高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43（打包43套） 魯教版.zip

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D．溴化鈉溶液 解析：選D　因氧化性：Cl2>Br2>I2，則加入氯水、溴水，可將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)，另外直接加入碘水，試紙也變藍(lán)，而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng)，不能變色。 4．下列關(guān)于新制氯水的敘述中，正確的是(　　) A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色 C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2 D．氯水放置數(shù)天后，pH將增大 解析：選B　新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中含有H＋，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO可使紅色退去，B項(xiàng)正確；氯水中的HClO在光照條件下分解生成HCl和O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水久置，HClO會(huì)分解生成酸性更強(qiáng)的HCl，pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．(2016·寧波效實(shí)中學(xué)月考)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能退色 解析：選D　A項(xiàng)濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項(xiàng)量筒中發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成棕黃色的煙；D項(xiàng)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條退色。 6．右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中b為開關(guān)。如先打開b，在a處通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，c處紅色布條顏色退去。則d瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液 解析：選B　當(dāng)打開b時(shí)，干燥的氯氣直接進(jìn)入c試管，c中紅色布條不退色；當(dāng)關(guān)閉b時(shí)，Cl2先進(jìn)入d瓶，再進(jìn)入c試管，c中紅色布條退色，說(shuō)明Cl2通過(guò)d后帶出了H2O，故排除A；C、D項(xiàng)所給物質(zhì)均可與Cl2反應(yīng)，故排除。 7．(2016·蚌埠模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是(　　) A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花退色 B．久置的氯水仍具有漂白性 C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同 D．無(wú)色溶液C加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則C必含Cl－ 解析：選A　鮮花中含有水分，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，產(chǎn)生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鮮花退色，A正確；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，B錯(cuò)誤；明礬溶于水形成膠體利用膠體的吸附性凈水，漂白粉是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，C錯(cuò)誤；加入稀鹽酸時(shí)混入了Cl－，無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl－，D錯(cuò)誤。 8．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。下列對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是(　　) A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色 D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：選D　溶液顏色變化：①無(wú)色→②棕黃色說(shuō)明有碘生成，②棕黃色→③藍(lán)色說(shuō)明是碘遇淀粉溶液顯色，③藍(lán)色→④無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，④無(wú)色→⑤藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。 9．向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是(　　) ①AgNO3溶液?、贜aOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 解析：選B　AgNO3溶液與氯水中的Cl－反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡右移直至反應(yīng)完全不再有Cl2，所以乙中為①；NaOH溶液與Cl2反應(yīng)生成NaCl和NaClO無(wú)色溶液，所以甲中為②；氯水的顏色為淺黃綠色，所以丙中為③。 10.(2016·武漢二模)常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－===ClO－＋H2O B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2) C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全 D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍 解析：選A　曲線從②到③，溶液pH增大，說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，離子反應(yīng)分別為H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③點(diǎn)此時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，從③到④圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正確；②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。 11．(2016·貴州七校聯(lián)考)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。 Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。 (1)裝置④中的X試劑為_______________________________________________。 (2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ ________________________________________________________________________， 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。 反應(yīng)原理為 3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù) 1 2 3 KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 解析：Ⅰ.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。 Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均體積為＝20.00 mL。設(shè)ClO－的物質(zhì)的量為x mol， 3ClO－＋I(xiàn)－===3Cl－＋I(xiàn)O 3 mol　 1 mol x mol　 0.100 0 mol·L－1×0.020 L 所以x＝0.006，次氯酸鈣的質(zhì)量為143 g·mol－1×0.003 mol＝0.429 g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少，所以測(cè)定結(jié)果將偏低。 答案：Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　(3)5∶1 Ⅱ.(1)NaOH溶液　(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)　(3)42.90%　偏低 12．(2016·南昌模擬)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象________________________________。 (3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無(wú)水氯化鈣 Ⅲ 濕潤(rùn)的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。 (5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 解析：(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 (2)鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl; 裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱。 (3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，Ⅰ中應(yīng)為濕潤(rùn)的有色布條，Ⅱ中應(yīng)為干燥劑，Ⅲ中應(yīng)為干燥的有色布條，U形管中應(yīng)用固體干燥劑，所以選d。 (4)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)。 (5)打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。 答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中的HCl　B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d　(4)棕黃 (5)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 13．(2015·福建高考)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一　制取氯酸鉀和氯水 利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有________。 (2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實(shí)驗(yàn)二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究 (3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)： 試管編號(hào) 1 2 3 4 0.20 mol·L－1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L－1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸餾水/mL 9.0 6.0 3.0 0 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________。 ②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是________________。 ③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 實(shí)驗(yàn)三　測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量 (4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因) (5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：________________。 資料：ⅰ.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑； ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。 解析：(1)過(guò)濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器，而洗滌沉淀也需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器。 (2)若對(duì)調(diào)B和C裝置，可以通過(guò)水先把Cl2中的HCl除去，可提高KClO3的產(chǎn)率。 (3)①根據(jù)圖表可看出其他條件都相同，只有H2SO4的濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)研究的是硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②1號(hào)實(shí)驗(yàn)中H2SO4的濃度為0，故該實(shí)驗(yàn)起到與其他實(shí)驗(yàn)對(duì)照的作用；③淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)顯藍(lán)色，故氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，ClO被還原為Cl－。 (4)產(chǎn)生的Cl2會(huì)重新溶于水，同時(shí)HClO也會(huì)發(fā)生分解，生成的HCl極易溶于水，則無(wú)法計(jì)算氯元素的量。 (5)根據(jù)信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能將次氯酸或者氯氣還原，如果選擇SO2會(huì)引入SO，對(duì)Cl－的測(cè)定造成干 擾，如果選擇FeCl2則會(huì)引入Cl－，而H2O2不會(huì)引入雜質(zhì)離子，因此選擇H2O2將次氯酸或者氯氣還原為Cl－，再用AgNO3溶液測(cè)定Cl－。 答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)　(2)能 (3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響?、诹蛩釢舛葹?的對(duì)照實(shí)驗(yàn) ③ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O (4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)　(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案) 7