2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

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4．【2017新課標(biāo)3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．0.1mol的中，含有0.6NA個(gè)中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè) C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D．密閉容器中1mol PCl3與1mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵 5．【2016新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 1．【2018洛陽(yáng)調(diào)研】工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為（ ） A．　 B．　 C．　 D． 2．【2018合肥模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．1mol·L?1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g 3HO中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA C．1mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA D．常溫常壓下，4.6g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA 3．【2018資陽(yáng)模擬】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．18g D2 O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．60 g二氧化硅中含有的Si—O鍵數(shù)目為4NA C．密閉容器中，2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 4．【2018成都摸底考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．常溫常壓下，1.6g O2與O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L CHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA C．0.1mol O2與0.2mol SO2在適當(dāng)溫度并有催化劑存在的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D．1.8g D2O中含有的中子數(shù)為NA 5．【2018重慶摸底考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ） A．1mol Fe與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA B．1mol SiO2晶體中含NA個(gè)SiO2分子 C．1mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH的微粒個(gè)數(shù)之和為NA D．1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA 6．【2018武漢二?！吭O(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．反應(yīng)H2O2+Cl2===2HCl+O2中，每生成32g氧氣轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子 B．17.4g某硫化磷中含P—S鍵的數(shù)目為0.6NA C．1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子最多可形成7mol碳碳單鍵 D．1mol NO2與O2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子 7．【2018惠州一?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．107g Fe(OH)3膠體中膠體粒子數(shù)目為NA B．2mol SO2與1mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA C．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/n D．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 8．【2018周口模擬】下列敘述不正確的是（ ） A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1，表示1mol CO2的質(zhì)量為44g B．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，表示1L溶液中含有1mol H2SO4 C．氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何氣體的體積都約為22.4 L D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023 9．【2018廣州一?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為19NA B．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．1L 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中CO和HCO離子數(shù)之和為0.1NA D．密閉容器中1.5mol H2與0.5mol N2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA 10．【2018河北邯鄲模擬】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則： （1）混合氣體的密度是________。 （2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。 （3）CO2和CO的物質(zhì)的量之比是________。 （4）CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。 （5）CO2和CO的質(zhì)量之比是________。 （6）CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 （7）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是________。 （8）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是________。 答案與解析 一、考點(diǎn)透視 1.【答案】B 【解析】本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說(shuō)明進(jìn)行計(jì)算。A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒(méi)有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 2.【答案】C 【解析】A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；常溫常壓下，124g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)鐵離子水解分析；鐵離子在溶液中水解，所以100mL 1mol·L?1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子分析；甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷；反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。 3.【答案】B 【解析】A.膠體是大分子的集合體；16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g·mol－1＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氬氣的組成解答；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C.根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。 4.【答案】A 【解析】A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，0.1mol 11B含有0.6NA個(gè)中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1mol PCl3與1mol Cl2反應(yīng)生成的 PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案選A。 5.【答案】A 【解析】乙烯、丙烯的分子式均符合CnH2n的通式，無(wú)論如何混合，平均分子組成為CnH2n，14g混合氣體中n(CnH2n)＝＝ mol，含n(H)＝×2n mol＝2mol，含氫原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol N2不能完全轉(zhuǎn)化為2mol NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，過(guò)量的硝酸將Fe氧化到＋3價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，不能用此狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、考點(diǎn)突破 1.【答案】D 【解析】根據(jù)反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NH3完全反應(yīng)時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則n＝×NA，所以，NA＝。 2.【答案】D 【解析】題中沒(méi)有給出溶液的體積，故不能計(jì)算Al3+的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；3HO的相對(duì)分子質(zhì)量為16＋3×2＝22，質(zhì)子數(shù)為10，所以11g 3HO中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為×10＝5mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li2O和Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1，故1mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；n(NO2)＝＝0.1mol，雖然存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，但根據(jù)氮原子守恒知，氮原子總數(shù)不變，n(N)＝n(NO2)＝0.1mol，D項(xiàng)正確。 3.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，故18g D2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9NA，其中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si—O鍵，60g二氧化硅中含有NA個(gè)硅原子，故含有的Si—O鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C項(xiàng)，2mol NO與1mol O2完全反應(yīng)生成2mol NO2，但體系中存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA， 故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為NA，但此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。 4.【答案】A 【解析】1.6g O2與O3→n(O)=0.1mol→N(O)=0.1NA，A項(xiàng)正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液體，根據(jù)現(xiàn)有信息無(wú)法計(jì)算CHCl3的物質(zhì)的量及含有的共價(jià)鍵數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)?SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤。1.8g D2O→n(D2O)=0.09mol→N(中子)=0.9NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.【答案】D 【解析】鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，1mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3/8mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2晶體是由原子直接構(gòu)成的，屬于原子晶體，不存在SiO2分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2由Na+和O構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，故1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確。 6.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，O從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以每生成32g氧氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該硫化磷的分子式不確定，所以不能確定含有的P—S鍵的數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如果是環(huán)烷烴，則最多可形成8mol碳碳單鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)NO2分子與一個(gè)O2分子中分別含有兩個(gè)氧原子，所以1mol NO2與O2的混合氣體中含 有2NA個(gè)氧原子，正確。 7.【答案】C 【解析】因?yàn)閚個(gè)Fe(OH)3聚集才能構(gòu)成膠體粒子，所以107g Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)?SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，所以生成的SO3分子數(shù)小于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤。14g CnH2n鏈烴的物質(zhì)的量為1/n mol，碳碳雙鍵數(shù)為NA/n，C項(xiàng)正確。0.1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.【答案】C 【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故C錯(cuò)誤。 9.【答案】B 【解析】B項(xiàng)，1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)生成Cu2+和Fe2，1mol Cu失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B項(xiàng)正確；A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量未知，含有的共價(jià)鍵的數(shù)目不是19NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可知，溶液中，n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝0.1NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，密閉容器中1.5mol H2與0.5mol N2生成氨氣的反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)，氫氣與氨氣不能完全反應(yīng)，因此得到的NH3的分子數(shù)小于NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.【答案】（1）1.339g·L－1　 （2）30g·mol－1　 （3）1∶7　 （4）87.5%　 （5）11∶49　 （6）81.7%　 （7）0.5625mol （8）0.5mol 【解析】（1）密度＝質(zhì)量/體積＝＝1.339g·L－1。（2）解法一：n＝＝0.5mol，M＝m/n＝＝30g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1＝30g·mol－1。（3）根據(jù)阿伏加德羅定律推論： 同溫同壓下氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比，最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉法計(jì)算：，即＝。（4）CO的體積分?jǐn)?shù)＝CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%＝87.5%。（5）＝＝＝11∶49。（6）CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝81.7%。（7）n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×＋0.5mol×＝0.5625mol。（8）n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。 8