2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 20 化學(xué)平衡及影響因素 主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷以及外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)表達式及意義、化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計算、判斷典型反應(yīng)的自發(fā)和非自發(fā)等內(nèi)容。 1．【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（ ） A．圖甲是CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0 B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小 C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸 D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小 2．【2018新課標3卷、節(jié)選】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}： （1）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。 ①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。 ②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________________________；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有_____________________、____________________。 ③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正?v逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。 3．【2018新課標2卷、節(jié)選】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2）。還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}： （1）反中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的碳反應(yīng)則使積碳碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 積碳反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g) 消碳反應(yīng)CO2(g)===C(s)+2CO(g) △H(kJ·mol-1) 75 172 活化能/kJ·mol-1 催化劑X 33 91 催化劑Y 43 72 ①由上表判斷，催化劑X________Y(填“優(yōu)于或劣于”)，理由是_____________________________。在反應(yīng)進料氣組成，壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳最隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)，消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(V)的敘述正確的是_________(填標號) A．K積、K消均增加 B．V積減小V消增加 C．K積減小、K消增加 D．V消增加的倍數(shù)比V積增加的倍數(shù)大 ②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[pa(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如右圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為______________________________。 4．【2018新課標1卷、節(jié)選】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題： （1）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)： 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10?3×(kPa·min?1)，t=62min時，測得體系中=2.9 kPa，則此時的=________ kPa，v=_______kPa·min?1。 ②若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)________63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________________________________________________________。 ③25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。 （2）對于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程： 第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng) 第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng) 其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________（填標號）。 A．v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng)) B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應(yīng)活化能較高 1.【2018山東淄博摸底考試】向恒容密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，氣體顏色變深。如圖表示該反應(yīng)平衡時有關(guān)物理量Y隨某條件X(其他條件不變)變化的規(guī)律。X、Y分別是（ ） A．溫度T，逆反應(yīng)速率v B．溫度T，氣體的密度ρ C．壓強p，平衡常數(shù)K D．壓強p，N2O4的轉(zhuǎn)化率α 2.【2018長春質(zhì)量監(jiān)測(一)】可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)過程中混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示， 下列說法正確的是（ ） A．正反應(yīng)速率:v(T3)>v(T4)>v(T2) B．化學(xué)平衡常數(shù):K(T4)>K(T3) C．由T1向T2變化時，v正>v逆 D．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3.【2018吉林中學(xué)第三次月考】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ） ① ② ③ ④ A．根據(jù)圖①可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．若圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，則乙對應(yīng)的壓強大 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH至4左右 4.【2018撫順中學(xué)二次建?！恳欢囟认?，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D) =0.15mol·L-1·min-1 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(C)·c2(D)c(A)·c(B) C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度 5.【2018長春實驗中學(xué)聯(lián)考】某固定容積為1L的密閉容器中，1mol A(g)與1mol B(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(s)　ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．升高溫度，v正增大，v逆減小 B．平衡后再加入1mol B，上述反應(yīng)的ΔH增大 C．通入稀有氣體，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于2 6.【2018青島第二中學(xué)一模】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4min時達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是 圖a 圖b A．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z) B．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5% C．T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3 D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0 7.【2018合肥中學(xué)聯(lián)考】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1mol CO與2mol H2，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是（ ） 溫度(℃) 容器體積 CO轉(zhuǎn)化率 平衡壓強(p) ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p2 A．反應(yīng)速率:③>①>② B．平衡時體系壓強:p1∶p2 =5∶4 C．