新人教版選修4

1、學(xué)案4 單元學(xué)習(xí)總結(jié),網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建區(qū),知識總結(jié)區(qū),方法探究區(qū),第四單元 亞洲覺醒的先驅(qū),網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建區(qū),返回,知識總結(jié)區(qū),一、印度和土耳其民族解放運動的異同 1.相同點 (1)都是在一戰(zhàn)和十月革命影響下發(fā)生的。 (2)領(lǐng)導(dǎo)者都是本國的民族資產(chǎn)階級。 (3)在斗爭中，人民群眾都起了主力軍的作用。 2.不同點 (1)發(fā)生的直接原因不同：印度是反對英國殖民當(dāng)局的高壓政策，土耳其是反對協(xié)約國帝國主義對土耳其的瓜分。,(2)社會性質(zhì)不同：印度是英國的殖民地，土耳其是英法的半殖民地。 (3)斗爭手段不同：印度主要是實行非暴力不合作的反抗斗爭，土耳其是武裝。

2、1,第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,2,1、常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。,課本P6-3、4作業(yè)評講 練習(xí)：,2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）H= - 565.2kJmol-1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）H= - 282.6kJmol-1,3,4,二、熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式對比,5,2、已知在1101K Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 A.H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g) H= +242kJmol-1 B.2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJmol-1 C.H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g) H+242kJmol-1 D.2H2 (g)。

3、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,問題：,化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的 變化？（用學(xué)過的知識回答）,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。 而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中都會有能量的變化。,H2(g)+Cl2 (g) =2HCl (g) 放熱183kJ,例 ：拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1mol N2生成NH3。

4、第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件,第二課時,【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：,一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等， 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,化學(xué)平衡的特征：,逆 等 動 定 變,可逆反應(yīng)（或可逆過程） V正 =V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率） 動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆0） 平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定） 條件改變，平衡發(fā)生改變（移動）,一、化學(xué)平衡的移動,舊化學(xué)平衡,平衡破壞,條件改變,新化學(xué)平衡,一定時間后,各組分濃度保持恒定,各組分濃度發(fā)生變化,各組分濃度保持新恒定,V。

5、化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡的特征,54.5,54.6,54.45,54.33,通過分析實驗數(shù)據(jù)得出： 1、溫度不變時， 為常數(shù) 用K表示； 2、常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)； 3、常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的 途徑無關(guān)。,其它平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，都有類似的關(guān)系。,一、化學(xué)平衡常數(shù)（K）,1、定義：,在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）（以方程式中計量數(shù)為冪）,2、表達(dá)式：,在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時：,。

6、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,化學(xué)平衡常數(shù),復(fù)習(xí):在一定溫度下,下列敘述可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)不是達(dá)到 平衡的標(biāo)志的是 ( ) C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.,A,一、化學(xué)平衡常數(shù),1、 概念,對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)。

7、在恒溫時，一固定容積的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) 達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的濃度 A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷,B,在恒溫時，一固定容積的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) 達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷,C,恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) 達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與。

8、新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意 采草藥的老伯差點送了命！ 某日上午10點左右，家住市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被黃蜂蟄傷，當(dāng)時他并未在意?；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又亍⒑粑щy、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理在被黃蜂叮咬在患處涂抹食醋后，李阿伯脫離了危險。 你知道當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后，應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？,本節(jié)目標(biāo)： 1.理解鹽類水解的本質(zhì)。 2.能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 3.掌握鹽類水解方程式的書寫和分析。,本節(jié)重點： 鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律。,3. 鹽類的水解,同。

9、第二節(jié) 燃燒熱 能源,反應(yīng)熱的種類,燃燒熱,燃燒熱實際應(yīng)用較廣,中和熱,溶解熱,電離熱,放熱,放熱,吸熱或放熱,吸熱,一、燃燒熱,定義：,燃燒熱是指 時， 純物質(zhì) 燃燒生成 氧化物時所放出的熱量。,25,101KPa,完全,穩(wěn)定,1mol,符號：H,(“”還是 “”？),單位：kJ/mol,怎么理解“完全燃燒，生成穩(wěn)定的化合物”？,CCO2,而不是CO,SSO2,而不是SO3，二氧化硫在一定條件下方能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,首先明確燃燒熱概念的大前提： 溫度、壓強(qiáng).,H2H2O（l）而不是H2O（g），水蒸氣的能量要比液態(tài)水高,關(guān)于燃燒熱H符號的說明,敘述燃燒熱時用正值，寫熱化學(xué)方程式。

