高一化學：第2章第2節(jié)《電解質在水溶液中的反應》（魯科版）必修一

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,歡迎進入化學課堂,第二節(jié)電解質,第2課時電解質在水溶液中的反應,1、寫出下列物質的電離方程式并指出它們的溶液中主要存在哪些自由移動的離子。①H2SO4②Ba(OH)2,復習回顧,H2SO4=2H++SO42-,Ba(OH)2=Ba2++2OH-,2、決定電解質溶液導電性的強弱的因素有哪些？,溶液中自由移動離子濃度的大小。,觀察思考,實驗：向0.01molL－１Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，，然后向溶液中滴加0.2molL－１H2SO4溶液，觀察溶液中的現象．,溶液中不斷產生白色沉淀，紅色逐漸變淺，直至消失．,1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由紅色變成無色，說明H＋與OH－發(fā)生了反應.2.生成白色沉淀，說明Ba2＋與SO42－發(fā)生了反應。,分析與結論,Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－,2H＋＋SO42－＝H2SO4,H2O,BaSO4↓,結論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，實質上是H＋與OH－發(fā)生反應、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應，即離子間發(fā)生了反應。,【交流研討】,以稀硫酸與氫氧化鋇為例，請大家思考，其反應的實質是什么呢？,電解質在水溶液中反應的實質是離子間的反應引起離子濃度的降低。,◎請從電解質電離的角度分析下列反應的實質，并嘗試總結這些反應有哪些共同的特點。,,【遷移應用】,1.NaOH溶液與CuSO4溶液反應;,2.NaCl溶液與AgNO3溶液反應;,3.鹽酸與碳酸鈉溶液的反應.,OH－與Cu2＋結合生成Cu(OH)2沉淀,Cl－與Ag＋結合生成AgCl沉淀,H＋與CO32－反應生成CO2和H2O,共同特點：離子間的反應,這類反應的特點就是向著降低某些（參加反應的）離子的濃度方向進行。,電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。（復分解反應屬于離子反應。）,1、離子反應：有離子參與的化學反應。,2、離子反應方程式：,——用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式,3、離子方程式的書寫,①“寫”，寫化學方程式②“拆”，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。③“刪”，刪去兩邊沒反應的離子，④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。,——基礎,——關鍵,——途徑,——保證,練習：書寫下列反應的離子方程式,1.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應2.KOH溶液與鹽酸的反應3.BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應4.Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應5.NaOH溶液與CuSO4溶液反應6.NaCl溶液與AgNO3溶液反應7.鹽酸與碳酸鈉溶液的反應,4、離子方程式的意義,不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應,小結,1、離子反應、離子反應方程式的概念2、離子反應方程式書寫3、離子反應發(fā)生的條件,寫出離子方程式：①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液②氧化銅粉末加入稀硫酸③向氨水中通入氯化氫④鐵屑放入硫酸銅溶液,參考答案：,體驗成功,作業(yè)：P47－－T2、T4、T5,再見,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,