高一化學 專題一第二、三單元 課件（蘇教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復習,金屬性強的活潑金屬,非金屬性強的活潑非金屬,,電子轉(zhuǎn)移,不只是吸引,1、金屬性強的活潑金屬失去電子，形成陽離子,如:Na+K+Ca2+Mg2+Al3+,2、非金屬性強的非金屬得到電子，形成陰離子,如:F-Cl-Br-I-S2-O2-N3-,,通過靜電作用,離子鍵,一、離子鍵及離子晶體的形成,其他途徑形成的陽離子，如NH4+,其他途徑形成的陰離子，如CO32-SO42-HCO3-CH3COO-SO32-等酸根離子,陽離子,陰離子,離子化合物,,,,,食鹽（晶體）的形成,[思考1]：NaCl晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？,NaCl晶體,離子化合物中的陽離子和陰離子通過靜電作用形成的晶體就是離子晶體,離子晶體的形成,二、共價鍵、分子晶體、原子晶體的形成,得失電子能力相差不大的原子間通過共用電子對形成的化學鍵叫共價鍵。,1、同種非金屬原子間,⑴形成單質(zhì)分子，如Cl2H2Br2I2F2O2N2P4C60等,構(gòu)成單質(zhì),⑵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如晶體硅、金剛石等,共價鍵,,2、不同種非金屬（少數(shù)金屬）間,共價鍵,,構(gòu)成共價化合物,⑴形成共價分子，如HClCO2H2OH2SO4CH3COOHCH3CH2OH等,⑵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如SiO2SiC,,分子間作用力,,共價鍵,干冰晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,分子晶體的形成,[思考2]：干冰晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？,分子間通過分子間的作用力形成的晶體。,[思考3]：石英晶體中存在哪些微粒？如何結(jié)合成晶體的？,原子晶體的形成,,,,10928,金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,,共價鍵,返回,原子間通過共價鍵（共用電子對）構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的晶體。,,,,,,,,金屬原子,自由電子,金屬晶體的形成,,,金屬原子,自由電子,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,金屬鍵：金屬陽離子與自由電子間的靜電作用,金屬陽離子與自由電子通過金屬健而形成的晶體。,小結(jié),離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)的比較：,陰、陽離子,分子,原子,金屬陽離子和自由移動電子,離子鍵,分子間作用力,共價鍵,金屬鍵,差距大,大,小,較大,較大,小,高,差距大,導電,不導電,溶液有些導電,熔融或溶液導電,【練1】請將下列物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列:①氯化鈉②氯氣③二氧化硅,②<①<③,【練2】下列各組物質(zhì)的晶體中化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl,B,表格——四“同”的比較,三、四同概念比較,,【練3】據(jù)報道，科學家已成功合成了少量O4()，有關(guān)O4的說法正確的是（）A、O4與O3、O2是同素異形體B、O4比O2穩(wěn)定C、相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4:3D、O4的摩爾質(zhì)量是64g,A,【練4】最近科學家研究出一種新的分子，它具有類似足球的空心結(jié)構(gòu)，分子式為12C60，下列有關(guān)說法正確的是（）A、12C60是一種新型化合物；B、12C60和石墨是碳的同素異形體；C、12C60具有離子鍵；D、12C60的摩爾質(zhì)量是720。,B,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,