高中化學(xué)-專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料（課件+習(xí)題）（打包16套）蘇教版必修1.zip
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第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用
第1課時(shí) 從自然界中獲取鐵和銅
1．高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是( )
A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng) D．分解反應(yīng)
解析 熱還原冶煉金屬的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，也一定不是分解反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，但一定是氧化還原反應(yīng)。
答案 A
2．我國(guó)古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅?？兹甘闹饕煞质荂u2(OH)2CO3，其冶煉方法是( )
A．焦炭還原法 B．濕法煉銅
C．鋁熱還原法 D．電解冶煉法
解析 孔雀石受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成了氧化銅、CO2和H2O，生成的氧化銅被混合物中的焦炭還原而生成了銅。
答案 A
3．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。
古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻 ；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是( )
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④
解析 由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此必須采用不同的冶煉方法。(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)發(fā)生的反應(yīng)分別是
(Ⅰ)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
C＋2CuO2Cu＋CO2↑，適用于①。
(Ⅱ)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，適合于③。
(Ⅲ)2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr，適合于③。
(Ⅳ)先從光鹵石中提取MgCl2，再電解MgCl2，MgCl2Mg＋Cl2↑，適用于④。
答案 B
4．(加試題)回答下列關(guān)于高爐煉鐵的問題：
(1)煉鐵的原料有_________________________________________________；
(2)焦炭的作用有兩點(diǎn)：一是________________，化學(xué)方程式為________________；二是________________，化學(xué)方程式為________________。
(3)鐵礦石的作用是________，化學(xué)方程式(以赤鐵礦為例)為__________________________________________________________________。
(4)石灰石的作用是________________，化學(xué)方程式為________________、________________。
解析 (2)焦炭的作用一是為反應(yīng)提供高溫條件，另一作用是生成還原劑CO。(4)石灰石的作用是造渣材料，發(fā)生反應(yīng)為CaCO3CaO＋CO2↑， CaO＋SiO2CaSiO3。
答案 (1)鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石 (2)燃料，提供能量 C＋O2CO2 生成還原劑 C＋CO22CO
(3)煉鐵基礎(chǔ)原料，作氧化劑
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(4)造渣材料 CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋SiO2CaSiO3
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高中化學(xué)-專題3
從礦物到基礎(chǔ)材料課件+習(xí)題打包16套蘇教版必修1
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