2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 10 硅及其化合物 主要考查硅及其化合物的一些特殊性質(zhì)，新型無(wú)機(jī)非金屬材料的組成和特性，常與晶體結(jié)構(gòu)、元素周期律及相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合在一起考查。同時(shí)碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化也是常考內(nèi)容。 1．【2018江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維 C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑 2．【2018新課標(biāo)3卷、節(jié)選】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。 （2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SiHCl3(g) ===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol?1 3SiH2Cl2(g) ===SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=?30kJ·mol?1 則反應(yīng)4SiHCl3(g) ===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。 3．【2018天津卷、節(jié)選】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問(wèn)題： （1）A2B的化學(xué)式為_(kāi)______________。反應(yīng)②的必備條件是_________________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。 （2）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料____________（寫化學(xué)式）。 （3）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。 4．【2017新課標(biāo)Ⅱ卷、節(jié)選】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示： 回答下列問(wèn)題： （1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ______________________________________________，還可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。 （3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是________________________________。沉淀B的主要成分為_(kāi)________、________（填化學(xué)式）。 （4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L?1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。 1．【2018九江一模】《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近代科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是（ ） A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2 B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色 C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 D．x等于6 2．【2018江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市一模】下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A．SiO2是酸性氧化物，但不與水反應(yīng) B．明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒 C．泡花堿屬于鹽類 D．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料 3．【2018湖北八校聯(lián)考】如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行搏集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是（ ） A．CO2是形成酸雨的主要物質(zhì) B．CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物 C．CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D．實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳 4．【2018泰州模擬】將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是（ ） A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2 5．【2018黃岡五校聯(lián)考】下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀 C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大 D．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)裝氫氟酸 6．【2018安徽省示范高中聯(lián)考】有一種粗鋁含金屬鐵和單質(zhì)硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀HCl(aq)和足量的稀NaOH(aq)中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是（ ） ①物質(zhì)的量之比為2∶1 ②物質(zhì)的量之比為3∶1 ③質(zhì)量之比為2∶1 ④質(zhì)量之比為4∶1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④ 7．【2018長(zhǎng)沙聯(lián)考】下列說(shuō)法正確的是（ ） A．在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性 B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中 C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2 D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸 8．【2018皖南八校聯(lián)考】高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它可以按下列方法制備： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑ B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子 C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng) D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3 9.【2018江西九校聯(lián)考】氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航天航空、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如下所示。 其中—NH2基團(tuán)中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因___________ _______________________________________。 （2）圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______________。 （3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________。 （4）在反應(yīng)⑤中，3mol Si(NH2)4在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8molA氣體，則氮化硅的化學(xué)式 為_(kāi)_______________。 （5）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。 10．【2018大連四中一?！棵襟w曾報(bào)道江蘇肯德基連鎖店在煎炸中添加濾油粉的情況，經(jīng)衛(wèi)生部門檢測(cè)，濾油粉實(shí)質(zhì)為食品級(jí)三硅酸鎂。三硅酸鎂為白色無(wú)味粉末，不溶于水和乙醇，易與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。 有關(guān)部門規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量不超過(guò)12.2%為優(yōu)良級(jí)。某化學(xué)小組欲測(cè)定三硅酸鎂的化學(xué)式(可用MgxSi3Oy·mH2O表示)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟一：取16.6g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解，冷卻、稱量，得固體13.0g。 步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100mL 4mol·L?1的鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、 灼燒，得固體9.0g。該固體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)且熔沸點(diǎn)很高。 （1）通過(guò)計(jì)算確定MgxSi3Oy·mH2O的化學(xué)式。 （2）該小組測(cè)定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級(jí)？ （3）寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案與解析 一、考點(diǎn)透視 1.