2019-2020年高中化學 2.2.2《電解質在水溶液中的反應》 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.2《電解質在水溶液中的反應》 魯科版必修1 一．教材分析 （一）知識框架 酸、堿、鹽的水溶液能導電 電離 離子 離子反應 離子方程式 離子反應 的條件 電解質 應用 概念 實例 離子反應 的應用 簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統教學有新的、本質上的突破。 二．教學目標 （一）知識與技能目標 1、使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式； 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷。 （二）過程與方法目標 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。 2、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1、能以“聯想質疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。 2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。 3、通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯系。 三、重點、難點 （一）知識與技能的重、難點 電離及電解質概念、電解質在水溶液中反應的實質、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。 （二）過程與方法的重、難點 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑 四、教學準備 （一）學生準備 1、復習 初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應完成的條件。 2、預習 第2節(jié) 電解質。重點聯系P 38的“聯想質疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。 （二） 教師準備 1、 教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案； 2、 相關演示實驗器材及藥品 2.2.2《電解質在水溶液中的反應》 【引入】上節(jié)課我們學習了電解質及其電離，那么什么是電解質呢？我們也學習了電離方程式的書寫，請同學們寫出Ba(OH)2與H2SO4的化學方程式。這節(jié)課我們來學習 二.電解質在水溶液中的反應 1.實驗演示（請同學們觀察實驗從溶液變化和燈泡亮度變化） 總結反應的實質引出離子反應的概念 2. 離子反應：在溶液中有離子參加的化學反應叫做離子反應 請同學們指出以下反應的實質 （1） NaOH溶液與CuSO4溶液的反應 （2） NaOH溶液與鹽酸的反應： （3） Na2CO3和鹽酸的反應 【過度】氯化鉀與氯化鈉在水溶液中會不會反應？不會，所以電解質在水溶液中發(fā)生反應是有條件的。根據上面溶液反應的實質，他們都是酸堿鹽在溶液中相互交換成分發(fā)生的反應比如NaOH溶液與CuSO4溶液的反應。像這樣的反應我們稱它為復分解反應，從他們反應的實質中我們不難得出它們的發(fā)生反應條件 3.復分解反應發(fā)生的條件 （1）①生成沉淀 ②生成難電離物質 【過度】電解質在水溶液中發(fā)生的反應我們應該怎樣表示他的反應實質呢？ （2）離子方程式：用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子 如：CuSO4與BaCl2 Ba2+ +SO42-= BaSO4 （3）離子方程式的書寫方法 寫、拆、刪、查 （4）書寫離子方程式的原則 請同學們根據以上書寫方法寫出以下反應的離子方程式 ① NaOH溶液和H2SO4溶液的反應 ② KOH溶液和鹽酸的反應 ③ BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應 ④ Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應 請同學們觀察上述反應的特點 （5）離子方程式的含義 板書設計 主板書 二.電解質在水溶液中的反應 1.現象：①：溶液的紅色逐漸變淺，直至消失 ②不斷產生白色沉淀 ③指針不斷偏向零，再滴加時，又不斷偏大 實質：H＋與OH－發(fā)生反應、Ba2+與SO42－發(fā)生反應分別生成水和BaSO4沉淀 2.離子反應：在溶液中有離子參加的 化學反應 （4） NaOH溶液與CuSO4溶液的反應 實質：OH-與Cu2+結合生成Cu(OH)2沉淀 （5） NaOH溶液與鹽酸的反應： 實質H+與OH-結合生成難電離的水： （6） Na2CO3和鹽酸的反應 實質：CO32-與H+結合生成碳酸， 碳酸分解為H2O和CO2氣體 3.復分解反應發(fā)生的條件 ①生成沉淀 ②生成難電離物質 ③生成易揮發(fā)物質 4.離子方程式：用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子 例如; Ba2+ +SO42-= BaSO4 3. 離子方程式的書寫方法 ①寫：寫出正確的化學方程式 ②拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式 ③刪：把兩邊沒有反應的離子刪去 ⑤ 查：查是否遵守原子守恒，電荷守恒、 4. 書寫離子方程式的原則 ①要符合客觀事實 ②拆分得當 ③符合原子守恒、電荷守恒 練習NaOH溶液和H2SO4溶液的反應 KOH溶液和鹽酸的反應 BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應 Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應 5.離子方程式的含義 離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應，揭示了反應的實質。 副板書 氯化鉀與氯化鈉在水溶液中會不會反應？ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na++SO42- 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2 +2Na++SO42- 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 CuSO4==Cu+ +SO42- NaOH==Na+ +OH- 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 Fe + 2H+==Fe2+ +H2