知，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故兩容器內(nèi)分子總數(shù)相等。由于3種氣體都是雙原子分子，故原子總數(shù)一定相等。又由于N和O原。

10、111隨堂基礎鞏固1下列四種化學實驗操作名稱從左到右分別是()A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾解析：熟悉裝置特點及常用儀器便可知其操作名稱。答案：A2雙選題下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是() ACCl4和水 B汽油和食用油C汽油和N。

11、111隨堂基礎鞏固1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()ACO2 BNaCBaSO4 DNaOH溶液解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導電；NaOH溶液是混合物；CO2通入水中雖可以導電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。答案：C2下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物。

12、111 111 課時跟蹤訓練 一 選擇題 本題包括 7 小題 每小題 3 分 共 21 分 1 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水 利用你所學的知識 最簡便的分 離方法是 解析 花生油與水互不相溶 可用分液法分離 答案 B 2 下列操作中錯誤的是 A 用蒸發(fā)的方法將自來水制成蒸餾水 B 蒸餾操作時 應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C 分液操作時 分液漏斗中下層液體從下口放出 上層液。

13、111 111 隨堂基礎鞏固 1 在 100 mL 的溶液中溶有 0 1 mol NaCl 和 0 1 mol MgCl2 此溶液中 Cl 的物質(zhì)的量 濃度為 A 3 mol L B 2 mol L C 0 3 mol L D 0 2 mol L 解析 n Cl 0 1 mol 2 0 1 mol 0 3 mol c Cl 3 mol L 0 3 mol0 1 L 答案 A 2 下列溶液中 Cl。

14、111 111 課時跟蹤訓練 一 選擇題 本題包括 7 小題 每小題 3 分 共 21 分 1 下列反應中必須加入還原劑才能進行的 A Cl 2 Cl B Zn Zn 2 C H 2 H 2O D CuO CuCl 2 解析 還原劑在氧化還原反應中失去電子 化合價升高 氧化劑在反應中得到電子 化 合價降低 加入還原劑才能進行 說明原物質(zhì)為氧化劑 化合價降低 A 中 0 價 1 價 B 中 0 價。

15、111隨堂基礎鞏固1下列交叉分類法的運用正確的是()解析：A項中，Mg(NO3)2不是鈣鹽而是鎂鹽，MgSO4是鎂鹽、硫酸鹽；B項中，CaSO4不是碳酸鹽而是硫酸鹽，Ag2CO3是碳酸鹽、不溶性鹽；C項中，NaHCO3不是酸而是鹽，CH3COOH是酸而不是氧化物。答案：D2下列物質(zhì)中屬于化合物的是()A石墨B干冰C鹽酸。

16、111課時跟蹤訓練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是()A1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 gB0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD取該溶液10 mL，加水。

17、111課時跟蹤訓練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1下列離子方程式書寫錯誤的是()A三氧化硫與水反應：SO3H2O=2HSOB碳酸鈣與鹽酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧化銅與稀硫酸：CuO2H=Cu2H2OD碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應：Ba2CO=BaCO3解析。

18、1111雙選題下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等體積、等密度的CO和C2H4C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO2 解析：A選項中，N2和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，故質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，正確；B選項中，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，等體。

19、111課時跟蹤訓練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1目前在制藥機械中有一種膠體磨，基本工作原理是通過剪切、研磨及高速攪拌作用對物質(zhì)進行細化，得到納米材料。以下說法錯誤的是()A細化后的納米材料與分散劑形成膠體B膠體磨的細化是物理作用C納米材料都有丁達爾效應D納米材料都能發(fā)生電泳解析：膠體的膠粒直徑都在1100 nm之間，都能產(chǎn)生。