2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語（教案+學(xué)案+課件+試題)（打包4套）

2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語（教案+學(xué)案+課件+試題)（打包4套）,2017屆高考化學(xué)二輪專題突破,專題一,物質(zhì)的組成、分類及變化,化學(xué)用語（教案+學(xué)案+課件+試題)（打包4套）,2017,高考,化學(xué),二輪,專題,突破,物質(zhì),組成,分類,變化,用語,教案,課件,試題,打包 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語 【考綱要求】 1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 2. 了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。 3. 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。 【主干知識(shí)梳理】 考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成 1． 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由 、 或 構(gòu)成的。 分子：保持物質(zhì) 的最小微粒。 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 離子：帶電荷的 或原子團(tuán)。 原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同 一樣的原子集團(tuán)。 (2)元素：具有 的一類原子的總稱。 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。 2． 同素異形體 (1) 叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于 變化。 3． 混合物和純凈物 (1)純凈物：由 的物質(zhì)。如：NaCl、CuSO4·5H2O (2)混合物：由 的物質(zhì)。 4. 酸、堿、鹽、氧化物 (1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是 的化合物。 (2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物。 (3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或 ）和酸根陰離子的化合物。 (4)氧化物：由 組成，其中一種元素是氧元素的化合物。 考點(diǎn)二　物質(zhì)的分類 1． 分類法 常用的兩種是 和 。 由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說對(duì)某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”。 如對(duì)于下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你認(rèn)為可怎樣進(jìn)行分類？ 2． 熟記常見無機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)的分類 考點(diǎn)三 物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1． 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 (1) 物理變化： 沒有 生成 實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化 (2)化學(xué)變化：有 生成 實(shí)質(zhì)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合，伴隨著化學(xué)鍵斷裂和形成。 **注意： 升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化； 脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽（電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電等為化學(xué)變化。 考點(diǎn)四 分散系 膠體 1． 分散系 (1)概念：把 分散在 中所得到的體系。 2． 三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 分散質(zhì)微 粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置 無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過濾紙 分類 飽和溶液、 不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、 乳濁液 實(shí)例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 3． Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至液體呈 ，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為 4. 膠體的性質(zhì) (1)丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到 ，這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，這叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 說明：丁達(dá)爾效應(yīng)是 變化；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別 的一種常用物理方法；丁達(dá)爾效應(yīng)能證明膠粒的 ；當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到的光亮的“通路”是光被膠體粒子 的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光。 (2)電泳 定義：由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下， 在分散劑里做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。 原因：膠體分散質(zhì)粒子細(xì)小而具有 ，吸附能力很強(qiáng)，能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷。 (3)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下可穩(wěn)定存在。 原因：膠體粒子的 ，相互排斥；膠體粒子的 。 (4)聚沉 聚沉方法： 5.膠體性質(zhì)的應(yīng)用 (1)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)如黏土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在；制有色玻璃固溶膠，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水等。 (2)在醫(yī)學(xué)上：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。高度分散的膠體越來越多地用來檢驗(yàn)或治療疾病。 (3)在日常生活里的膠體知識(shí)：制豆腐原理是膠體的聚沉，豆?jié){、牛奶、粥和明礬凈水均是利用了膠體知識(shí)。 (4)自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?，形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。 (5)高科技領(lǐng)域：納米材料的發(fā)展和應(yīng)用。 6.膠體的分離、提純 膠體與濁液的分離： ； 膠體與溶液的分離： 7.膠體粒子帶電荷的規(guī)律 金屬氧化物（如CuO、Fe2O3、Ag2O 等） 、金屬氫氧化物[如Fe(OH)3、Al(OH)3等]形成的膠體，膠粒吸附 而帶 ；金屬硫化物（如FeS、Cu2O等）、非金屬氧化物和非金屬硫化物（如SiO2、As2S3等）形成的膠體，膠粒吸附 帶 。 考點(diǎn)五 化學(xué)用語 常用的化學(xué)用語 1.四種符號(hào) （1） 元素符號(hào)： （2）原子符號(hào)： （3） 離子符號(hào)： （4）化合價(jià)符號(hào)： 2.五種式子 (1)化學(xué)式：如CO2、NH3 (2)電子式：CO2 ； CCl4 (3)最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：乙酸 ，苯 。 (1)結(jié)構(gòu)式：CO2 (5)結(jié)構(gòu)簡式：乙醇： 3.兩種模型 （1） 球棍模型如甲烷 （2）比例模型如甲烷 【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】 1． 下列元素①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cu ⑥C ⑦Si ⑧O ⑨S ⑩N ?P ?Cl ?H ?He 在自然界中，(1)只以化合態(tài)存在的是__________________。 (2)只以游離態(tài)存在的是__________________。 (3)既有化合態(tài)存在又有游離態(tài)存在的是___________________________________。 2.下列說法正確的是：____________________________ ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子 ②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子 ④原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等 ⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì) ⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的 ⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子 3.下列說法正確的是：____________________________ ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物 ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ③金屬氧化物一定是堿性氧化物 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物 ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物 ⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物 ⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物 ⑧溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿 ⑨HCOOH含有兩個(gè)氫，所以是二元酸 ⑩鹽一定由金屬離子和酸根離子組成 4.下列說法正確的是：____________________________ (1)臭氧變成氧氣是物理變化 (2)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化 (3)冰變成水是物理變化 (4)通電發(fā)光是物理變化 (5)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化 (6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化 (7)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 (8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 (9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 (10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 (11)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化 (12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 (13)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化 (14)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化 5.化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是________。 ①一種原子變成另一種原子 ②一種離子變成另一種離子 ③一種分子變成另一種分子 ④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì) ⑤一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子 ⑥混合物變成純凈物 ⑦有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì) ⑧金屬變成非金屬 參考答案 【主干知識(shí)梳理】 考點(diǎn)一 1.分子 原子 離子 化學(xué)性質(zhì) 原子 一個(gè)原子 相同質(zhì)子數(shù) 少于4個(gè) 多于或等于4個(gè) 單質(zhì) 化合物 2.同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì) 物理 化學(xué) 3.同種單質(zhì)或化合物組成 幾種不同的單質(zhì)或化合物組成 4.氫離子 氫氧根離子 銨離子 兩種元素 考點(diǎn)二 2.交叉分類法 樹狀分類法 考點(diǎn)三 1.新物質(zhì) 新物質(zhì) 考點(diǎn)四 1.一種(或多種)物質(zhì)，另一種(或多種)物質(zhì)。 2.< 1nm 1~100nm >100 nm 能 能 不能 3.FeCl3飽和溶液 透明的紅褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 4.一束光亮的“通路” 物理 溶液和膠體 直徑大小 散射 膠體粒子 較大表面積 電荷相同 加熱 加入帶相反電荷膠粒的膠體 加入電解質(zhì)溶液等 6.過濾、滲析 7.陽離子，正電荷；陰離子，負(fù)電荷。 考點(diǎn)五 1.Na、H ； 11H、1735C； Cl—、Mg2+；。 2.略；CH2O、CH；O=C=O；CH3CH2OH。 【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】 1.　(1)①②③④⑤⑦??　(2)?　(3)⑥⑧⑨⑩? 2.①③④ 解析：　①正確；②錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分；③正確；④正確；⑤錯(cuò)誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；⑥錯(cuò)誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；⑦錯(cuò)誤，如N2和CO。 3.②④ 解析：①錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。②正確。③錯(cuò)誤，如Mn2O7是酸性氧化物。④正確。⑤錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。⑥、⑦錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。⑧錯(cuò)誤，如Na2CO3溶液呈堿性，AlCl3溶液呈酸性。⑨錯(cuò)誤，應(yīng)按照電離出的H＋劃分酸的元數(shù)，HCOOH應(yīng)為一元酸。⑩錯(cuò)誤，NH4Cl、(NH4)2SO4等也為鹽。 4.　(3)(4)(6)(7)(9) 5.?、佗茛? 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語 【考綱要求】 1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 2. 了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。 3. 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。 【課時(shí)安排】 2課時(shí) 【考情分析】 高考中本節(jié)的考點(diǎn)主要有兩個(gè)：一是對(duì)物質(zhì)的分類與方法的考查，主要考查物質(zhì)的分類是否正確、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別及判定等，更多是考查了對(duì)物質(zhì)成分的了解； 二是對(duì)膠體知識(shí)的考查，命題角度為以重要的新聞背景、新科技等為題材考查膠體的特性（丁達(dá)爾效應(yīng)）、Fe(OH)3膠體制備及膠體知識(shí)在生活中的應(yīng)用等。 【教學(xué)過程】 考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成 1． 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 (2)元素：金屬元素，非金屬元素。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)；②化合態(tài) (5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 2． 同素異形體 (1)由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫同素異形體。形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù) 不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上。 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 3． 混合物和純凈物 (1)純凈物、(2)混合物。 4．酸、堿、鹽、氧化物 （1）酸、（2）堿（3）鹽、（4）氧化物。 