難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

1、正,正,正,逆,逆,增大,增大,增大,減小,減小,不變,增大,減小,不變,不變,不變,減小,減小,增大,增大,1.841014,1.81107,1.03104,溶解度/g,PbS,PbCO3,PbSO4,化合物,Qc,Ksp,符號,溶液中有關離子濃度冪的乘積,沉淀溶解的平衡常數(shù),概念,離子積,溶度積,cm(An)cn(Bm),cm(An)cn(Bm。

2、第八章 水溶液中的離子平衡,第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考綱要求 1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 2了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)(不要求用溶度積常數(shù)進行相關計算)。,考點一 沉淀溶解平衡,知識梳理,溶解,生成, ,3溶解平衡的特征 (1)等：________________________。 (2)動：動態(tài)平衡。 (3)定：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持________。 (4)變：當外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生________，達到新的平衡。,v(溶解)v(沉淀),不變,移動,題組訓練,2(2015江蘇淮安模擬)有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是( ) ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，。

3、水溶液中的離子平衡,第八章,第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,1定義 在一定溫度下，當沉淀________速率和________速率相等時達到平衡狀態(tài)。,沉淀溶解平衡,溶解,生成,2特點,不變,溶解,生成,轉(zhuǎn)化,右移,增大,左移,增大,右移,減小,不變,左移,減小,不變,【答案】取適量的AgCl溶液于試管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明溶液中含Cl，另取適量AgCl溶液于試管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，證明溶液中含Ag,2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A反應開始時，溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解平衡達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相。

4、第八章 水溶液中的離子平衡,正向,正向,逆向,逆向,正向,增大,增大,增大,減小,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,減小,增大,不變,沉淀,平衡,未飽和,溶解,不變,吸熱,溶解,增大,溶解。

5、成才之路 化學,路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,第三章,加熱可以使硬水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀。有的同學可能認為水。

6、第三章水溶液中的離子平衡,第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時）,1.舉例說明學過的“平衡”，它們有哪些特征？,化學平衡2NO2N2O4,電離平衡H2OH+OH-,Kw=c（H+）.c（OH-）,K,水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,2。

7、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 探索 發(fā)現(xiàn) 1 取飽和NaCl溶液2mL 2 逐滴加入濃鹽酸 3 觀察 4 說說你的新發(fā)現(xiàn) 5 順便說說你有沒有一些困惑 分享 習得 探索 發(fā)現(xiàn) 1 取飽和NaCl溶液2mL 2 逐滴加入硝酸銀1mL 3 觀察 思考 探索 發(fā)。

8、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第20講 考綱導視 基礎反饋 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 Ksp AB2 小于Ksp CD 則AB2的溶解度小于CD的溶解 度 2 不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去 一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 0。

9、第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點突破題型透析 學科素養(yǎng)技能提升 考點二溶度積常數(shù)及其應用 四種重要的動態(tài)平衡的比較 考綱要求 第八章水溶液中的離子平衡 備選素材 考綱要求 1 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2 了解。

10、第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點沉淀溶解平衡 落實基礎溶解平衡狀態(tài) 1 概念 沉淀溶解平衡狀態(tài) 指在一定溫度下 當難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時 沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等。