高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料（課件+習(xí)題）（打包16套）蘇教版必修1.zip

高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料（課件+習(xí)題）（打包16套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題3,從礦物到基礎(chǔ)材料課件+習(xí)題打包16套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,礦物,基礎(chǔ),材料,課件,習(xí)題,打包,16,蘇教版,必修 第一單元從鋁土礦到鋁合金 加試 第1課時(shí)鋁及鋁合金 學(xué)考報(bào)告 一 鋁的性質(zhì) 1 在自然界中的存在 鋁在地殼中的含量僅次于氧 硅 是自然界中含量 的金屬元素 全部以 態(tài)存在 最高 化合 2 物理性質(zhì) 銀 較低 較小 3 化學(xué)性質(zhì) 1 與氧氣的反應(yīng) 常溫 與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜 加熱 在純氧中燃燒 放出大量的熱和 反應(yīng)方程式 2 鋁與酸 堿的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 注意 鋁在常溫下遇到濃H2SO4 濃HNO3發(fā)生鈍化 耀眼的白光 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 3 鋁熱反應(yīng) 通過以上實(shí)驗(yàn)信息 回答下列問題 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 并指出 是氧化劑 是還原劑 該反應(yīng)稱為 Fe2O3 Al 鋁熱反應(yīng) 選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將序號填寫在橫線上 a 鎂條劇烈燃燒b 放出大量的熱 并發(fā)出耀眼的光芒 火星四射c 紙漏斗的下部被燒穿d 熔落物能夠被磁鐵吸引 鎂條和氯酸鉀的作用是 如何用簡單的方法證明生成物為金屬鐵 abcd 引燃劑 用磁鐵吸引生成物 如磁鐵上有黑色物質(zhì)被吸附 則證明生成物中有金屬鐵 思考探究 1 怎樣理解鋁在常溫下遇到濃H2SO4 濃HNO3發(fā)生鈍化 提示常溫下 金屬與強(qiáng)氧化性酸接觸時(shí) 由于在金屬表面生成一層致密的氧化膜 隔絕了金屬與酸的接觸 從而阻止了金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng) 這一現(xiàn)象叫鈍化 能發(fā)生鈍化的金屬 鋁 鐵 能發(fā)生鈍化的酸 濃硫酸 濃硝酸 不能發(fā)生鈍化的情況 金屬為粉末狀 加熱 酸為稀酸等 2 鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 提示鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 不是鋁直接和堿反應(yīng) 而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁 然后氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO2 方程式為2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 在此反應(yīng)中 鋁為還原劑 水為氧化劑 用電子轉(zhuǎn)移表示該反應(yīng)為 3 什么是鋁熱劑 鋁熱反應(yīng)有什么用途 提示鋁粉和某些金屬氧化物 如Fe3O4 Cr2O3 V2O5等 組成的混合物叫鋁熱劑 在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng) 可用來冶煉難熔的相對較不活潑的金屬 如V Cr Mn 焊接鋼軌等 例1 有關(guān)金屬鋁的敘述不正確的有 A 除去Mg粉中少量的Al雜質(zhì) 可用NaOH溶液B 用刺有小孔的鋁箔把0 1mol金屬鈉包好 再放入足量的水中 產(chǎn)生的氫氣一定大于0 05molC Al比Fe活潑 所以把鋁粉與Fe2O3混合后 點(diǎn)燃熔化 可以制得單質(zhì)FeD 鋁制品可以盛放堿性物質(zhì)解析單質(zhì)Al能溶于NaOH溶液 而單質(zhì)Mg卻不能 所以A項(xiàng)對 0 1molNa與水反應(yīng)可放出0 05molH2 由于生成的NaOH還可與鋁箔反應(yīng)生成H2 所以B項(xiàng)正確 C項(xiàng)發(fā)生的是鋁熱反應(yīng) 正確 因?yàn)殇X能與堿反應(yīng) 所以鋁制品不宜盛放堿性物品 D 訓(xùn)練1 在常溫下 下列溶液可以用鋁制容器盛放的是 A 濃硝酸B 氫氧化鈉溶液C 硫酸銅溶液D 稀鹽酸解析常溫下鋁在濃硝酸 濃硫酸中鈍化 而與NaOH CuSO4 HCl溶液反應(yīng)而被腐蝕 答案A 二 鋁合金及其應(yīng)用 1 合金 合金是指由兩種或兩種以上的金屬 或金屬與非金屬 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 一般來說 合金的性能優(yōu)于純金屬 合金的熔點(diǎn)比組成它的各成分金屬熔點(diǎn) 硬度比它的各成分金屬大 但合金的性質(zhì)不是各成分金屬性質(zhì)的總和 都低 2 鋁合金 金屬鋁中加入其他元素如銅 鎂 硅 鋅 鋰等 即形成各種性能優(yōu)良的鋁合金 1 性質(zhì)特征鋁合金具有 制造工藝簡單 成本低廉等特點(diǎn) 并且表面易形成致密的氧化物保護(hù)膜而具有一定的 能力 密度小 強(qiáng)度高 塑性好 易于成型 抗腐蝕 2 應(yīng)用鋁及合金其優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途 請把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來 例2 京滬高鐵是世界上一次性建成的最長高速鐵路 高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造 這是因?yàn)殇X合金 A 比純鋁熔點(diǎn)高B 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C 各種成分在自然界中含量豐富 容易獲取D 質(zhì)量輕 強(qiáng)度大 抗腐蝕能力比較強(qiáng)解析A項(xiàng) 鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低 A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng) 作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強(qiáng) 即化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng) 鋁的含量較豐富 但卻不容易獲取 制取金屬鋁需消耗很多能量 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)正確 答案D 借題發(fā)揮 1 合金是金屬與金屬或金屬與非金屬形成的混合物 2 合金的性能優(yōu)于純金屬 并不是各成分金屬性質(zhì)的總和 3 參加形成合金的金屬或非金屬熔點(diǎn)相差不太大 4 合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低 5 合金的各成分仍保持各自的化學(xué)性質(zhì) 訓(xùn)練2 現(xiàn)代建筑的門窗框架 常加工成古銅色的硬鋁制品 硬鋁是 A Al Si合金B(yǎng) Al Cu Mg Mn Si合金C Al Mg合金D 表面有氧化鋁膜的純鋁解析由題干可知 硬鋁呈 古銅色 則該合金中肯定含有紅色的物質(zhì) 四個(gè)備選項(xiàng)中呈現(xiàn)紅色的只有金屬銅 因而B正確 答案B