例1、判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子 ②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子 ④原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等 ⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì) ⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的 ⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子 答案： 解析：①正確；②錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分；③正確；④正確；⑤錯(cuò)誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；⑥錯(cuò)誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；⑦錯(cuò)誤，如N2和CO。 【歸納總結(jié)】 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點(diǎn) 無一定的熔、沸點(diǎn) 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 考點(diǎn)二　物質(zhì)的分類 1． 分類法：常用的兩種是 和 。 由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說對(duì)某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”。 對(duì)于下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你認(rèn)為可怎樣進(jìn)行分類？ 2． 熟記常見無機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)的分類 例2、判斷下列說法是否正確，若不正確，請(qǐng)簡述理由。 ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（ ） ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（ ） ③金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ） ④堿性氧化物一定是金屬氧化物 （ ） ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物（ ） ⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物（ ） ⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物（ ） ⑧溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿（ ） ⑨HCOOH含有兩個(gè)氫，所以是二元酸（ ） ⑩鹽一定由金屬離子和酸根離子組成（ ） 答案解析：①錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。②正確。③錯(cuò)誤，如Mn2O7是酸性氧化物。④正確。⑤錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。⑥、⑦錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。⑧錯(cuò)誤，如Na2CO3溶液呈堿性，AlCl3溶液呈酸性。⑨錯(cuò)誤，應(yīng)按照電離出的H＋劃分酸的元數(shù)，HCOOH應(yīng)為一元酸。⑩錯(cuò)誤，NH4Cl、(NH4)2SO4等也為鹽。 【歸納總結(jié)】 明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵 【特別提醒】 正確理解“一定”、“不一定”，規(guī)避概念失分點(diǎn) (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。 (4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 (5)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)。 (6)一個(gè)一元酸分子一定能電離出一個(gè)H＋，電離出一個(gè)H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (7)鹽中一定有酸根離子，有酸根離子的不一定為鹽(如H2SO4)。 考點(diǎn)三 物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1． 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 (1) 物理變化、 化學(xué)變化 (2) 二者關(guān)系：化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，但物理變化過程中一般沒有化學(xué)變化。 注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。 物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。 2． 物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 物理變化 化學(xué)變化 三餾 蒸餾、分餾 干餾 四色 焰色反應(yīng) 顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng) 五解 潮解 分解、電解、水解、裂解 十八化 溶化、汽化、液化、 酸化 氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、老化 催化、皂化、歧化、鹵化、硝化（磺化）、酯化、裂化、油脂的硬化（氫化）、硫化 例3、下列說法正確的是：____________________________ (1) 臭氧變成氧氣是物理變化 (2)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化 (3)冰變成水是物理變化 (4)通電發(fā)光是物理變化 (5)煤的“氣化”、“液化”和“干餾”都是物理變化 (6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化 (7)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 (8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 (9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 (10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 (11)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化 (12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 (13)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化 (14)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化 答案：　(3)(4)(6)(7)(9)。 解析：(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化；(2)結(jié)晶水的得到和失去屬于化學(xué)變化；(5)煤的氣化是制水煤氣，液化是制甲醇；干餾是加熱分解，都屬于化學(xué)變化；(8)NH4Cl的分解和化合是化學(xué)變化；(10)蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化；(11)吸附是物理變化；(12)焰色反應(yīng)是物理變化；(13)只有化學(xué)鍵的斷裂或生成不一定是化學(xué)變化；(14)核反應(yīng)不從這方面劃分 考點(diǎn)四 分散系 膠體 1． 分散系 (1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 (2)分類： ①按照分散質(zhì)粒子的大小 ②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 2． 三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 分散質(zhì)微 粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、 不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過濾紙 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實(shí)例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 3． Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。 【特別提醒】 （1）Fe(OH)3化學(xué)式之后要注明膠體，不是沉淀；該水解反應(yīng)條件是加熱，中間是“=”，不是“ ” （2）Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此1molFe3+ 完全水解，得到的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于NA 。 4. 