2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

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（1）O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________。 電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e?===6O 6CO2+6O===3C2O 反應(yīng)過程中O2的作用是________________________________。 該電池的總反應(yīng)式：________________________________。 1．【2018衡水中學(xué)高三調(diào)研】已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是 選項 A B C D n(CO2)/mol 2 3 4 6 n(沉淀)/mol 2 2 3 3 2.【2018西安七十中高三第一次月考】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 3．【2018海南中學(xué)高三月考】某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案： 方案①：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②：2.7g Al Y溶液Al(OH)3沉淀 NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol·L－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系。下列說法正確的是（ ） A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2 B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等 D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 4.【2018鷹潭一中高三月考】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g；若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ） A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 5．【2018安陽一中高三模擬】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ） A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的 C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g D．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1∶2 6．【2018泉州五中高三模擬】標(biāo)況下將CO2氣體緩緩地通入到含2mol KOH、1mol Ba(OH)2和2mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是（ ） A．A～B段和C～D段發(fā)生的反應(yīng)相同 B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO C．V＝134.4L，n＝3mol D．D點所得溶液中離子濃度的關(guān)系為c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+) 7．【2018湖南婁底期末】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A．氧氣過量時，鈉轉(zhuǎn)化為Na2O2 B．打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落 C．點燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨 D．鐵在純氧中燃燒生成Fe2O3 8．【2018太原模擬】“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ） A．Mg Mg(NO3)2 B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 C．Mg MgO Mg(NO3)2 D．MgMgSO4Mg(NO3)2 9．【2018·西安一中質(zhì)檢】硼及其化合物具有重要的工業(yè)用途。某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)A的工藝流程如圖： 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3.2 5.2 12.4 請回答下列問題： （1）濾液Ⅰ中所含陰離子主要是________；可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。 （2）試劑B為________；“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_______________________ ________________________ (要求寫出兩條措施)。 （3）濾液Ⅱ所含金屬離子為________________，調(diào)pH時需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主要是為了除去_____________________________________________。 （4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。 ①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。 ②將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)之比混合制備Mg(ClO3)2，簡述可制備Mg(ClO3)2的原因__________ __________________________________________________。 10．【2018西安市八校聯(lián)考】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等雜質(zhì))制取鋁的一種工藝流程示意圖如下： 已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表。 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8 （1）為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_______________________ _________________________________________(寫出兩條)。 （2）浸渣的主要成分為________________________________________。 （3）凈化除雜操作分為兩步：第一步是通入氣體a，其目的是_____________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化除雜生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_______________________________。 （4）寫出沉淀反應(yīng)操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。 （5）實驗室高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_______。 答案與解析 一、考點透視 1.【答案】B 【解析】A．1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是mg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為m/32mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為m/48mol，所以兩者含有的氧原子分別為m/32×2= mol和m/48×3= mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。 2.【答案】D 【解析】A. 廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B. 根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C. 得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；D. 硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案選D。 3.【答案】D 【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。 4.【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)，A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na(Y)>Al(Z)，Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O(X)>S(W)，X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。 5.