2019版中考化學復習 第33講 化學實驗探究練習1.doc

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2019版中考化學復習 第33講 化學實驗探究練習1 題一：學習酸堿鹽知識后，同學們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應，可觀察到溶液變渾濁。甲組同學進行下圖所示的實驗，卻未觀察到預期現象。 【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？ 【猜想和假設】 ①與氫氧化鈣溶液的濃度有關。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速變渾濁。 ②與碳酸鈉溶液的濃度有關。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速變渾濁。 經討論，同學們認為猜想①不合理，其理由是_____。 【進行實驗】乙組同學針對猜想②進行實驗。 實驗目的 實驗操作 實驗現象 探究猜想② 取4支試管，向其中分別加入…… 碳酸鈉溶液濃度/% 是否渾濁 10 不渾濁 5 不渾濁 1 渾濁 0.5 渾濁 【解釋與結論】 (1)補全上述實驗操作：取4支試管，向其中分別加入_______________。 (2)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現渾濁的化學方程式是________________________________________。 (3)乙組實驗證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5~10%的范圍內，能否出現渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關，其關系是______________。 【實驗反思】 (1)丙組同學對乙組所做實驗中未出現渾濁的原因進行探究。設計了多組實驗，其中部分同學的實驗過程及結果如下： 丙組同學的實驗目的是___________________。 (2)依據乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行改進，當滴入幾滴某溶液后，溶液迅速變渾濁。其實驗操作是______________________________________。 題二：某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。(實驗裝置如圖所示，夾持儀器已略去) 【猜想與假設】影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。 【實驗記錄】同學們進行6組實驗，實驗記錄如下： 實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 過氧化氫溶液的濃度(%) 30 30 15 30 30 30 過氧化氫溶液的體積(mL) 6 x 6 6 6 6 水槽中水的溫度 20 90 70 70 20 20 錐形瓶中的物質 ----- ----- ----- ----- 0.5 g NaCl 0.5 g FeCl3 60 min內產生氧氣(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解釋與結論】 (1)實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是______mL。 (2)實驗①~⑥通過測定相同時間內產生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定______來比較過氧化氫的分解速率。 (3)得出“過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越大”結論所依據的實驗是_____(填序號)。 (4)通過實驗①、②、④可得出的結論是______。 【反思與評價】 (5)同學們認為實驗室制氧氣，應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是______(答兩點)。 【反思與評價】 (6)某同學改用上圖所示裝置代替氣囊完成實驗②，正確的實驗操作順序是______。 a. 將導管伸入量筒，開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液 b. 開啟控溫加熱器，將導管伸入量筒，滴入過氧化氫溶液 c. 開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液，待導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時將導管伸入量筒 第33講 xx化學專題 化學實驗探究 題一：【猜想和假設】②飽和石灰水已是該溫度下質量分數最大的溶液 【解釋與結論】 (1)2mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)在0.5%～10%的范圍內，碳酸鈉溶液濃度越大，越不易產生渾濁 【實驗反思】 (1)探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中 (2)取2mL飽和石灰水于試管中，滴加5滴碳酸鈉溶液 題二：(1)6 (2)產生相同體積的氧氣所需的時間 (3)③④ (4)溫度越高，過氧化氫分解速率越快 (5) 需要加熱；相同時間內實驗②產生氧氣少；水蒸氣含量高（答出兩點即可） (6)a