高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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，所以其化學(xué)式為XY3 Z，故C正確；D.A離子個(gè)數(shù)＝ 1/8 ×8＋ 1/2 ×6＝4 ，B離子個(gè)數(shù)＝12×1/4 ＋1 ＝4，A、B離子個(gè)數(shù)比1∶1，所以其化學(xué)式為AB，故D錯(cuò)誤。 3．下列說法中，正確的是(　　) A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)一定越高 D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定 解析：選B　A項(xiàng)，冰為分子晶體，融化時(shí)破壞的是分子間作用力，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，正確。分子晶體熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華　　　　 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化 解析：選A　A項(xiàng)變化克服的都是范德華力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價(jià)鍵、范德華力， B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵、離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴和汞的汽化分別克服的是范德華力、金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是(　　) A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B．AlON和石英晶體類型相同 C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同 D．AlON和Al2O3晶體類型相同 解析：選D　AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A、B項(xiàng)正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　) A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有6個(gè) C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－ D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子 解析：選B　氯化鈉晶體中每個(gè)Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2016·邢臺(tái)模擬)某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(　　) A．3∶9∶4　　　　　 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 解析：選B　A粒子數(shù)為6×＝；B粒子數(shù)為6×＋3×＝2；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為∶2∶1＝1∶4∶2。 8．(2016·綿陽模擬)下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是(　　) A．硬度：Li＞Na＞K B．熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 C．第一電離能：Na＜Mg＜Al D．空間利用率：六方密堆積＜面心立方＜體心立方 解析：選A　堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正確；原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點(diǎn)越低，鍵能大小順序是：C—C鍵、C—Si鍵、Si—Si鍵，所以熔點(diǎn)高低順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B錯(cuò)誤；同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故C錯(cuò)誤；空間利用率：六方密堆積74%、面心立方74%、體心立方68%，所以空間利用率：六方密堆積＝面心立方＞體心立方，故D錯(cuò)誤。 9．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是(　　) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．金剛石>Si>鈉 解析：選D　晶體熔點(diǎn)的高低取決于構(gòu)成該晶體的結(jié)構(gòu)粒子間作用力的大小。A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大，故A項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序；B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強(qiáng)，故B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序；C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價(jià)電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑依Li～Cs的順序增大，價(jià)電子數(shù)相同，故熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高，Cs最低；D項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，后者則與鍵長成反比，金剛石C—C鍵的鍵長更短些，所以金剛石的熔點(diǎn)比硅高。原子晶體的熔點(diǎn)一般比金屬晶體的熔點(diǎn)高。 10．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是(　　) A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O，每個(gè)O周圍有8個(gè)K＋ C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè) D．晶體中與每個(gè)O距離最近的O有6個(gè) 解析：選A　由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個(gè)K＋位于頂點(diǎn)，6個(gè)K＋位于面心，則晶胞中含有的K＋數(shù)為＋＝4(個(gè))；有12個(gè)O位于棱上，1個(gè)O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為12×＋1＝4(個(gè))，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)O周圍有6個(gè)K＋，晶體中與每個(gè)K＋(或O)距離最近的K＋(或O)有12個(gè)。 11．(2016·揚(yáng)州模擬)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題： ①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO________NiO (填“＜”或“＞”)； ②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為______。 (2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是______。 (3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。 ①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：______。 ②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁－鐵磁、鐵磁－順磁及金屬－半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為______。 ③下列有關(guān)說法正確的是______。 A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū) B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大 C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng) D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示 解析：(1)①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。