高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料（課件+習(xí)題）（打包16套）蘇教版必修1.zip
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第2課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用
1．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是( )
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3
C．CuO D．Fe3O4
解析 不溶于水的氧化物，不能與水反應(yīng)制取相應(yīng)的氫氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能與水化合生成Fe(OH)3，但反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3為化合反應(yīng)。
答案 A
2．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是( )
A．過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)
B．Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)
C．FeCl3溶液中加入足量Fe粉
D．Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
解析 A中的Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過(guò)量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。B中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋。C在溶液中Fe3＋被還原生成Fe2＋。D中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。
答案 A
3．在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的腐蝕液，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的( )
A．氧化性 B．還原性
C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性
解析 在反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2中，銅的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，被氧化，作還原劑。
答案 B
4．(加試題)下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過(guò)濾
D．Fe3＋與SCN－產(chǎn)生血紅色沉淀
解析 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4，鐵離子遇KSCN溶液變血紅色，但沒有沉淀產(chǎn)生。
答案 C
5．(加試題)閱讀下列材料后回答問(wèn)題：
一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價(jià)鐵離子易吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。
(1)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作________劑。
(2)在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，寫出實(shí)現(xiàn)②轉(zhuǎn)化的任意一種還原劑的化學(xué)式______________；在酸性條件下，若用H2O2來(lái)實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，寫出該轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式________________________________________。
(3)現(xiàn)有某品牌的補(bǔ)鐵口服液，欲通過(guò)化學(xué)方法證明該口服液中不含F(xiàn)e3＋，而含F(xiàn)e2＋，則選擇合適的試劑來(lái)完成檢驗(yàn)，補(bǔ)充下表：
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
用小試管取該口服液樣品少許，觀察
液體呈棕色
無(wú)
答案 (1)還原 (2)Fe(其他合理答案亦可)
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
(3)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
向樣品中加入適量的KSCN溶液
無(wú)血紅色
無(wú)Fe3＋
再向小試管樣品中加入適量的新制氯水
出現(xiàn)血紅色
存在Fe2＋
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高中化學(xué)-專題3
從礦物到基礎(chǔ)材料課件+習(xí)題打包16套蘇教版必修1
高中化學(xué)
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