2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語（教案+學(xué)案+課件+試題)（打包4套）

2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語（教案+學(xué)案+課件+試題)（打包4套）,2017屆高考化學(xué)二輪專題突破,專題一,物質(zhì)的組成、分類及變化,化學(xué)用語（教案+學(xué)案+課件+試題)（打包4套）,2017,高考,化學(xué),二輪,專題,突破,物質(zhì),組成,分類,變化,用語,教案,課件,試題,打包 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語 【考綱要求】 1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。 2. 了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。 3. 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。 【課時安排】 2課時 【考情分析】 高考中本節(jié)的考點主要有兩個：一是對物質(zhì)的分類與方法的考查，主要考查物質(zhì)的分類是否正確、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別及判定等，更多是考查了對物質(zhì)成分的了解； 二是對膠體知識的考查，命題角度為以重要的新聞背景、新科技等為題材考查膠體的特性（丁達(dá)爾效應(yīng)）、Fe(OH)3膠體制備及膠體知識在生活中的應(yīng)用等。 【教學(xué)過程】 考點一 物質(zhì)的組成 1． 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 (2)元素：金屬元素，非金屬元素。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)；②化合態(tài) (5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 2． 同素異形體 (1)由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫同素異形體。形成有兩種方式：①原子個數(shù) 不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上。 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 3． 混合物和純凈物 (1)純凈物、(2)混合物。 4．酸、堿、鹽、氧化物 （1）酸、（2）堿（3）鹽、（4）氧化物。 例1、判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子 ②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子 ④原子與該原子形成的離子相對原子質(zhì)量幾乎相等 ⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì) ⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的 ⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子 答案： 解析：①正確；②錯誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分；③正確；④正確；⑤錯誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；⑥錯誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；⑦錯誤，如N2和CO。 【歸納總結(jié)】 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點 無一定的熔、沸點 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 考點二　物質(zhì)的分類 1． 分類法：常用的兩種是 和 。 由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說對某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”。 對于下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你認(rèn)為可怎樣進(jìn)行分類？ 2． 熟記常見無機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)的分類 例2、判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。 ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（ ） ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（ ） ③金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ） ④堿性氧化物一定是金屬氧化物 （ ） ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物（ ） ⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物（ ） ⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物（ ） ⑧溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿（ ） ⑨HCOOH含有兩個氫，所以是二元酸（ ） ⑩鹽一定由金屬離子和酸根離子組成（ ） 答案解析：①錯誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。②正確。③錯誤，如Mn2O7是酸性氧化物。④正確。⑤錯誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。⑥、⑦錯誤，如Al2O3是兩性氧化物。⑧錯誤，如Na2CO3溶液呈堿性，AlCl3溶液呈酸性。⑨錯誤，應(yīng)按照電離出的H＋劃分酸的元數(shù)，HCOOH應(yīng)為一元酸。⑩錯誤，NH4Cl、(NH4)2SO4等也為鹽。 【歸納總結(jié)】 明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵 【特別提醒】 正確理解“一定”、“不一定”，規(guī)避概念失分點 (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。 (4)酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 (5)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)。 (6)一個一元酸分子一定能電離出一個H＋，電離出一個H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (7)鹽中一定有酸根離子，有酸根離子的不一定為鹽(如H2SO4)。 考點三 物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1． 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 (1) 物理變化、 化學(xué)變化 (2) 二者關(guān)系：化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，但物理變化過程中一般沒有化學(xué)變化。 注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。 物理變化和化學(xué)變化的重點內(nèi)容如下圖所示。 2． 物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 物理變化 化學(xué)變化 三餾 蒸餾、分餾 干餾 四色 焰色反應(yīng) 顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng) 五解 潮解 分解、電解、水解、裂解 十八化 溶化、汽化、液化、 酸化 氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、老化 催化、皂化、歧化、鹵化、硝化（磺化）、酯化、裂化、油脂的硬化（氫化）、硫化 例3、下列說法正確的是：____________________________ (1) 臭氧變成氧氣是物理變化 (2)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化 (3)冰變成水是物理變化 (4)通電發(fā)光是物理變化 (5)煤的“氣化”、“液化”和“干餾”都是物理變化 (6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化 (7)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 (8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 (9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 (10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 (11)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化 (12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 (13)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化 (14)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化 答案：　(3)(4)(6)(7)(9)。 