由于Ni2＋的離子半徑小于Fe2＋的離子半徑，則熔點(diǎn)NiO＞FeO。②δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個(gè)和6個(gè)，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4∶3。 (2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則價(jià)電子排布式為5d106s1，在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)＝6×＝3，Au原子處于頂點(diǎn)位置，N(Au)＝8×＝1，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3∶1，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵。 (3)①由圖1可知，晶胞中A位于頂點(diǎn)，晶胞中含有A為8×＝1個(gè)，B位于晶胞的體心，含有1個(gè)，O位于面心，晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6×＝3，則化學(xué)式為ABO3。 ②設(shè)La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n，則有3(1－x)＋2x＋3m＋4n＝6、m＋n＝1，解之得m＝1－x，n＝x，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為(1－x)∶x。 ③A.由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；B.氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，故B錯(cuò)誤；C.元素的電負(fù)性越強(qiáng)，金屬性越弱，故C正確；D.圖中堆積方式為鎂型，故D錯(cuò)誤。 答案：(1)①＜　②4∶3　(2) 3∶1　金屬鍵　 (3)①ABO3?、?1－x)∶x?、跘、C 12．(2014·海南高考)Ⅰ.對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是________。 A．SiX4難水解 B．SiX4是共價(jià)化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖： 回答下列問題： (1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為____________________。 (2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。 (3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。 (4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價(jià)鍵，還有________鍵。 (5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。 解析：Ⅰ.A項(xiàng)SiX4容易發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)鹵素與硅都是非金屬元素，所以二者結(jié)合的化合物SiX4是共價(jià)化合物，正確。C項(xiàng)NaX可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)NaX是離子化合物，微粒間通過離子鍵結(jié)合，而SiX4則是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合。因此NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4，正確。 Ⅱ.(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)，性質(zhì)不同，它們互稱同素異形體。(2)在金剛石中碳原子的四個(gè)價(jià)電子與四個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，C的雜化形式是sp3；在石墨烯(指單層石墨)中碳原子與相鄰的三個(gè)C原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，C的雜化形式是sp2。(3)C60是由60個(gè)C原子形成的分子，屬于分子晶體。而石墨在層內(nèi)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，在層間以分子間作用力結(jié)合，所以石墨屬于混合晶體。(4)在金剛石中只存在C—C間的σ共價(jià)鍵，在石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在σ共價(jià)鍵，還存在π鍵。(5)金剛石的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石晶胞，頂點(diǎn)8個(gè)，相當(dāng)于1個(gè)C原子，然后面心上6個(gè)，相當(dāng)于3個(gè)C原子，而在其8個(gè)小正方體空隙中有一半也是C原子，且在晶胞內(nèi)，故還有4個(gè)C原子，加在一起，可得一個(gè)金剛石晶胞中有8個(gè)C原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對(duì)角線的1/4就是C—C鍵的鍵長，即a＝2r，所以r＝a，碳原子在晶胞中的空間占有率w＝＝＝。 答案：Ⅰ.BD　Ⅱ.(1)同素異形體　(2)sp3　sp2　 (3)分子　混合　(4)σ　σ　π(或大π鍵或p-pπ鍵) (5)8　?。? 13．(2015·全國卷Ⅰ)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}： (1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對(duì)自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子________。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于________晶體。 (5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： ①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有________個(gè)C原子。 ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有____個(gè)C原子在同一平面。 解析：(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布用電子云形象地描述。基態(tài)14C原子的軌道表示式為 ，則核外存在2對(duì)自旋相反的電子。 (2)碳原子核外最外層有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很難失去4個(gè)電子形成陽離子，也很難得到4個(gè)電子形成陰離子。因此，碳在形成化合物時(shí)，主要通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。 (3)CS2分子中，存在σ鍵和π鍵。CS2分子中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道類型為sp。根據(jù)等電子理論，與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子有CO2、COS和N2O，離子有NO、SCN－。 (4)因Fe(CO)5熔、沸點(diǎn)較低，常溫下為液體，其固體應(yīng)屬于分子晶體。 (5)①由石墨烯的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為×6＝2。 ②由金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C可參與形成4條C—C鍵，其中任意兩條邊(共價(jià)鍵)可以構(gòu)成2個(gè)六元環(huán)。根據(jù)組合知識(shí)可知四條邊(共價(jià)鍵)任選其中兩條有6組，6×2＝12。因此每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)。六元環(huán)中C原子采取sp3雜化，為空間六邊形結(jié)構(gòu)，最多有4個(gè)C原子位于同一平面。 答案：(1)電子云　2 (2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) (3)σ鍵和π鍵　sp　CO2、SCN－(或COS等) (4)分子 (5)①3　2?、?2　4 6