膠體的性質(zhì) （1） 丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條明亮的光路，這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，這叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 說明：丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法；當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到的光亮的“通路”是光被膠體粒子散射的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光。 （2） 電泳 定義：由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，分散質(zhì)粒子 在分散劑里做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。 原因：膠體分散質(zhì)粒子細(xì)小而具有較大表面積，吸附能力很強(qiáng)，能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷。 （3） 介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下可穩(wěn)定存在。 原因：膠體粒子的電荷相同 ，相互排斥。 （4） 聚沉 膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。 聚沉方法：1.加熱；2.加電解質(zhì)溶液；3.加相反電性的膠粒 5. 膠體性質(zhì)的應(yīng)用 (1)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)如黏土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在；制有色玻璃固溶膠，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水等。 (2)在醫(yī)學(xué)上：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。高度分散的膠體越來越多地用來檢驗(yàn)或治療疾病。 (3)在日常生活里的膠體知識(shí)：制豆腐原理是膠體的聚沉，豆?jié){、牛奶、粥和明礬凈水均是利用了膠體知識(shí)。 (4)自然地理：江河入海口處形成三角洲，形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。 (5)高科技領(lǐng)域：納米材料的發(fā)展和應(yīng)用。 6.膠體的分離、提純 (1)膠體與濁液的分離—過濾 膠體微粒能透過濾紙，濁液中的微粒不能透過，用過濾的方法可分離膠體和濁液。 (2)膠體與溶液的分離—滲析 溶液中的離子或小分子能透過半透膜，膠體微粒不能透過，將所得溶液盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(dòng)的蒸餾水里一段時(shí)間即可除去膠體中的小分子或離子。 7.膠體粒子帶電荷的規(guī)律 金屬氧化物（如CuO、Fe2O3、Ag2O 等） 、金屬氫氧化物[如Fe(OH)3、Al(OH)3等]形成的膠體，膠粒吸附陽離子而帶正電荷；金屬硫化物（如FeS、Cu2O等）、非金屬氧化物和非金屬硫化物（如SiO2、As2S3等）形成的膠體，膠粒吸附陰離子帶負(fù)電荷。 深度思考 1． 膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？ 2． 怎樣用簡單的方法區(qū)分溶液和膠體？ 【歸納總結(jié)】 膠體知識(shí)“6”提醒 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。 (2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (3)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 (4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。 (5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 (6)掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸 附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體。 考點(diǎn)五 化學(xué)用語 1.四種符號(hào) (1)元素符號(hào)：如Na、H (2)原子符號(hào)：如11H、1735Cl (3)離子符號(hào)：如Cl—、Mg2+ (4)化合價(jià)符號(hào)：如 2.五種式子 (1)化學(xué)式：如CO2、NH3 (2)電子式：如H：H等（掌握常見物質(zhì)的電子式如：過氧化鈉、甲烷、氨氣、四氯化碳、過氧化氫、碳化鈣、二氧化碳、水等） (3)最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：如乙酸的最簡式為CH2O，苯、乙炔的最簡式均為CH等。 (4)結(jié)構(gòu)式：如O=C=O、H—Cl（掌握常見的重要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式） (5)結(jié)構(gòu)簡式：如：CH3CH2OH。 3.兩種示意圖 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖如：如Na (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖如：Mg2+ 、Cl— 4.兩種模型 (1)球棍模型如甲烷 (2)比例模型如甲烷 【典例精析】 1.【北京理綜化學(xué)】下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A火藥使用 B糧食釀酒 C轉(zhuǎn)輪排字 D鐵的冶煉 【答案】C 【解析】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成，此題中A、火藥使用是利用了S、C、KNO3發(fā)生反應(yīng)，B、糧食釀酒師利用了淀粉水解生成葡萄糖，然后在進(jìn)一步在酒曲的作用下生成乙醇，D、鐵的冶煉是利用C在高溫下與Fe2O3反應(yīng)生成Fe的單質(zhì)，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。而C項(xiàng)轉(zhuǎn)輪排字過程不涉及化學(xué)反應(yīng)。 2．【江蘇化學(xué)】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl 【答案】C 【作業(yè)布置】專題一課時(shí)練 【教學(xué)反思】這部分屬于化學(xué)基本概念的內(nèi)容，有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，我們?cè)谟洃洉r(shí)一定要記牢，特別是一些概念、定義中的關(guān)鍵字更是要記憶準(zhǔn)確，這是解決這類題的關(guān)鍵。此類知識(shí)題目有不少是選擇題，可采用篩選法、排除法、估算法等各種方法使解題的速度和準(zhǔn)確性大大提高。解題時(shí)認(rèn)真閱讀試題，弄清題目問的是什么？給出的條件是什么？列出解題的關(guān)鍵字詞，是解答此類題的關(guān)鍵。不少學(xué)生由于不能深入地進(jìn)行觀察思考，對(duì)題設(shè)的條件以點(diǎn)蓋面、以偏蓋全，忽視了題中的隱含條件，僅僅依靠熟題效應(yīng)，簡單地給出答案，結(jié)果造成錯(cuò)誤。 專題一　物質(zhì)的組成、分類和變化　化學(xué)用語 【夯實(shí)基礎(chǔ)】 1．下列古詩中加點(diǎn)字對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是(　　) 選項(xiàng) 詩句 相關(guān)物質(zhì) 相關(guān)說法 A 春蠶到死絲方盡 纖維素 高分子化合物 B 蠟炬成灰淚始干 脂肪烴 不飽和烴 C 滄海月明珠有淚 碳酸鈣 強(qiáng)電解質(zhì) D 藍(lán)田日暖玉生煙 二氧化硅 兩性氧化物 2．下列化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．中子數(shù)為20的氯原子：1735Cl B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H—S—H D．氯化銨的電子式： 3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 4．對(duì)中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說錯(cuò)誤的是(　　) A．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油 B．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其中“曾青”是可溶性銅鹽 C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3 D．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 5．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是(　　) A．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，Ba2＋對(duì)人體無害 B．