解析：(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化；(2)結(jié)晶水的得到和失去屬于化學(xué)變化；(5)煤的氣化是制水煤氣，液化是制甲醇；干餾是加熱分解，都屬于化學(xué)變化；(8)NH4Cl的分解和化合是化學(xué)變化；(10)蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化；(11)吸附是物理變化；(12)焰色反應(yīng)是物理變化；(13)只有化學(xué)鍵的斷裂或生成不一定是化學(xué)變化；(14)核反應(yīng)不從這方面劃分 考點四 分散系 膠體 1． 分散系 (1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 (2)分類： ①按照分散質(zhì)粒子的大小 ②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 2． 三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 分散質(zhì)微 粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、 不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過濾紙 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 3． Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。 【特別提醒】 （1）Fe(OH)3化學(xué)式之后要注明膠體，不是沉淀；該水解反應(yīng)條件是加熱，中間是“=”，不是“ ” （2）Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此1molFe3+ 完全水解，得到的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于NA 。 4. 膠體的性質(zhì) （1） 丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條明亮的光路，這是膠體粒子對光線散射形成的，這叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 說明：丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法；當(dāng)光束通過膠體時，看到的光亮的“通路”是光被膠體粒子散射的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光。 （2） 電泳 定義：由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，分散質(zhì)粒子 在分散劑里做定向運(yùn)動，這種現(xiàn)象叫做電泳。 原因：膠體分散質(zhì)粒子細(xì)小而具有較大表面積，吸附能力很強(qiáng)，能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷。 （3） 介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下可穩(wěn)定存在。 原因：膠體粒子的電荷相同 ，相互排斥。 （4） 聚沉 膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。 聚沉方法：1.加熱；2.加電解質(zhì)溶液；3.加相反電性的膠粒 5. 膠體性質(zhì)的應(yīng)用 (1)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)如黏土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在；制有色玻璃固溶膠，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水等。 (2)在醫(yī)學(xué)上：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。高度分散的膠體越來越多地用來檢驗或治療疾病。 (3)在日常生活里的膠體知識：制豆腐原理是膠體的聚沉，豆?jié){、牛奶、粥和明礬凈水均是利用了膠體知識。 (4)自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵蓿纬稍硎呛Ｋ械碾娊赓|(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。 (5)高科技領(lǐng)域：納米材料的發(fā)展和應(yīng)用。 6.膠體的分離、提純 (1)膠體與濁液的分離—過濾 膠體微粒能透過濾紙，濁液中的微粒不能透過，用過濾的方法可分離膠體和濁液。 (2)膠體與溶液的分離—滲析 溶液中的離子或小分子能透過半透膜，膠體微粒不能透過，將所得溶液盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動的蒸餾水里一段時間即可除去膠體中的小分子或離子。 7.膠體粒子帶電荷的規(guī)律 金屬氧化物（如CuO、Fe2O3、Ag2O 等） 、金屬氫氧化物[如Fe(OH)3、Al(OH)3等]形成的膠體，膠粒吸附陽離子而帶正電荷；金屬硫化物（如FeS、Cu2O等）、非金屬氧化物和非金屬硫化物（如SiO2、As2S3等）形成的膠體，膠粒吸附陰離子帶負(fù)電荷。 深度思考 1． 膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？ 2． 怎樣用簡單的方法區(qū)分溶液和膠體？ 【歸納總結(jié)】 膠體知識“6”提醒 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100 nm)。 (2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (3)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。 (4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。 (5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。 (6)掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸 附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體。 考點五 化學(xué)用語 1.四種符號 (1)元素符號：如Na、H (2)原子符號：如11H、1735Cl (3)離子符號：如Cl—、Mg2+ (4)化合價符號：如 2.五種式子 (1)化學(xué)式：如CO2、NH3 (2)電子式：如H：H等（掌握常見物質(zhì)的電子式如：過氧化鈉、甲烷、氨氣、四氯化碳、過氧化氫、碳化鈣、二氧化碳、水等） (3)最簡式（實驗式）：如乙酸的最簡式為CH2O，苯、乙炔的最簡式均為CH等。 (4)結(jié)構(gòu)式：如O=C=O、H—Cl（掌握常見的重要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式） (5)結(jié)構(gòu)簡式：如：CH3CH2OH。 3.兩種示意圖 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖如：如Na (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖如：Mg2+ 、Cl— 4.兩種模型 (1)球棍模型如甲烷 (2)比例模型如甲烷 【典例精析】 1.【北京理綜化學(xué)】下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A火藥使用 B糧食釀酒 C轉(zhuǎn)輪排字 D鐵的冶煉 【答案】C 【解析】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成，此題中A、火藥使用是利用了S、C、KNO3發(fā)生反應(yīng)，B、糧食釀酒師利用了淀粉水解生成葡萄糖，然后在進(jìn)一步在酒曲的作用下生成乙醇，D、鐵的冶煉是利用C在高溫下與Fe2O3反應(yīng)生成Fe的單質(zhì)，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。而C項轉(zhuǎn)輪排字過程不涉及化學(xué)反應(yīng)。 2．【江蘇化學(xué)】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl 【答案】C 【作業(yè)布置】專題一課時練 【教學(xué)反思】這部分屬于化學(xué)基本概念的內(nèi)容，有關(guān)知識比較零碎，容易混淆，我們在記憶時一定要記牢，特別是一些概念、定義中的關(guān)鍵字更是要記憶準(zhǔn)確，這是解決這類題的關(guān)鍵。此類知識題目有不少是選擇題，可采用篩選法、排除法、估算法等各種方法使解題的速度和準(zhǔn)確性大大提高。解題時認(rèn)真閱讀試題，弄清題目問的是什么？給出的條件是什么？列出解題的關(guān)鍵字詞，是解答此類題的關(guān)鍵。不少學(xué)生由于不能深入地進(jìn)行觀察思考，對題設(shè)的條件以點蓋面、以偏蓋全，忽視了題中的隱含條件，僅僅依靠熟題效應(yīng)，簡單地給出答案，結(jié)果造成錯誤。