高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip
高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學,小題精練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學,精練,系列,專題,52,解析,打包
專題33 化學平衡常數(shù)及化學平衡相關計算
（滿分42分 時間20分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，2SO2+O22SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的是
甲
乙
丙
丁
密閉容器體積/L
2
2
2
1
起始物質的量
n(SO2)/mol
0.40.
0.80
0.80
0.40
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡轉化率%
80
1
2
3
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400
C．SO2的平衡轉化率：1>2 = 3
D．容器中SO3的物質的量濃度：丙=丁<甲
【答案】B
考點：考查化學平衡
2．將1 mol N2和3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應：N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g)
平衡時，體系中氨的體積分數(shù)φ(NH3)隨壓強變化的情況如下表：
下列說法正確的是（ ）
A．10MPa時，H2的轉化率為75%
B．20 MPa時，NH3的物質的量濃度是10MPa時的1.5倍
C．40 MPa時，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)
D．30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應方向移動
【答案】C
A．10MPa時，2x=0.3×（4-2x）mol，解得x=mol，H2的轉化率為，故A錯誤；B．20 MPa時，2x=0.45×（4-2x）mol，解得x=mol，NH3的物質的量濃度是10MPa時的÷=倍，故B錯誤；C．40 MPa時，2x=0.6×（4-2x）mol，解得x=0.75mol，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)K==，故C正確；D．30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，容器的體積中的，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選C。
考點：考查了化學平衡的影響因素和化學平衡的計算的相關知識。
3．加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（ ）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
【答案】B
【解析】
試題分析：設平衡時N2O5的濃度減小x，則
N2O5N2O3+O2， N2O3N2O+O2；
開始（mol/L） 4 x 0 x
轉化（mol/L） x x x
平衡（mol/L）4-x x x 1.7 4.5
所以4.5-x=x-1.7，解得x=3.1，則t℃時反應①的平衡常數(shù)1.7×4.5/(4-3.1)=8.5，答案選B。
考點：考查平衡常數(shù)的計算
4．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
①b＜f
②915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%
③該反應的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正確的有( )
A．4個 B．3個 C．2個 D．1個
【答案】A
【考點定位】本題考查溫度、壓強對化學平衡的影響、轉化率的計算、?S的判斷以及平衡常數(shù)的比較。
【名師點睛】解答本題要注意結合反應：E(g) + F(s)2G(g)的特點正反應為氣體物質的增加的反應，增大壓強，平衡逆向移動，生成物G的體積分數(shù)減小，分析表中數(shù)據(jù)知f＞83.0；分析2Mpa時的數(shù)據(jù)知該反應為吸熱反應，然后利用三行式計算。
5．溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列說法正確的是
A．反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
【答案】C
C、對于可逆反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，
開始(mol/L)： 0.5 0 0
變化(mol/L)： 0.1 0.1 0.1
平衡(mol/L)： 0.4 0.1 0.1
所以平衡常數(shù)k==0.025，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc==0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v(正)＞v(逆)，故C正確；D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于=80%，故D錯誤；故選C。
【考點定位】考查化學平衡的計算
【名師點晴】本題考查反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等。速率的計算一定要緊扣公式，搞清濃度的變化與所需要的時間；分析平衡的移動時要將反應原理與改變的條件相結合，可先確定移動的方向，再反應推測影響因素；至于平衡的計算可利用三段式進行計算，可能繁點但相對要容易得多，也不易出錯。注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩。
6．下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（ ）
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
B．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
【答案】B
考點：考查化學平衡常數(shù)等知識。
7．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g) 4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/（mol·L－1）
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法正確的是（ ）
A．500s內NO2的生成速率為2．96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%
C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)﹤5.00mol/L
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2
【答案】D
【解析】