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性 C．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是SiO2 D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油 6．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率 C．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料 D．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染 7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是(　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用鐵制容器盛裝濃硫酸 常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化 B 氧化鋁可用作耐火材料 氧化鋁是兩性氧化物 C 液氨可用作制冷劑 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱 D “84”消毒液可用于環(huán)境消毒 主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性 8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是(　　) A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是混合物 B．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源 C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 9．下列說法中正確的是(　　) A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì) B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物 C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng) D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 10．下列說法不正確的是(　　) A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒 C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 11．下列說法不正確的是(　　) A．近年來禽流感病毒H7N9時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個(gè)人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì) B．將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果 C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對(duì)熱有中等度抵抗力，56 ℃不能完全滅活，60 ℃ 30 min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性 D．用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng) 12．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(　　) A．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅 B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福爾馬林均為混合物 C．“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量 D．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，它們的作用相同 13．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　) A．聚氯乙烯可用作制食品包裝袋的原料 B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) C．晶體硅可用于制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維 D．含硫燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)? 【能力提升】 14．準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題： (1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表： 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 第一組 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二組 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三組 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是________(填化學(xué)式，下同)、________、________。 (2)鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________________現(xiàn)象。 (3)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，按要求回答下列問題： 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 1 3 12 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 26 3 30 ①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)； ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用可能是________________________________________。 【課外拓展】 15．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，液體變?yōu)開_______色，得到的分散系為____________，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： (1)讓光束通過該分散系，現(xiàn)象為_______________________________________， 原因是_______________________________。 (2)向該分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化： ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________ _______________________________________________________________________； ②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 【高考鏈接】 16.【高考四川卷】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 17.【高考江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A．中子數(shù)為10的氧原子： B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 18.【高考重慶卷】下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ） A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑 參考答案 1.【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)，春蠶到死絲方盡中的絲的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蠟炬成灰淚始干中的蠟的主要成分是飽和脂肪烴，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滄海月明珠有淚中珠的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，藍(lán)田日暖玉生煙中玉的主要成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤。 2.【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)＝20＋17＝37，可表示為1737Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiO2是原子晶體，不存在SiO2分子，在SiO2晶體中Si、O原子的個(gè)數(shù)比為1∶2，故SiO2是化學(xué)式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫化氫分子與水分子的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為H—S—H，正確；D項(xiàng)，氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，錯(cuò)誤。 