10、第三節(jié) 反應(yīng)熱的計算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃燒熱H 究竟是多少？如何計算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=H1+H2=-285.8kJ/mol,下列數(shù)據(jù)H1表示燃燒熱嗎？,H2,H2O(g),H1,H2,H2O(l),H3,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, = - ，則 H1 =H3- H2 所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,應(yīng)用了什么規(guī)律？,如何測出C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反應(yīng)熱？,C,CO,H1,H2,CO2,H3,定壓或定容條件下的任意化。

11、主要教學(xué)過程 一、課堂導(dǎo)入 二、方案展示 三、方法引導(dǎo) 四、同學(xué)實驗 五、結(jié)果展示 六、理論升華 七、課堂小結(jié) 八、課堂檢測 九、作業(yè)布置,布吉高級中學(xué) 曾偉中,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,2008廣東高考20題 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法， 研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、 2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石 用量為10.00 g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編。

12、1.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是 A升高溫度 B使用催化劑 C增大壓強(qiáng) D增加濃度 2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ) A增加C的量 B將容器的體積縮小一半 C保持體積不變充入N2 D保持壓強(qiáng)不變充入N2,3.Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是( ) A增加鐵的量 B增大硫酸的濃度 C加熱 D增大壓強(qiáng)新,第三節(jié) 化學(xué)平衡,一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng),1、可逆反應(yīng)：,定義：同一條件下，同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng).,特點： 在相同的條件下，兩。

13、高中化學(xué)精品課件 選修 4,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié) 化學(xué)平衡,第 5 課時 化學(xué)平衡圖像、等效平衡,化學(xué)平衡圖像等效平衡,本節(jié)知識目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含義，學(xué)會等效平衡的分析判斷方法。,學(xué)習(xí)重難點：,等效平衡的分析判斷方法。,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新, 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動, 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；, 溫度：升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動。

14、第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,第三章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡,焓判據(jù)和熵判據(jù),生活中的自發(fā)過程,(1)自然界中水由高處往低處流，而不會自動從低處往高處流；,(2) 鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。,這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因為它們有明顯的自發(fā)性其中是否蘊藏了一定的科學(xué)原理？,化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程,(1)H2燃燒： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol,(2)鐵生銹： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-。

15、第三章 水溶液中的離子平衡,酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。 地球上所發(fā)生的許多變化，包括礦物的形成、元素在地殼的遷移和不均衡分布等都與地球上離子反應(yīng)的廣泛存在有關(guān)。 酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。,目標(biāo)： 1、知道“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”。要求掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；學(xué)會判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)； 2、了解“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的且存在電離平衡”。要求能正確書寫電離方程式；掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。,第一節(jié).弱電解質(zhì)的電離,1.電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)下。

16、課后習(xí)題參考答案,1、,2、紅 4、(1) 不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)平衡常數(shù)。 (2) 4.18104 mol/L,5、(1) 略; (2) 木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性。,3. (1) 錯。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。 (2) 錯。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān),鹽酸和醋酸都是一元酸,物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H。 (3) 錯。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低。

17、第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時 水的電離 電解質(zhì)在水溶液 中的存在形態(tài),高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。2.知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。3.能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。,H2O,HOH,可逆,HOH,1.01014 mol2L2,增大,溫度,二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)區(qū)別,完全電離,強(qiáng)堿,弱酸,2.溶劑的作用 與 相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實際以“ ”或“ ”的形態(tài)存在。,溶質(zhì)分。

18、第2課時 溶液的酸堿性與pH,高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解溶液的酸堿性與溶液中H和OH的關(guān)系。2.知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3.能夠進(jìn)行有關(guān)pH的簡單計算。,一、溶液酸堿性與溶液中H和OH的關(guān)系,二、溶液的pH 1表達(dá)式：pH ， 。 2意義： pH表示溶液酸堿性及其強(qiáng)弱。 (1)室溫下，pH ，溶液呈中性；pH ，溶液呈堿性；pH ，溶液呈酸性。 (2)pH越小，H越 ，酸性越 ；pH越大，OH越 ，堿性越 。,lgH,H10pH,7,7,7,大,強(qiáng),大,強(qiáng),3pH的測定方法 (1)粗略測定：酸堿指示劑，pH試紙。 (2)精確測定： 計(酸度計)。 (3)pH試紙的使用 。

19、第3課時 鹽類水解的應(yīng)用(1),高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。2.通過了解鹽類水解的應(yīng)用，進(jìn)一步體會化學(xué)對社會發(fā)展的作用。,1(判一判)判斷正誤(正確打“”，錯誤打“”) (1)制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 ( ) (2)向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣 ( ) (3)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 ( ),(4) 25 時，某物質(zhì)的溶液pH7，可證明CH3COOH為弱酸 ( ),2(選一選)下列敘述與鹽的水解無關(guān)的是 ( ) A金屬焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除銹 B盛放Na2CO3溶液的試。