反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響課件

1、課題3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,一、化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng),當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。在一定條件下,平衡狀態(tài)是在該條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行,只不過兩者的速率相等,所以化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。此時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度保持相對(duì)穩(wěn)定。,二、化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)體系中的一種特殊狀態(tài)。反。

2、第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度,1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)化學(xué)問題。3.能識(shí)別有關(guān)化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單圖像。,1.化學(xué)平衡的特征(1)“逆”：能建立化學(xué)平衡的反應(yīng)一定是可逆反應(yīng)。(2)“等”：處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正v逆。(3)“動(dòng)”：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v正v逆0。(4)“定。

3、第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),正向移動(dòng)或向右移動(dòng),逆向移動(dòng)或向左移動(dòng),加深,左,變淺,右,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),平衡常數(shù),加深,正,加深,正,反應(yīng)物濃度,生成物濃度,生成物濃度,反應(yīng)物濃度,濃度商,不變,先變深后變淺,深,N2O4,先變淺后變深,淺,NO2,不變,減小,濃度,濃度,減弱這種變化,外界。

4、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,Q=K,QK,Q=K,2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 紅棕色 無色,減小,正向,增大,逆向,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,你能解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎？,范托夫公式：,T K QK 平衡逆向移動(dòng)（平衡左移）,結(jié)論：其他條件不變的情況下,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。,正 向,正 向,顏色變深,顏色變深。

5、當(dāng)T=1200K時(shí)，測(cè)得反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)平衡時(shí)各組分的濃度數(shù)據(jù)如下：,數(shù)據(jù)1,Qc 改變Kc 不變,Kc 改變 Qc 不變,濃度改變,溫度改變,Qc,Kc,三、 反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響,數(shù)據(jù)2,2NO2 N2O4, H(298K)=- 57.2KJ.mol 紅棕色 無色,升溫,降溫,紅色變深,紅色變淺,與預(yù)測(cè) 相同,平衡向吸熱方向移動(dòng),平衡向。

6、課題三反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,【學(xué)考報(bào)告】,一、化學(xué)平衡狀態(tài)1.概念：一定條件下______反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)。,可逆,相等,2.特征,可逆,動(dòng)態(tài),相等,移動(dòng),3.本質(zhì)：正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率。二、化學(xué)平衡移動(dòng)1.概念：改變條件時(shí)，可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡被破壞，新平衡建立的過程。2.實(shí)質(zhì)：外界條件改變，使。