高考化學(xué) 小題精練系列 專題1-52(含解析)(打包52套)1.zip
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專題23 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式
(滿分42分 時(shí)間20分鐘)
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1.“低碳經(jīng)濟(jì),節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路。下列與之相悖的是( )
A.開發(fā)水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、核能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要
D.大力發(fā)展新能源汽車,如混合動力汽車、電動汽車等,以減少碳、氮氧化物的排放
【答案】C
考點(diǎn):本題考查化學(xué)與環(huán)境。
2.下列敘述正確的是
A.甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.已知H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1
C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH > 0
【答案】D
【考點(diǎn)定位】考查熱化學(xué)方程式;焓變和熵變
【名師點(diǎn)晴】本題考查了燃燒熱的概念應(yīng)用和判斷,可逆反應(yīng)與焓變的關(guān)系和含義,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)。判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn):“一觀察”:化學(xué)原理是否正確,如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念;“二觀察”:狀態(tài)是否標(biāo)明;“三觀察”:反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確;“四觀察”:反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。
3、下列說法正確的是
A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱
B.1molC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學(xué)方程為:C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1
C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
D.表示中和熱的離子方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=57.3KJ·mol-1
【答案】C
【解析】
試題分析:中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量,選項(xiàng)中沒有指明生成水的物質(zhì)的量為1mol,故A錯誤;熱化學(xué)方程式書寫時(shí)要特別注明反應(yīng)物與生成物的聚積態(tài),故B錯誤;中和熱的概念是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和,生成1mol水時(shí)放出的熱量,故C正確;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH=-57.3KJ·mol-1,故D錯誤;。
考點(diǎn):本題考查熱熱化學(xué)方程式的書寫及中和熱。
4.根據(jù)下圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol
C.2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +a kJ/mol
D.C(s) + O2(g) = CO2(g) △H < -b kJ/mol
【答案】B
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化。
5.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說法正確的是( )
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示
【答案】C
【解析】
試題分析:A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆過程是吸熱反應(yīng),故錯誤;B、HF(g)=HF(l) △H<0,因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ,故錯誤;C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故正確;D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析,故錯誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)熱與能量的關(guān)系等知識。
6.已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
【答案】A
考點(diǎn):考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等知識。
7.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小
C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小
【答案】D
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
8.在做中和熱實(shí)驗(yàn)測定中和熱時(shí),應(yīng)使用的儀器正確的組合是( )
①天平 ②量筒 ③燒杯 ④滴定管 ⑤溫度計(jì) ⑥試管 ⑦酒精燈
A.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑦ D.全部
【答案】B
【解析】
試題分析:中和熱測定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,需要溫度計(jì)測定溶液溫度、燒杯盛放溶液,環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻,還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液,所以應(yīng)使用的儀器正確的組合是②量筒③燒杯⑤溫度計(jì),答案選B。
【考點(diǎn)定位】本題考查中和熱的測定
【名師點(diǎn)晴】明確中和熱測定實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用是解答的關(guān)鍵,注意使用量筒量取酸或堿溶液。
9.下列說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)
B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C.白酒的蒸餾、石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化
D.研發(fā)新型催化劑,提高石油和煤中各組分的燃燒熱
【答案】A
【解析】
試題分析:A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān),A正確;B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中有化學(xué)鍵的形成,沒有斷裂,因?yàn)榉磻?yīng)前已經(jīng)發(fā)生了電離,B錯誤;C.白酒的蒸餾、石油的分餾都是物理變化,煤的干餾是化學(xué)變化,C錯誤;D.燃燒熱與催化劑沒有關(guān)系,D錯誤。答案選A。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱、化學(xué)鍵、物質(zhì)變化等判斷
10.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2 == P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
【答案】A
【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
【名師點(diǎn)晴】本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系,注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱。根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知:舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值,化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算,依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和。
11.常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是
共價(jià)鍵
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E/(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
C.H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25 kJ·mol-1
【答案】D
【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱和焓變
【名師點(diǎn)晴】本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系,反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變決定,根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知:舊鍵斷裂所吸收的能量和新鍵生成所釋放的能量之差即為化學(xué)反應(yīng)焓變的數(shù)值,化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算,依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和。
12.己知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l
②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l
⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l
則下列敘述正確的是
A.由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B.甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C.2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l
D.當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O (1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
【答案】C
【解析】
試題分析:A.同樣的甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2和水,由于氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水高,所以釋放的能量比產(chǎn)生液態(tài)水多,產(chǎn)生的熱量越多,反應(yīng)熱就越小,所以c>b,A錯誤;B.甲烷完全燃燒產(chǎn)生氣體水時(shí)放出熱量是bkJ,而產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放熱是c kJ,所以甲烷的燃燒熱為c kJ/mol,B錯誤;C.關(guān)鍵蓋斯定律可知 (①-②)×2即可得:2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b-a)kJ/ mol,c正確;D.根據(jù)②、③兩式可得1mol的氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水,放出熱量是(c-b)/2kJ,當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/a+2b+6(c-b)/2)]mol= Q/(a+3c-b)mol,D錯誤,答案選C。
【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算
【名師點(diǎn)晴】有關(guān)ΔH的比較需要注意:對放熱反應(yīng),放熱越多,ΔH越?。粚ξ鼰岱磻?yīng),吸熱越多,ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點(diǎn):(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(2)ΔH的符號:比較反應(yīng)熱的大小時(shí),不要只比較ΔH數(shù)值的大小,還要考慮其符號。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量,當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí),參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小,吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)反應(yīng)的程度:參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí),反應(yīng)的程度越大,熱量變化越大。
13.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B.三種化合物中C最穩(wěn)定
C.加入催化劑會改變反應(yīng)的能量變化
D.整個反應(yīng)中能量變化:ΔH=E1-E4
【答案】B
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系、物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識。
14.化學(xué)反應(yīng)A2+B2==2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.?dāng)嗔?mol A-A鍵和1mol B-B鍵能放出xkJ的能量
C.?dāng)嗔?mol A-B鍵需要吸收ykJ的能量
D.2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量
【答案】C
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化
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