若容器體積V1>V3，則Q<0 D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70% 8.【2018濟南針對性訓(xùn)練】向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。相關(guān)數(shù)據(jù)如表，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是 容器 甲 乙 丙 容積 0.5L 0.5L 1.0L 溫度/℃ T1 T2 T2 反應(yīng)物起始量 1.5mol A 0.5mol B 1.5mol A 0.5mol B 6mol A 2mol B A．T1>T2，x=1 B．T2℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 C．A的平衡轉(zhuǎn)化率α(甲)∶α(乙)=2∶3 D．15~20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(乙)< v(丙) 9.【2018合肥第三次質(zhì)檢】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。 Ⅰ.CO還原法 （1）一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖甲所示，每生成16g S(s)，該反應(yīng) (填“放出”或“吸收”)的熱量為 。 （2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。對此反應(yīng)下列說法正確的是 。 A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài) B．從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 C．達平衡后若再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變 D．分離出S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變 （3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2mol CO和1mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化曲線如圖乙所示，則三組實驗溫度的大小關(guān)系是a b c (填“> ”“< ”或“=”) ；實驗a從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率v(SO2)= 。 Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法 常溫下，用300mL 1.0mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如圖丙所示。 （4）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是 。 A．NH3·H2O B．Na2S C．Na2CO3 D．FeCl3 （5）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為 。 10.【2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬考試】氨是一種重要的化工原料，請回答下列各題： 已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變初始氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。 （1）圖1中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，11min時，在其他條件不變的情況下，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”“b”“c”或“d”)。 （2）圖2中，e、f、g三點對應(yīng)的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點。 （3）圖2中，T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1 T2(填“>”“=”或“<”，后同)，K1 K2。 （4）若開始時向容器中加入1mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量 92.4kJ(填“<”“>”或“=”)，理由是 。 （5）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有 (填標號)。 A．降低溫度 B．不斷補充氮氣 C．恒容時，充入氦氣 D．升高溫度 E．原料氣不斷循環(huán) F．及時移出氨 (6)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠合金催化下進行，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)過程中合金始終保持紅熱，當升高溫度時，化學(xué)平衡常數(shù)K會 (填“增大”“減小”或“不變”)。NH3的轉(zhuǎn)化率在溫度為T1時隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖3所示。其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2>T1)，在框圖中畫出溫度為T2時，NH3的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。 圖3 答案與解析 一、考點透視 1.【答案】C 【解析】A項，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0，A項正確；B項，根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C項，根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol·L-1HX溶液的pH＞1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D項，根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，?lgc(SO)越小，?lgc(Ba2+)越大，說明c(SO)越大c(Ba2+)越小，D項正確；答案選C。 2.【答案】（1）①22；0.02；②及時移去產(chǎn)物；改進催化劑；提高反應(yīng)物壓強（濃度）；③大于；1.3 【解析】（1）①由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol·L-1，得到： 2SiHCl3 SiH2Cl2+SiCl4 起始： 1 0 0 反應(yīng)： 0.22 0.11 0.11（轉(zhuǎn)化率為22%） 平衡： 0.78 0.11 0.11 所以平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02。 ②溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強不影響平衡）?？s短達到平衡的時間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強（增大反應(yīng)物濃度）、加入更高效的催化劑（改進催化劑）。③a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。根據(jù)題目表述得到v正= k正x2SiHCl3，v逆= k逆xsiH2Cl2xSiCl4，當反 應(yīng)達平衡時v正= v逆，v正= k正x2SiHCl3＝v逆= k逆xsiH2Cl2xSiCl4，所以，=x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4實際就是平衡常數(shù)K值，所以=0.02。a點時，轉(zhuǎn)化率為20%，所以計算出： 2SiHCl3 SiH2Cl2+SiCl4 起始： 1 0 0 反應(yīng)： 0.2 0.1 0.1（轉(zhuǎn)化率為20%） 平衡： 0.8 0.1 0.1 所以xSiHCl3=0.8；xsiH2Cl2=xSiCl4=0.1；所以==x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4=0.02×=1.3 3.【答案】（1）①劣于；相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大；AD；②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 【解析】（1）①根據(jù)活化能對反應(yīng)的影響分析；根據(jù)反應(yīng)熱結(jié)合溫度對平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢解答；②根據(jù)反應(yīng)速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答。已知：C(s)+2H2(g)===CH4(g) △H=-75kJ·mol-1；C(s)+O2(g)===CO2(g) △H=-394kJ·mol-1；C(s)+O2(g)===CO(g) △H=-111kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律可知③×2-②-1即得到改催化從整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)的△H=+247kJ·mol?1。正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，所以有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓，答案選某溫度下，在體積為2L的容積中加入2mol CH4、1mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是50％，根據(jù)方程式可知 CH4(g)+ CO2(g) ===2CO(g)+ 2H2(g) 起始濃度（mol·L?1） 1 0.5 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol·L?1） 0.25 0.25 0.5 0.5 平衡濃度（mol·L?1） 0.75 0.25 0.5 0.5 所以其平衡常數(shù)為mol-2·L-2 （2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大，所以催化劑X劣于Y。