試題分析：A、根據(jù)化學反應速率的定義，v(N2O5)=(5－3.52)/500mol/(L·s)=2.96×10－3 mol/(L·s)，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(NO2)=2v(N2O5)=5.92×10－3mol/(L·s)，故錯誤；B、N2O5的轉化率2.5/5×100%=50%，故錯誤；C、壓縮到原來的1/2，假設平衡不移動，則c(N2O5)=5mol·L－1，但增大壓強，平衡向逆反應方向移動，c(N2O5)>5mol·L－1，故錯誤；D、升高溫度，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)增大，故正確。
考點：考查化學反應速率計算、化學平衡移動、化學平衡常數(shù)等知識。
8．對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A．平衡常數(shù)表達式為K＝
B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
D．增加C(s)的量，平衡正向移動
【答案】D
考點：本題考查化學平衡常數(shù)。
9．用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為l×1059。下列說法正確的是（ ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
【答案】C
考點：考查化學平衡移動與尾氣治理的有關知識。
10．如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H＞0。達到平衡時，V A =1.2aL，則下列說法錯誤的是：
A．反應開始時，B容器中化學反應速率快
B．平衡時，A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大
C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）
D．打開K達新平衡后，升高溫度，A容器體積一定增大
【答案】C
【解析】
試題分析：根據(jù)圖象知，A保持恒壓，B保持恒容。A．起始VA=VB=aL，B中的物質的量大于A中的物質的量，即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度，所以反應開始時，B反應速率大于A反應速率，正確；B．等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，達到平衡時，VA=1.2a L，所以平衡后混合氣體的物質的量是2.4mol。
設A物質反應了mmol，
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） 物質的量增多
1mol 1mol
mmol （2.4-2）mol
解得m=0.4mol，所以X物質的轉化率=（0.4mol÷1mol）×100%=40%；
B裝置是在等容條件下，反應向正反應方向移動時，混合氣體的物質的量增大，導致容器內氣體壓強增大，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使X的轉化率減小，故轉化率A>B，正確；C．當打開K時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應，使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同時，A和B的體積之和為3aL，其中B占aL，則A占2aL；當?shù)葴氐葔簵l件下反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，錯誤；D．該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體的物質的量增大，導致A容器的體積增大，正確。
考點：考查化學平衡的有關知識。
11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是（ ）
A.加入少量W，逆反應速率增大
B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C.升高溫度，平衡逆向移動
D.改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大
【答案】B
考點：考查影響化學反應速率的因素、勒夏特列原理、化學平衡常數(shù)等知識。
12．如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )
A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：
B．若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)3，達到平衡后B的轉化率關系為：
D．x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等
【答案】B
【解析】
試題分析：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡。A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)=φ(N)，故A錯誤；B．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c(M)＜c(N)，故B正確；C．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＜α(N)，故C錯誤；D．若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等，若x＞3或＜3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時M、N中的平均相對分子質量不等，故D錯誤；故選B。
考點：考查了影響化學平衡移動的因素的相關知識。
13．（雙選）一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
【答案】AD
考點：考查等效平衡、勒夏特列原理等知識。
14．（雙選）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H= -92.4KJ·mol-1)
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的濃度（mol·L-1）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a KJ
吸收b KJ
吸收c KJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉化率
а1
а2
а3
下列說法正確的是
A．2c1>c3 B．a+b=92.4 C．2p2< p3 D．а1+а3<1
【答案】BD
【考點定位】考查等效平衡的計算等知識。
【名師點睛】本題考查等效平衡，（1）恒溫恒容時反應前后氣體系數(shù)之和不相等，轉化到同一半邊，投入量跟原平衡投入量相等，即為等效平衡，兩個平衡全等；（2）恒溫恒容反應前后氣體系數(shù)之和相等，轉化到同一半邊，投入量的比值等與原平衡的投入量的比值，即為等效平衡，兩個平衡屬于相似，物質的量、濃度成正比，百分含量相同；（3）恒溫恒壓下，轉化成同一半邊，投入量的比值等與原平衡的投入量的比值，即為等效平衡，物質的量成正比，百分含量、濃度相同；此題屬于難題。
10
收藏
編號：4199194
類型：共享資源
大小：10.03MB
格式：ZIP
上傳時間：2020-01-02
30
積分
- 關 鍵 詞：
-
高考化學
小題精練系列
專題1-52含解析打包52套1
高考
化學
精練
系列
專題
52
解析
打包
- 資源描述：
-
高考化學 小題精練系列 專題1-52（含解析）（打包52套）1.zip,高考化學,小題精練系列,專題1-52含解析打包52套1,高考,化學,精練,系列,專題,52,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。