高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43（打包43套） 魯教版.zip

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________________________________________________________________________。 (5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174 g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為_____________________。 (6)乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整。 解析：(1)A裝置生成的H2含有HCl和H2O，所以B裝置中的堿石灰除去HCl和H2O，把純凈的H2通入D中制取LiH，后面連接C，防止外界中的H2O進(jìn)入，所以連接順序?yàn)椋篹接a，b接f，g接d或e接a，b接g，f接d；與氣體相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，在裝入藥品前首先要進(jìn)行裝置氣密性的檢驗(yàn)；A裝置生成的H2含有HCl和H2O，所以B裝置中的堿石灰除去HCl和H2O，得到純凈的H2。 (2)石蠟是有機(jī)物，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑中，所以固體石蠟密封的金屬鋰在甲苯中浸洗數(shù)次的目的是除去鋰表面的石蠟。 (3)必須是純凈的H2與Li反應(yīng)，如果還有空氣，H2與空氣的混合氣體有可能發(fā)生爆炸，所以在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度。 (4)分析LiH＋H2O===LiOH＋H2↑的反應(yīng)原理，LiH中的H元素為－1價(jià)，與H2O中＋1價(jià)的H元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，所以LiH中的H元素也能與CH3CH2OH中—OH的H元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH＋CH3CH2OH===CH3CH2OLi＋H2↑。 (5)氣體的物質(zhì)的量為0.470 4 L÷22.4 L·mol－1＝0.021 mol，設(shè)LiH物質(zhì)的量為x，Li物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量可得8x＋7y＝0.174 g，根據(jù)氣體物質(zhì)的量可得x＋1/2y＝0.021 mol，解得x＝0.02 mol，y＝0.002 mol，所以產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10∶1。 (6)利用排水法收集剩余的H2，所以將E裝置補(bǔ)充完整如圖所示： 答案：(1)e接a，b接f，g接d　檢驗(yàn)裝置的氣密性　除去H2中的H2O和HCl (2)除去鋰表面的石蠟 (3)收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度 (4)LiH＋CH3CH2OH===CH3CH2OLi＋H2↑　(5)10∶1 (6)如圖(見解析) 2．(2016·成都模擬)四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136 ℃。它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”(TiCl4＋H2O===TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟如下： ①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；④將電爐升溫到800 ℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水。 試回答下列問題： (1)正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))________。 (2)C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (3)B中的試劑為________；其作用是_____________________________________。 (4)D裝置的作用是____________________________________________________。 (5)干燥管中無(wú)水CaCl2的作用是_________________________________________。 (6)從環(huán)境保護(hù)的角度，提出一個(gè)優(yōu)化方案：_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由題意四氯化鈦極易水解，故應(yīng)首先用惰性氣體(這里指CO2)排盡裝置中的空氣，且制得的氯氣應(yīng)先經(jīng)過干燥，即B中應(yīng)盛裝濃硫酸，且制得的四氯化鈦應(yīng)采取保護(hù)措施，避免與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，故在冷凝管后連接了無(wú)水氯化鈣；在650 ℃～850 ℃下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，在D裝置中被冷卻并收集，尾氣中含有沒反應(yīng)的氯氣以及一氧化碳，故裝置最后還需要添加處理一氧化碳的裝置。由上分析可得正確的操作順序應(yīng)為③①④②。 答案：(1)③①④②　(2)TiO2＋2Cl2＋2C650～850 ℃,TiCl4＋2CO　(3)濃硫酸　干燥氯氣　(4)冷凝四氯化鈦 (5)防止E中的水蒸氣進(jìn)入D中使TiCl4水解 (6)在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置 3．某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示的裝置制備一硝基甲苯(包括鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯)： 反應(yīng)原理： 實(shí)驗(yàn)步驟：①配制濃硫酸與濃硝酸(體積比按1∶3)的混合物(即混酸)40 mL；②在三頸瓶中加入13 g甲苯(易揮發(fā))；③按圖所示裝好藥品，并裝好其他儀器；④向三頸瓶里加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；⑤控制溫度約為50 ℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 密度/g·cm－3 沸點(diǎn)/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 產(chǎn)品1 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 產(chǎn)品2 1.162 222 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 請(qǐng)回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)前需要先在三頸瓶中加入少許________________，目的是________________。 (2)冷凝管的作用是________________；冷卻水從冷凝管的________(填“a”或“b”)端進(jìn)入。 (3)儀器A的名稱是________，在使用之前必須進(jìn)行的操作是________。 (4)分離產(chǎn)品的方案如下： 操作1的名稱是________；操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管(接液管)和________、________。 (5)本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________。 A．77.5%　　　　　　　　B．68.7% C．62.3% D．53.0% 解析：(2)甲苯易揮發(fā)，冷凝管可使揮發(fā)出的甲苯冷凝回流，從而提高了反應(yīng)物的利用率。(4)題中涉及的有機(jī)物不溶于水而無(wú)機(jī)物溶于水，所以分離有機(jī)混合物和無(wú)機(jī)混合物的方法是分液。產(chǎn)品1、2的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法進(jìn)行分離。(5)13 g甲苯理論上可生成×137 g一硝基甲苯，故產(chǎn)率為×100%＝77.5%。 答案：(1)碎瓷片(或沸石)　防止暴沸　(2)冷凝回流　a　(3)分液漏斗　檢漏　(4)分液　蒸餾燒瓶　冷凝管　(5)A 4．(2016·南京模擬)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下： 硫酸鋁銨溶液　α-Al2O3 (1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ ________________________________________________________________________。 (2)圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。 (3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。 ①集氣瓶中收集到的氣體是____________(填化學(xué)式)。 ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。 ③KMnO4溶液退色(MnO被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。(2)氧化鋁、氧化亞鐵、氧化鐵都能與硫酸反應(yīng)，生成可溶性物質(zhì)，只有二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾后得到的濾渣為二氧化硅。(3)在酸性條件下，H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)有水生成。(4)NH3極易溶于水，SO3與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，進(jìn)入KMnO4溶液中的氣體是SO2與N2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化為SO，同時(shí)本身被還原為Mn2＋，所以集氣瓶中最終收集到的氣體是N2。 