高三化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,一、氮?dú)饧暗难趸?1(1)(2011年蚌埠模擬)下列反應(yīng)表示氮的固定作用的是()AN2與H2在一定條件下合成NH3BNH3經(jīng)催化氧化生成NOCNO和O2反應(yīng)生成NO2D由NH3制碳酸氫銨和尿素(2)用化學(xué)方程式表示“雷雨發(fā)莊稼”的原理。_______________________________，_______________________________。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,一、元素周期律,1(2009年高考廣東理基)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(),A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng),解析：d、e位于同一主族，上面元素的非金屬性強(qiáng)，故d的氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,一、海水中的化學(xué)元素,1許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水解析：從海水中提取Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、NaOH、H2等物質(zhì)都需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化，多數(shù)需用電解的方法。答案：D,1常量及微量元素,二、鎂和海水提鎂,2在一定條件下，下列物質(zhì)能與Mg反應(yīng)的有。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 X Y Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10 18之間 它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列判斷正確的是 A 非金屬性 XH2YO4 HXO4C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 按X Y Z順序增加D 元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值 按X Y Z順序變大解析 由題意知X Y Z屬于第3周期的非金屬元素 其排列方式從左到右為 Z Y X。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 化學(xué)鍵與分子間作用力 1 現(xiàn)有如下各種說(shuō)法 在水中氫 氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 離子鍵是陽(yáng)離子 陰離子的相互吸引力 根據(jù)電離方程式HCl H Cl 判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2 Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子 Cl原子 而后H原子 Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述各種說(shuō)法正確的是 A B 都不正確C D。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 硫 1 1 下列元素在自然界只有化合態(tài)的是 既有游離態(tài)又有化合態(tài)的是 N S Si C O 鹵素 堿金屬 2 可用 除去試管壁上的硫 因?yàn)榱虻娜芙庑允?3 Fe Cu與S反應(yīng)后呈 價(jià) 填 高 或 低 與Cl2反應(yīng)后呈 價(jià) 說(shuō)明氧化性 4 硫在空氣中燃燒生成 在純氧中燃燒生成 答案 1 2 CS2不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 3 低高Cl2 S 4 SO2SO2 1 不。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三章自然界中的元素 一 碳單質(zhì)的多樣性 1 科學(xué)家在不斷深入的研究中 發(fā)現(xiàn)了一系列新的碳單質(zhì) 對(duì)碳單質(zhì)的研究已發(fā)展成一門獨(dú)立的科學(xué) 碳科學(xué) 下列關(guān)于碳單質(zhì)的敘述正確的是 A 碳的各種單質(zhì)稱之為碳的同素異形體B 碳元素的各種單質(zhì)結(jié)構(gòu)雖然不同 但性質(zhì)差別不大C 碳元素的單質(zhì)性質(zhì)不同 其用途相同D 碳元素的單質(zhì)只有金剛石 石墨和C60解析 碳的不同單質(zhì)原子間的排列方式不同 物理性質(zhì)。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 元素周期表中位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)規(guī)律 1 從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 1 最外層電子數(shù)等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 最外層有1個(gè)或2個(gè)電子 則可能是 A A族元素 也可能是副族元素或0族元素氦 3 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期 4 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第3周期 5 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 一 原子的構(gòu)成 1 2011年北京房山區(qū)模擬 近20年來(lái) 同位素分析法在植物生理學(xué) 生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用 如在陸地生態(tài)研究中 2H 13C 15N 18O 34S等被視做環(huán)境分析指示原子 下列說(shuō)法中正確的是 A 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B 的摩爾質(zhì)量為20g molC 13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D 2H 核外電子數(shù)為2解析 A。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 氨 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 1 氨氣溶于水能導(dǎo)電 所以氨氣是電解質(zhì) 2 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體可以制取氨氣 3 氨和酸反應(yīng)生成銨鹽 與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙 4 某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 該晶體中含有NH 5 氨水中含氮粒子中最多的粒子是 6 NH3具有還原性 答案 1 和 5 錯(cuò) 其余正確 1 結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 3。

11、2017模擬題1（2017山東棗莊）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的。

12、化學(xué)平衡狀態(tài)重難突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1直接判斷法(1) v正v逆0(即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等)。(2 )各物質(zhì)的濃度保持不變。2間接判斷法(1) 各物質(zhì)的百分含量保持不變。(2) 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。(3) 各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。例如：我們以密閉容器中的反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)q。

13、化學(xué)平衡圖像【高考預(yù)測(cè)】1（）進(jìn)一步掌握理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。2（）能夠通過(guò)對(duì)圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶。1(2014安徽)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖。

14、鹽類的水解【高考預(yù)測(cè)】1. （）熟知鹽類的水解和影響鹽類水解的因素；2. （）了解鹽類水解的應(yīng)用。鎖定高考1（2014江蘇）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水。

15、化學(xué)平衡移動(dòng)重難突破一. 平衡移動(dòng)1定義：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡，在一定條件下才能保持平衡狀態(tài)，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度）改變時(shí)，原平衡就會(huì)被破壞，反應(yīng)混合物里各組分的含量會(huì)隨之改變，引起v正v逆，然后在新條件下重新建立平衡。2原因：化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是反應(yīng)條件的改變，移動(dòng)的結(jié)果是正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡混合物中各組分的含量。

16、化學(xué)反應(yīng)速率重難突破一. 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積來(lái)加快反應(yīng)速。

17、化學(xué)平衡移動(dòng)【高考預(yù)測(cè)】1. （）理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.（）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)名的重要應(yīng)用。鎖定高考1（2014江蘇）一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度（）起始。

18、化學(xué)平衡計(jì)算重難突破化學(xué)平衡計(jì)算方法：方法一：三步法三步是化學(xué)平衡計(jì)算的一般格式，根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。但要注意計(jì)算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、mol/L，也可用L。例1. X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X + 2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+ n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為。

19、化學(xué)平衡狀態(tài)【高考預(yù)測(cè)】1. （）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2. （）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。鎖定高考10臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0。

20、弱電解質(zhì)的電離【高考預(yù)測(cè)】1. （）掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2. （）了解電離平衡常數(shù)的概念。3. （）了解影響電離平衡的因素鎖定高考1(2016課標(biāo))下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D。