硫酸亞鐵銨的制備

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,臺州市普通高中新課程培訓(xùn)實驗化學(xué)（選修）,說明：為加快除油污的速度，可加熱至沸，并用玻璃棒不斷攪拌，如果鐵屑油污不多，時間可短些，大概2-3分鐘即可。,傾析法分離,選用水浴干燥法較安全，且熱水在下面操作中仍舊可以利用，但是時間較長,選用蒸發(fā)皿干燥耗時短，但是操作要求高，鐵屑容易飛濺,1、鐵與硫酸的反應(yīng)速率較慢，耗時長，可適當(dāng)加入銅粉加快反應(yīng)速率。2、由于鐵屑不純，往往產(chǎn)生有毒的。

2、課題1 硫酸亞鐵銨的制備,1.通過制備實驗，進(jìn)一步了解分離和提純化合物常用的一些方法。 2.了解、學(xué)習(xí)并嘗試有關(guān)制備實驗方案的設(shè)計。 3.訓(xùn)練物質(zhì)的稱量、溶解、加熱、結(jié)晶、抽濾、水浴加熱、傾析法分離或洗滌等操作。

3、2019-2020年高中化學(xué) 7.1硫酸亞鐵銨的制備學(xué)案 蘇教版選修6 硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，商品名為摩爾鹽。硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后即比。

4、2019-2020年高中化學(xué) 7.1硫酸亞鐵銨的制備同步檢測 蘇教版選修6 1(2011年宿遷高二檢測)用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，需將反應(yīng)液進(jìn)行過濾，但過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是。

5、硫酸亞鐵銨的制備,實驗?zāi)康?學(xué)習(xí)制備硫酸亞鐵銨復(fù)鹽；掌握水浴加熱操作；熟練掌握減壓過濾操作；學(xué)習(xí)吸管、比色管的使用；學(xué)習(xí)用目視比色法檢驗產(chǎn)品中的Fe3+雜質(zhì)。,實驗原理,實驗原理,討論1.如何減少Fe3+雜質(zhì)的含量？鐵屑與稀H2SO4反應(yīng)時，鐵屑要過量；在反應(yīng)基本完成時，還需保持一定的酸度，避免Fe2+的氧化和水解。,實驗原理,2.為什么能得到(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體？復(fù)鹽硫酸亞鐵。

6、2019 2020年蘇教版化學(xué)選修6 硫酸亞鐵銨的制備 word學(xué)案 硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為 NH4 2Fe SO4 26H2O 商品名為摩爾鹽 硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨 一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化 而形成摩爾鹽后即比較穩(wěn)定 已知。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題7物質(zhì)的制備與合成 課題1硫酸亞鐵銨的制備 原料 硫酸溶液 硫酸銨晶體 鐵屑 蒸餾水等 硫酸亞鐵銨 怎么制備 知識預(yù)備 物理性質(zhì) 淺綠色晶體 易溶于水 不溶于乙醇 溶解度比FeSO4 NH4 2SO4均小 商品名為 摩爾鹽 主原料 硫酸溶液 硫酸銨晶體 鐵屑 蒸餾水 知識預(yù)備 1 實驗原理 思考 1 如何從FeSO4 NH4 2SO4的混和液中得到硫酸亞鐵銨晶體 為什么 將。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 硫酸亞鐵銨的制備 硫酸亞鐵銨的制備 實驗?zāi)康膶嶒炘韺嶒灧椒ㄔ噭┡c器材基本操作思考題 一 實驗?zāi)康?1 了解復(fù)鹽硫酸亞鐵銨的制備原理 2 練習(xí)水浴加熱 傾析法 過濾 常壓 減壓 蒸發(fā) 濃縮 結(jié)晶和干燥等技術(shù) 二 實驗原理 硫酸亞鐵銨 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 俗稱摩爾鹽 為淺藍(lán)綠色單斜晶體 易溶于水 難溶于酒精 在空氣中比亞鐵鹽穩(wěn)定 不易被氧化 可做氧化還原滴定法中。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 硫酸亞鐵銨的制備 硫酸亞鐵銨的制備 實驗?zāi)康膶嶒炘韺嶒灧椒ㄔ噭┡c器材基本操作思考題 一 實驗?zāi)康?1 了解復(fù)鹽硫酸亞鐵銨的制備原理 2 練習(xí)水浴加熱 傾析法 過濾 常壓 減壓 蒸發(fā) 濃縮 結(jié)晶和干燥等技術(shù) 二 實驗原理 硫酸亞鐵銨 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 俗稱摩爾鹽 為淺藍(lán)綠色單斜晶體 易溶于水 難溶于酒精 在空氣中比亞鐵鹽穩(wěn)定 不易被氧化 可做氧化還原滴定法中。