3.【答案】 D 【解析】 A項(xiàng)，過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，次氯酸結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S原子的核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)都是16，選項(xiàng)中的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。 4.【答案】 D 【解析】 A項(xiàng)，這里的“洧水”指的是石油，石油易燃燒，正確；B項(xiàng)，其中“曾青”是硫酸銅，屬于可溶性銅鹽，正確；C項(xiàng)，“取堿浣衣”中的堿是K2CO3，K2CO3在水中發(fā)生水解顯堿性，可以除去衣物上的油污，正確；D項(xiàng)，這里的“石灰”指的是CaCO3，CaCO3受熱分解生成CaO，錯(cuò)誤。 5.【答案】 D 【解析】 A項(xiàng)，Ba2＋ 是重金屬離子，有毒，能使蛋白質(zhì)變性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2＋ 中毒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KMnO4溶液、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇不具有強(qiáng)氧化性，但也能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)而使蛋白質(zhì)變性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“地溝油”中主要含油脂，還含有有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(油脂在堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，正確。 6.【答案】 A 【解析】 A項(xiàng)，計(jì)算機(jī)芯片的材料是晶體硅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“地溝油”中的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下水解可制成肥皂，從而提高了資源的利用率，正確；C項(xiàng)，攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料，正確；D項(xiàng)，植物秸稈直接焚燒會(huì)產(chǎn)生大量濃煙，造成空氣污染，植物秸稈中含有生物質(zhì)能，通過綜合利用技術(shù)可將其變成清潔能源，正確。 7.【答案】 B 【解析】 A項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可以用鐵制容器盛裝濃硫酸，正確；B項(xiàng)，氧化鋁可用作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，正確；D項(xiàng)，“84”消毒液主要成分是NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，所以NaClO可以用于環(huán)境消毒，正確。 8.【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)，蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉等都是混合物，正確；B項(xiàng)，廢棄的玻璃、金屬、紙制品等都可以回收利用，正確；C項(xiàng)，鐵在潮濕的空氣中放置，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚碳酸酯可水解為碳酸和醇，碳酸分解生成CO2和水，從而實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，正確。 9.【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)，干冰是固態(tài)CO2，CO2不是電解質(zhì)，HCl是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于離子化合物，但是Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如白磷轉(zhuǎn)化成紅磷)，是同種元素組成的不同單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，該過程中有單質(zhì)參加反應(yīng)，也有單質(zhì)生成，但沒有元素化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，錯(cuò)誤。 10. 【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]中的Al3＋ 易水解使溶液呈酸性，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液中，正確；B項(xiàng)，NaHCO3溶液呈堿性，能與水楊酸發(fā)生中和反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，納米銀粒子的聚集屬于膠體粒子的聚集，屬于物理變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化可減少SO2和NOx的排放，可減少酸雨的產(chǎn)生，正確。 11.【答案】 B 【解析】 A項(xiàng)，含氯消毒劑、酒精、雙氧水等均具有殺菌消毒的作用，正確；B項(xiàng)，新鮮的水果會(huì)釋放出乙烯，乙烯具有催熟的作用，而KMnO4溶液能吸收乙烯，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土對(duì)水果可起到保鮮的作用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“埃博拉”病毒中的蛋白質(zhì)在高溫下能發(fā)生變性，故可以通過高溫進(jìn)行消毒，正確；D項(xiàng)，用CO2制全降解塑料，既能緩解溫室效應(yīng)，又能防止白色污染，正確。 12.【答案】 D 【解析】 A項(xiàng)，SiO2具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，正確；B項(xiàng)，汽油中含有多種烴，是多種烴的混合物，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，水玻璃、王水、福爾馬林均屬于溶液，屬于混合物，正確；C項(xiàng)，靜電除塵可減少空氣中的粉塵，燃煤固硫可減少SO2的排放，汽車尾氣催化凈化可減少CO和NOx的排放，正確；D項(xiàng)，硅膠、生石灰均有干燥作用，還原鐵粉是抗氧化劑，它們的作用不同，錯(cuò)誤。 13.【答案】 D 【解析】 A項(xiàng)，聚氯乙烯受熱易放出有毒的含氯物質(zhì)，不能用作食品包裝袋的原料，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從海水中提取食鹽，可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到，該過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，晶體硅可用于制造太陽能電池，SiO2晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2，SO2是形成硫酸型酸雨的罪魁禍?zhǔn)?，正確。 14.【答案】 (1)Na2CO3　CO　Al2O3　(2)丁達(dá)爾 (3)①分解　②催化作用 【解析】 (3)①由表中數(shù)據(jù)可知，N和P的質(zhì)量增加，Q的質(zhì)量不變，說明N和P是生成物，Q是催化劑或Q未參與反應(yīng)，M是反應(yīng)物，則該反應(yīng)是M的分解反應(yīng)；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變，因此Q可能是催化劑，起催化作用。 15.【答案】 紅褐　Fe(OH)3膠體 (1)在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”　膠體粒子對(duì)光的散射 (2)①HCl電離出來的離子(Cl－)所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來 ②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 【解析】 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸可以制得紅褐色Fe(OH)3膠體。 (1)讓光束通過膠體都會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，即在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。這是由膠體粒子對(duì)光的散射作用造成的。 (2)②隨后Fe(OH)3沉淀與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)。 16. A 17.B 18.B