2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

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） 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 除去Cu中少量的CuO 加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌及干燥 B FeCl3廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制備FeCl2溶液 廢蝕刻液中加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢?、過濾 C 檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中含SO2和CO2 將產(chǎn)生的氣體依次通入澄清石灰水和品紅溶液 D 分離苯萃取溴水的水層和有機層 先放出水層，然后換一個燒杯再放出有機層 12.【2018江蘇省南通市高考化學(xué)全真模擬】利用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗(部分夾持裝置略去)，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液 C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性 答案與解析 一、考點透視 1.【答案】B 【解析】A項，灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A項錯誤；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含I?的溶液，B項正確；C項，MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C項錯誤；D項，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2應(yīng)用NaOH溶液吸收，D項錯誤；答案選B。 2.【答案】A 【解析】A．谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得 到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的。選項A不合理。B．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金。選項B合理。C．陶瓷的制造原料為黏土。選項C合理。D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作。選項D合理。 3.【答案】B 【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。 4.【答案】B 【解析】A.向苯酚溶液中加入少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；B.沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鋇只有部分被氧化，B正確；C.銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D.溶液變藍(lán)，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液，當(dāng)然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。 5.【答案】（1）加熱；KCl；KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或（HIO3+KOH===KIO3+H2O） 【解析】（1）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl?！罢{(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O。 二、考點突破 1.【答案】B 【解析】海帶浸取原液在pH=2時加入雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，加入四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液，然后加入氫氧化鈉溶液進行反萃取，得到有機相和水相；水相中含有碘離子、碘酸根離子和鈉離子，加入稀硫酸酸化，碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，再加入四氯化碳萃取，蒸餾可得到粗碘。步驟①中H2O2作氧化劑，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故A錯誤；步驟②③的操作均為萃取和分液，均用到分液漏斗，故B正確；步驟③④的反應(yīng)條件不同，不互為可逆反應(yīng)，故C錯誤；步驟⑤中“操作X”為萃取和蒸餾，故D錯誤。 2.【答案】C 【解析】將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，膨脹時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；將稀硫酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，開始無氣泡產(chǎn)生時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===NaHCO3+NaHSO4，故B錯誤；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則反應(yīng)生成了氨氣，原溶液中含有NH，故C正確；氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，沉淀為氫氧化鐵，故D錯誤。 3.【答案】B 【解析】Ⅰ.向該溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體，說明含有0.05mol CO，則一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+，故含有SiO；Ⅱ.將Ⅰ中反應(yīng)后的溶液過濾，并將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量為3.6 g，即SiO2的物質(zhì)的量是0.06 mol；Ⅲ.向Ⅱ中所得濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含SO。根據(jù)以上分析可知，實驗Ⅲ能確定一定不存在SO，故A正確；根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，若溶液中沒有NO，則c(K+)+c(Na+)=2c(SiO)+2c(CO)，c(K+)=(2×0.6+2×0.5-0.9)mol·L-1=1.3mol·L-1，若溶液中有NO，則c(K+)>1.3mol·L-1，故B錯誤；實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+，故C正確；實驗Ⅰ中生成硅酸沉淀，離子方程式為SiO+2H+===H2SiO3↓，故D正確。 4.【答案】A 【解析】火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，說明待測液中一定含有鉀元素，由于藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃色光，所以待測液中可能含鈉元素，故A正確；白色沉淀可能是硅酸或氫氧化鋁，該溶液中可能含有SiO或AlO，故B錯誤；使品紅溶液褪色的氣體可以是臭氧、氯氣、二氧化硫等，故C錯誤；向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，說明Fe(OH)3的溶度 積小于Mg(OH)2的，故D錯誤。 5.【答案】C 【解析】向飽和Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：CO+H+===HCO，所以無氣體逸出，A項錯誤；濃硫酸和銅的反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，B項錯誤；鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁熔化但不會滴落，是因為鋁箔表面生成了一層致密的Al2O3膜，Al2O3的熔點比鋁的高，故C項正確；檢驗淀粉在酸性條件下的水解產(chǎn)物時，要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，D項錯誤。 6.【答案】B 【解析】用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣稱為干燥，不能稱為洗氣，A項錯誤；用四氯化碳作萃取劑，通過萃取、分液除去水中溶解的溴，B項正確；正確的做法是直接加熱使I2揮發(fā)，C項錯誤；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2+和Fe2+都生成沉淀，D項錯誤。 7.【答案】B 【解析】A項，考生易忽略CaCO3、BaCO3在高溫下能與SiO2反應(yīng)，并且忽略溫度對實驗的影響而判斷錯誤。灼燒需要高溫，所以選用酒精噴燈，CaCO3、BaCO3在高溫下能與SiO2反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝，而用鐵坩堝，鐵坩堝置于泥三角上，灼燒時用玻璃棒攪拌使其受熱均勻，正確。B項，過濾的目的是分離Ba(OH)2和Ca(OH)2，根據(jù)溶解度曲線可知應(yīng)趁熱過濾，所以過濾與溫度有關(guān)，錯誤。C項，步驟Ⅰ發(fā)生的是分解反應(yīng)、BaO、CaO與水發(fā)生化合反應(yīng)、Ba(OH)2溶液中通入CO2發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，正確。D項，當(dāng)觀察到紅色剛好消失時，說明Ba(OH)2已與CO2完全反應(yīng)生成BaCO3沉淀，則可停止通CO2，正確。 8.【答案】B 【解析】CH4、H2點燃時火焰均呈淡藍(lán)色，均可產(chǎn)生水，產(chǎn)物中的水蒸氣能使無水硫酸銅變藍(lán)，A項錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀AgOH，繼續(xù)通入NH3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，可溶于水，B項正確；SO2、Cl2均能使鮮花褪色，C項錯誤；溴蒸氣溶于水生成了HBr和HBrO，水溶液也顯酸性，D項錯誤。 9.【答案】D 【解析】檢驗方法正確，除雜方法中氯氣氧化的是目標(biāo)物質(zhì)，A項錯誤；氯氣溶于水也能生成Cl-，檢驗方法錯誤，除雜方法正確，B項錯誤；檢驗鈉元素不需要鈷玻璃，C項錯誤；在試管中加熱，氯化銨分解，在試管口重新化合，可以觀察到試管口有白色物質(zhì)，也可以使二者分離，D項正確。 10.【答案】D 【解析】碳酸氫鈉加熱分解，A錯誤；加熱后得到的殘留物一定是固體或難揮發(fā)的液體，B錯誤；加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成能溶于水的硅酸鈉，進而分離出氧化鐵，D正確。 11.【答案】B 【解析】Cu和CuO都能與稀硝酸反應(yīng)，故A錯誤；在廢蝕刻液中加入過量鐵粉，F(xiàn)e能與FeCl3、CuCl2、HCl反應(yīng)，均生成FeCl2，將生成的銅及過量的鐵粉過濾除去，可以得到FeCl2溶液，故B正確；澄清石灰水也能吸收二氧化硫，因此需要先檢驗二氧化硫，后檢驗二氧化碳，故C錯誤；用苯萃取溴水后的水層和有機層，應(yīng)該先放出水層，然后將有機層從上口倒出，故D錯誤。 12.【答案】D 【解析】濃氨水滴入生石灰，發(fā)生反應(yīng)：CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑，可以快速制取少量氨氣，A項不符合題意；苯和水不相溶，且液溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，用分液的方法可以分離水和溴的苯溶液，B項不符合題意；加熱蒸發(fā)KCl溶液，KCl不水解，加熱條件下也不分解，可以得到KCl晶體，C項不符合題意；將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗中SO2體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性，D項符合題意。 10