【答案】（1）Al–3e–===Al3+（或2Al–6e–===2Al3+） 催化劑 2Al+6CO2===Al2(C2O4)3 【解析】（1）明顯電池的負(fù)極為Al，所以反應(yīng)一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，方程式為：Al–3e–===Al3+（或2Al–6e–===2Al3+）。根據(jù)電池的正極反應(yīng)，氧氣再第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧氣為正極反應(yīng)的催化劑。將方程式加和得到，總反應(yīng)為：2Al+6CO2===Al2(C2O4)3。 二、考點突破 1.【答案】C 【解析】通入CO2時，反應(yīng)的先后順序：①Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、②2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3、③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，根據(jù)通入CO2的量，判斷沉淀的量，C正確。 2.【答案】D 【解析】假設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，將圖中氫氧化鈉的體積單位毫升擴大為升，則50～60L：發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，根據(jù)鋁元素守恒，n(Al3+)＝10×1mol＝10mol，則Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為5mol；0～50L：發(fā)生的反應(yīng)：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，消耗的Mg2+的物質(zhì)的量為10mol，因此兩者物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。 3.【答案】C 【解析】n(HCl)＝3mol·L－1×0.1L＝0.3mol，n(NaOH)＝3mol·L－1×0.1L＝0.3mol，n(Al)＝0.1mol，2Al＋6H+===2Al3+＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應(yīng)需要n(HCl)＝3n(Al)＝0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)需要n(NaOH)＝n(Al)＝0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余。根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，A錯誤；加入溶液后先沒有生成沉淀，則溶液中還發(fā)生其他反應(yīng)，則該溶液應(yīng)該是Y溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以b曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸，B錯誤；在O點時沉淀的物質(zhì)的量相等，溶液中的溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得溶液濃度相等，C正確；a、b曲線中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。 4.【答案】C 【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氫氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L·mol－1＝0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Al)＝0.15mol×2÷3＝0.1mol，金屬鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g·mol－1＝2.7g，金屬鋁提供電子的物質(zhì)的量是0.3mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3＋、Cu2＋，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH－)＝[25.4－(17.9－2.7)]g÷17g·mol－1＝0.6mol。金屬共提供電子的物質(zhì)的量為0.6mol＋0.3mol＝0.9mol，反應(yīng)中，硝酸中N元素由＋5價得電子生成＋2價，則生成NO的體積為0.9mol÷3×22.4L·mol－1＝6.72L。 5.【答案】D 【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AlO＋H+＋H2O===Al(OH)3↓，A正確；第二階段，AlO反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H+===HCO，b線表示CO減少，c線表示HCO的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，B正確；加鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50～100mL鹽酸時CO轉(zhuǎn)化為HCO，加100～150mL時鹽酸與HCO反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓知，n[Al(OH)3]＝n(NaAlO2)＝n(HCl)＝0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g·mol－1＝3.9g，C正確；第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50mL，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO＋H+＋H2O===Al(OH)3↓，CO＋H+===HCO，可知CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯誤。 6.【答案】D 【解析】O→A段是二氧化碳首先與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，A→B段是氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，B→C段是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鉀，C→D段是碳酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，D→E段是碳酸鋇溶解變成碳酸氫鋇，A、B錯誤；通入V L二氧化碳?xì)怏w時，溶液中存在碳酸氫鉀碳酸氫鋇，根據(jù)守恒可知，消耗二氧化碳共6mol，體積為134.4L，生成沉淀最大值是1mol的碳酸鋇和2mol氫氧化鋁，C正確；D點時溶液為碳酸氫鉀溶液，碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度，D錯誤。 7.【答案】C 【解析】鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，與氧氣的量無關(guān)，A不正確；打磨過的鋁箔加熱時會迅速被氧化生成一層致密的氧化膜，故出現(xiàn)的現(xiàn)象仍然是熔化但不滴落，B不正確；鎂條表面有一層致密的氧化膜，故點燃前，應(yīng)先用砂紙打磨，C正確；鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，D不正確。 8.【答案】C 【解析】A項，硝酸沒有完全被利用，且產(chǎn)生污染（NO）；B項，用到氯氣，且過程復(fù)雜；D項，濃H2SO4沒有完全被利用，且產(chǎn)生SO2。 9.【答案】（1）AlO、OH－　 （2）鹽酸　升溫、攪拌或適當(dāng)增大酸的濃度(任寫兩種即可) （3）Mg2+、Ca2+、Fe3+　Fe3+ （4）①2NaClO3＋MgCl2===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ ②在相同溫度下，NaCl的溶解度較小，最先析出，Mg(ClO3)2留在溶液中，通過蒸發(fā)結(jié)晶可得 【解析】（1）MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3中氧化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)，故堿浸后的濾液Ⅰ中含有AlO和OH－，最終制得的金屬A是Al，Al有3個電子層，最外層電子數(shù)為3。（2）浸出時，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來分析判斷。（3）依據(jù)表格中pH得知，最先調(diào)pH至完全析出氫氧化鐵沉淀 10.【答案】（1）加熱、將鋁土礦粉碎成粉末(或其他合理答案) （2）SiO2 （3）將Fe2+氧化為Fe3+　Fe(OH)3膠粒具有吸附性 （4）Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH （5）坩堝 【解析】（1）為提高浸出速率，還可以適當(dāng)升高溫度、將鋁土礦粉碎成粉末等。（2）鋁土礦的成分中只有SiO2與硫酸不反應(yīng)，所以浸渣的主要成分是SiO2。（3）根據(jù)流程分析可知，氣體a是氧氣，通入氧氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+。由于生成的Fe(OH)3膠粒具有吸附性，故能吸附溶液中的懸浮雜質(zhì)，并共同沉淀。（4）沉淀反應(yīng)操作中Al2(SO4)3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。（5）實驗室高溫焙燒時，盛放固體的儀器是坩堝。 10