答案：(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O (2)SiO2 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)①N2?、赟O3、NH3 ③2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 5．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(該反應(yīng)ΔH＞0)。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下： (1)吸硫裝置如圖所示。 ①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________________________________________。 ②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條) (2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝10.2)。 限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，______ ________________________ __________ __________ 樣品含NaCl ② 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓? __________ __________ 樣品含NaOH (3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：①準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量：214)固體配成溶液，②加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，③用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝________mol·L－1(只列出算式，不作運(yùn)算)。 已知：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－。 (4)某同學(xué)第①步和第②步的操作都很規(guī)范，第③步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能________(填“無(wú)影響”“偏低”或“偏高”)，原因是__________________________ ________________________________________________________________________。(用離子方程式表示) 解析：(1)①由于SO2具有還原性、漂白性，因此若裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑可以是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液顏色很快退去。 ②要使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度等。 (2)氯離子的檢驗(yàn)可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液；由于飽和碳酸鈣溶液的pH＝10.2，所以檢驗(yàn)OH－時(shí)可以先加入氯化鈣溶液，然后測(cè)量溶液的pH進(jìn)行對(duì)比即可。 (3)a g碘酸鉀的物質(zhì)的量是 mol，則根據(jù)反應(yīng)式IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－可知： IO　～　6S2O 1 mol 6 mol mol mol×6 所以c(Na2S2O3)＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (4)由于碘離子易被空氣中的氧氣氧化：4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O，因此如果第③步滴速太慢，則導(dǎo)致消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積增加，從而導(dǎo)致其濃度偏低。 答案：(1)①品紅(或溴水、KMnO4溶液)　顏色很快退去[或指出相應(yīng)試劑的正確顏色(紅色、黃色等)變化也可] ②增大SO2的接觸面積　控制SO2的流速　適當(dāng)升高溫度(答其中兩條即可) (2)①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩　有白色沉淀生成 ②加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH　有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2 (3)或(其他正確答案也可) (4)偏低　4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O 6．(2016·南昌模擬)無(wú)水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設(shè)計(jì)裝置如下： 通過查閱相關(guān)資料可知： ①在持續(xù)高溫500 ℃時(shí)，鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時(shí)可生成FeCl3； ②FeCl3熔沸點(diǎn)低，易升華。 根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問題： (1)a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無(wú)需加熱，請(qǐng)寫出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)d、e盛裝的藥品分別是________和________，f、g的作用是___________________。 (3)反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500 ℃左右反應(yīng)。 ①化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)操作順序是：組裝儀器、________、裝入藥品、________、________、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。 (4)實(shí)驗(yàn)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： 觀察到的部分現(xiàn)象 第一次實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體 第二次實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體 第三次實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體 ①第一次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是________。 ②第二次實(shí)驗(yàn)，g瓶有紅棕色的煙，其原因是________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是____________，如果需要配制約2～3 mol·L－1的染料還原劑溶液，則無(wú)需除去，理由是____________________________。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中，在常溫下一般用高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)來制取氯氣。反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)由于濃鹽酸有揮發(fā)性，而且反應(yīng)是在溶液中制取的，所以氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣。在裝置d中用飽和的食鹽水來除去HCl；在裝置e盛裝濃硫酸來對(duì)氯氣進(jìn)行干燥。f、g的作用是作為安全瓶來防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。(3)①純凈鐵粉與氯氣在500 ℃左右反應(yīng)制取FeCl2，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋Cl2500 ℃,FeCl2。②有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前一定要先檢查裝置的氣密性，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作順序是：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、裝入藥品、先加熱、再打開c的活塞、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。(4)①第一次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，則氯氣沒有干燥，生成的鹽發(fā)生水解，首先生成了Fe(OH)2，在空氣中被氧化為Fe(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，最終得到紅棕色的Fe2O3。②第二次實(shí)驗(yàn)，加熱時(shí)溫度沒有維持在500 ℃左右，在溫度較低時(shí)生成了FeCl3，由于FeCl3熔沸點(diǎn)低，受熱時(shí)變成氣體進(jìn)入到g瓶中，使g瓶有紅棕色的煙。(5)第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是金屬Fe的單質(zhì)。如果需要配制約2～3 mol·L－1的染料還原劑溶液，由于Fe2＋容易被空氣中的氧氣氧化，而鐵單質(zhì)可以防止Fe2＋被氧化，因此該雜質(zhì)無(wú)需除去。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(用次氯酸鹽也可)　(2)飽和食鹽水　濃硫酸　安全、防止倒吸 (3)①Fe＋Cl2500 ℃,FeCl2?、跈z查裝置的氣密性　先加熱　再打開c的活塞 (4)①氯氣沒有干燥，生成的鹽發(fā)生水解，生成了氫氧化物，最終分解得到Fe2O3 ②加熱時(shí)溫度沒有維持在500 ℃左右，在溫度較低時(shí)生成了氯化鐵，由于氯化鐵熔沸點(diǎn)低，受熱時(shí)變成氣體進(jìn)入到g瓶中 (5)鐵單質(zhì)　鐵單質(zhì)可以防止Fe2＋被氧化 7