A．正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，因此K積、K消均增加，A正確；B．升高溫度反應(yīng)速率均增大，B錯誤；C．根據(jù)A中分析可知選項C錯誤；D．積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。②根據(jù)反應(yīng)速率方程式可知在p(CH4)一定時，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。 4.【答案】（1）①30.0；6.0×10－2；②大于；溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高；③13.4 （2）AC 【解析】（2）①根據(jù)壓強之比是物質(zhì)的量之比計算；根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1∶2，又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPa×2＝5.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此時反應(yīng)速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；②根據(jù)溫度對壓強和平衡狀態(tài)的影響分析；由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)大于63.1kPa。③根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa，根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是35.8kPa×2＝71.6kPa，氧氣是35.8kPa÷2＝17.9kPa，總壓強應(yīng)該是71.6kPa+17.9kPa＝89.5kPa，平衡后壓強減少了89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡時四氧化二氮對應(yīng)的壓強是26.4kPa，二氧化氮對應(yīng)的壓強是71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝kPa ≈13.4kPa；（2）根據(jù)三步反應(yīng)的特點分析判斷。A. 第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B. 根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯誤；C. 根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D. 第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。答案選AC。 二、考點突破 1.【答案】D 【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項錯誤;氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變(恒容)，則升高溫度，氣體的密度不變，B項錯誤;平衡常數(shù)K僅受外界因素溫度的影響，故增大壓強，K不變，C項錯誤;增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，D項正確。 2.【答案】C 【解析】升溫反應(yīng)速率增大，所以正反應(yīng)速率v(T4)>v(T3)>v(T2)，A錯誤；T3時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K(T4)v逆，C正確；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，升溫平衡逆向移動，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。 3.【答案】D 【解析】通過圖像知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡后逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；題給反應(yīng)前后氣體體積減小，當改變壓強時，平衡移動，甲、乙兩反應(yīng)平衡時反應(yīng)物的百分含量不相等，與圖②不符，選項B錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比，乙酸是弱電解質(zhì)，向乙酸溶液中通入氨氣，乙酸和氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)乙酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，選項C錯誤；在pH=4左右，氫氧化鐵的濃度最小，接近0，氫氧化銅濃度最大，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH至4左右，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去，選項D正確。 4.【答案】D 【解析】分析圖像可知，第一次達到平衡時，D的濃度變化值是A的2倍，則可推知x=2，反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=3.0mol·L-110min=0.30mol·L-1·min-1，A錯誤；物質(zhì)C為固體，在平衡常數(shù)表達式中，不應(yīng)出現(xiàn)固體的濃度，B錯誤；改變壓強，該反應(yīng)平衡不發(fā)生移動，C錯誤。 5.【答案】D 【解析】升高溫度，v正和v逆都增大，A項錯誤；平衡移動與ΔH的變化無關(guān)，B項錯誤；通入稀有氣體，壓強增大，但反應(yīng)物和生成物濃度均保持不變， 平衡不移動，C項錯誤；B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，容器容積為1L，則平衡時，c(B)=0.5mol·L-1，c(A)=0.5mol·L-1，c(C)=0.5mol·L-1，則K=c(C)c(A)·c(B)=0.50.5×0.5=2，D項正確。 6.【答案】C 【解析】根據(jù)題圖a可知，0~4min時，X、Y的濃度分別減少0.25mol·L-1、0.25mol·L-1，Z的濃度增加0.5mol·L-1，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則v(X)=v(Y)=12v(Z)，A項錯誤；題圖a中，Y的起始濃度為0.4mol·L-1，平衡濃度為0.15mol·L-1，則Y的轉(zhuǎn)化率為0.4-0.150.4×100%=62.5%，B項錯誤；達到平衡時，c(X)=0.05mol·L-1，c(Y)=0.15mol·L-1，c(Z)=0.5mol·L-1，則平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)·c(Y)=0.520.05×0.15≈33.3，C項正確；根據(jù)題圖b可知，T1條件下反應(yīng)先達到平衡，則T1>T2，T2→T1，溫度升高，c(Z)增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D項錯誤。 7.【答案】C 【解析】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知，容器①和容器②溫度相同，但是容器②中CO轉(zhuǎn)化率大，說明p2>p1，容器②與容器③中壓強相等，且容器③中溫度高于容器②中溫度，則反應(yīng)速率③>②>①，A選項錯誤；容器①和容器②的溫度相同，但容器①和容器②的體積不同，不能確定壓強之比，B選項錯誤；若容器①和容器③的溫度相同，且V1>V3，則實驗③與實驗①相比，平衡正向移動，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大，而實際上實驗③和實驗①中CO的轉(zhuǎn)化率相同，故升高溫度時，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，即Q<0，C選項正確；若實驗②中CO和H2用量均加倍，則相當于增大壓強，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率大于70%，D選項錯誤。 8.【答案】B 【解析】甲、乙容器只有反應(yīng)溫度不同，由于乙容器中反應(yīng)達到平衡的時間較短，所以T1　 （4）<　該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯晌?，故放出的熱量小?2.4kJ　 （5）BEF　 （6）減小 【解析】（1）v(N2)=0.3mol2 L×10min=0.015mol·L-1·min-1，所以v(H2)=0.045mol·L-1·min-1。壓縮容器的體積即為增大體系壓強，平衡正向移動，n(N2)減小，壓縮的瞬間，n(N2)不變，與壓縮前曲線有連接點，曲線d符合。（2）由于其他條件未發(fā)生變化，所以氫氣的濃度越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越高，即eK2。（4）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故放出的熱量小于92.4kJ。（5）溫度過低，反應(yīng)不能正常進行，溫度過高，平衡逆向移動，充入氦氣，平衡不發(fā)生移動，因此改變這幾個條件，均不能增大氫氣轉(zhuǎn)化率；補充氮氣或移除氨氣，平衡均正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大；循環(huán)利用原料氣，氫氣可充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率增大。（6）整個反應(yīng)中合金始終保持紅熱，故為放熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K值減小。作圖要點:因為T2>T1，溫度升高，平衡向逆 反應(yīng)方向移動，NH3的轉(zhuǎn)化率下降，T2溫度下達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率要低于T1的；另外溫度越高，越快達到平衡，所以T2溫度下達到平衡所用的時間要小于T1的。 14