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。 2.【答案】（1）2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O+6HCl （2）+114 【解析】（1）根據(jù)題目表述三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)得到(HSiO)2O方程為：2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O +6HCl；（2）將第一個(gè)方程擴(kuò)大三倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的焓變，所以焓變?yōu)?8×3+(?30)=+114kJ·mol?1 3.【答案】（1）Mg2Si 熔融，電解 NH3，NH4Cl （2）SiC （3）2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O 【解析】（1）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為?4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過(guò)程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（2）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的 高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（3）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O。 4.【答案】（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ；雙氧水(H2O2) （2）SiO2；SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O 【解析】（1）根據(jù)題中信息，水泥中含有一定量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物，根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì)，因?yàn)镕e3+容易在pH較小時(shí)以氫氧化物的形式沉淀出來(lái)，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+；加入的物質(zhì)具有氧化性，同事不能引入新的雜質(zhì)，同時(shí)因?yàn)檫^(guò)氧化氫被稱為綠色氧化劑，因此可以選擇雙氧水；（2）根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；二氧化硅溶于氫氟酸，發(fā)生的反應(yīng)是SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。 二、考點(diǎn)突破 1.【答案】C 【解析】“硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說(shuō)明其性質(zhì)穩(wěn)定。不易脫色，不易與酸、堿反應(yīng)?！肮杷徙~鋇”中Ba為＋2價(jià)，Cu為＋2價(jià)，Si為＋4價(jià)，則x＝6，用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2。A、B、D均正確。 2.【答案】B 【解析】明礬中的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，其具有吸附作用，可以凈水但不能殺菌、消毒；漂白粉具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌、消毒作用。 3.【答案】C 【解析】硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2不屬于大氣污染物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2(g)＋C(s)2CO(g)為熵增的吸熱反應(yīng)，當(dāng)ΔT＝ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行，故高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室不能用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶，包裹在大理石的表面，會(huì)阻止大理石與稀硫酸接觸，使反應(yīng)停止，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.【答案】A 【解析】將足量CO2氣體通入水玻璃中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3；加熱蒸干高溫灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2SiO3H2O＋SiO2,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，各反應(yīng)物存在如下關(guān)系，H2SiO3～2NaHCO3，H2SiO3～SiO2,2NaHCO3～Na2CO3～SiO2，由上述關(guān)系可知，最后所得固體物質(zhì)是Na2SiO3，故選A項(xiàng)。 5.【答案】A 【解析】SiO2是H2SiO3的酸酐，故A錯(cuò)誤；碳酸酸性大于硅酸，CO2通入硅酸鈉溶液，可以得到硅酸沉淀，故B正確；SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，故C正確；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶來(lái)裝氫氟酸，故D正確。 6.【答案】C 【解析】由應(yīng)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知，相同物質(zhì)的量的Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液溶液產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等。等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中生成的氫氣相同，若都生成2mol H2，則n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol，故粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為2mol∶1mol=2∶1，鐵和硅的質(zhì)量之比為2mol×56g·mol-1∶1mol×28g·mol-1=4∶1，即選項(xiàng)C正確。故選C。 7.【答案】C 【解析】依據(jù)元素周期律硅的還原性大于碳，上述反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)楫a(chǎn)物中有CO氣體生成，使平衡向右移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鈉是一種黏合劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，且產(chǎn)物中有氣體生成，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.【答案】D 【解析】步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A錯(cuò)誤；步驟②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯(cuò)誤；硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，C錯(cuò)誤；D正確。 9.【答案】（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O （2）①②　 （3）SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓(若寫H4SiO4也對(duì)) （4）Si3N4 （5）3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl 【解析】石英砂不能與堿共同存放的實(shí)質(zhì)是SiO2與堿可以發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)①是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是硅單質(zhì)與Cl2反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。SiCl4水解可以看做Si結(jié)合四個(gè)OH－生成H4SiO4，原硅酸不穩(wěn)定失水生成H2SiO3，Cl－結(jié)合H＋生成HCl。氮化硅的化學(xué)式可通過(guò)題目信息，運(yùn)用質(zhì)量守恒求得。結(jié)合題給信息，SiCl4與N2、H2反應(yīng)可得到Si3N4和HCl。 10.【答案】（1）Mg2Si3O8·4H2O （2）否 （3）Mg2Si3O8·4H2O＋4HCl===2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O 【解析】（1）由題意知步驟二中得到的固體為SiO2,，9.0g SiO2的物質(zhì)的量為0.15mol，樣品中H2O的質(zhì)量為16.6g－13.0g＝3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol。 設(shè)16.6g三硅酸鎂的物質(zhì)的量為a。 MgxSi3Oy·mH2O～3SiO2～mH2O 1　　　　　　　 3　　　m a　　　　　　　0.15mol　0.2mol 解得a＝0.05mol，m＝4 MgxSi3Oy·mH2O的摩爾質(zhì)量為＝332g·mol-1 則24x＋28×3＋16y＋18×4＝332?、? 由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得2x＋4×3＝2y?、? 聯(lián)立①②解得：x＝2，y＝8， 所求化學(xué)式為Mg2Si3O8·4H2O。 （2）樣品中含水量為×100%≈21.7%＞12.2%，故樣品不是優(yōu)良級(jí)。 （3）根據(jù)反應(yīng)情況可寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： Mg2Si3O8·4H2O＋4HCl===2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O。 9