2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

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B．0.1mol·L?1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH 、NO、SO C．0.1mol·L?1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO D．0.1mol·L?1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO 3．（2017海南）能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS===H2S↑+Fe2+ C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO===Al2(CO3)3↓ D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH===NO+NO+H2O 4．【2016上海】（雙選）已知:SO+I2+H2OSO+2I+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ） A．肯定不含I B．肯定不含SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 5．【高考組合改編題】（1）【2017全國卷Ⅰ,27(2)改編】工業(yè)上常利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備鋰離子電池的電極材料。工藝流程第一步為鹽酸“酸浸”,“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 。 （2）【2016全國卷Ⅱ,28(2)(5)改編】①Cl2可將Fe2+氧化，F(xiàn)eCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。 ②向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 1.【2018山西45校聯(lián)考】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是（ ） A．SO2隨雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O===2H++SO B．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH===MgCO3↓+2H2O C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍(lán)：4H++4I+O2===2I2+2H2O D．Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2++Cl2===2Cl+Fe3+ 2．【2018長春質(zhì)量監(jiān)測(一)】下列對各組離子或物質(zhì)能否大量共存的評價及離子方程式的書寫均正確的是（ ） 選項 粒子組 評價 A 無色溶液中：Na+、Al3+、SO、CO 不能大量共存,因為有沉淀和氣體生成：2Al3++CO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑ B 中性溶液中：Fe3+、NH、S2-、NO 不能大量共存,因為有沉淀生成：2Fe3++3S2-===Fe2S3↓ C 澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3·H2O 不能大量共存,因為有沉淀生成：Cu2++2OH===Cu(OH)2↓ D 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I 能大量共存于同一溶液中 3.【2018江西新余一中高三二測】含有下列各組離子的溶液中，通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（ ） A．H+、Ba2+、Fe3+、NO，通入SO2氣體 B．AlO、Na+、Br、SO，通入CO2氣體 C．Ca2+、Cl、K+、H+，通入CO2氣體 D．HCO、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液 4.【2018西安高三上學(xué)期大聯(lián)考】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，則表中X離子種類及其個數(shù)b為（ ） 離子種類 Na+ Al3+ Cl X 個數(shù) 2a a a b A．NH、4a B．SO、2a C．OH、4a D．CO、2a 5．【2018南昌一模】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl、SO B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO、I C．=1×10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、Cl D．含有0.1mol·L-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN、SO 6．【2018金華模擬】下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（ ） A．Na+、Al3+、Cl、OH(5∶2∶7∶4) B．NH、Ba2+、OH、Cl(1∶1∶1∶2) C．Fe3+、Na+、Cl、S2-(1∶2∶3∶1) D．K+、H+、I、NO(1∶1∶1∶1) 7．【2018鄭州一模】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH===2NO+H2O C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS===CuS↓+H+ D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]+4NH 8.（2018江蘇省東臺市高三5月模擬）下列有關(guān)離子檢驗的說法正確的是（ ） A．檢驗溶液中是否含有Ba2+：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+ B．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液 C．檢驗溶液中是否含有CO：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明未知溶液中存在SO或SO 9．【2018屆安徽淮南模擬】下列四個選項中的兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（ ） 選項 Ⅰ Ⅱ A 將少量SO2通入Ba(OH)2溶液 將過量SO2通入Ba(OH)2溶液 B 將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液 將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水 C 將0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 D 將少量BaCl2溶液與Na2SO4 溶液相混合 將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合 10.【2018鄭州一中一輪檢測】某強酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SiO、NO中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色?；卮鹣铝袉栴}: （1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有 。 （2）沉淀C是 (填化學(xué)式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有 。 （3）氣體A是 (填化學(xué)式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。 （4） (填“能”或“不能”)根據(jù)沉淀E確定溶液X中存在Fe3+，理由是 。 （5）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （6）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有 ，可能存在的離子有 。檢驗可能存在的離子的方法是 。 答案與解析 一、考點透視 1.【答案】A 【解析】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO+CaSO4CaCO3+SO，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I?+IO+6H+===3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO?+2F(OH)3+4OH?===3Cl?+2FeO+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH?，D項錯誤；答案選A。 2.【答案】B 【解析】A項，I?具有強還原性，ClO?具有強氧化性，I?與ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I?與ClO?不能大量共存；B項，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項，CH3COO?能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO?不能大量存在；D項，Mg2+、HCO都能與OH?反應(yīng)，Mg2+、HCO與OH?不能大量共存；答案選B。 3.【答案】D 【解析】A項，醋酸是弱酸不能拆寫成離子；B項，濃硫酸不能拆寫，同時濃硫酸有強氧化性，H2S、Fe2+具有還原性，錯誤；C項，溶液中不存在Al2(CO3)3沉淀，因為Al3+與CO會發(fā)生完全的雙水解，錯誤；D項符合客觀事實、原子守恒和電荷守恒，正確。 4.【答案】BC 【解析】由溶液無色可知，溶液中不存在Fe2+；溴水為橙色，加入少量溴水時溶液仍呈無色，說明溶液中含有還原性的離子，即含有I、SO中的一種或兩種；根據(jù)“已知”可判斷出I的還原性比SO的弱，若溶液中只有I，則加入溴水會生成碘單質(zhì)，不符合題意，所以溶液中一定含SO,可能含有I，A項錯誤，C項正確。由于所有離子的物質(zhì)的量濃度相等，若溶液中含有SO，則即使不含有I，Na+、NH、K+三種陽離子都存在,也不能滿足電荷守恒，所以溶液中一定不含SO，B項正確。若溶液中只含SO一種陰離子,則根據(jù)電荷守恒知，溶液中含有Na+、NH、K+中的兩種，故D項錯誤。 5.【答案】（1）FeTiO3+4H++4Cl===Fe2++TiOCl+2H2O(2分) （2）①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl(2分)?、?Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分) 【解析】(1)鈦酸亞鐵中鈦元素為+4價，鐵元素為+2價，產(chǎn)物有氯化亞鐵，比較FeTiO3和TiOCl知，產(chǎn)物中一定有H2O。(2)①FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl。②溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。 二、考點突破 1.【答案】D 【解析】SO2隨雨水降落，形成酸雨：SO2+H2OH2SO3，故A錯誤；向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO+2OH===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故B錯誤；淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置—段時間后，O2能將I氧化，溶液變藍(lán)：4H++4I+O2===2I2+2H2O，故C正確；Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：2Fe2++Cl2===2Cl+2Fe3+，故D錯誤。 2.【答案】D 【解析】A項離子方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑，A項錯誤；中性溶液中Fe3+不能存在，B項錯誤；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開寫，C項錯誤；四種離子間不反應(yīng)且在酸性溶液中均可以大量存在，故D項正確。 3.【答案】C 【解析】SO2氣體與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；AlO與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤;含Ca2+、Cl、K+、H+的溶液中，通入過量CO2氣體后仍能大量共存，故C正確；Al3+與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故D錯誤。 4.【答案】B 【解析】因為溶液中含Al3+，根據(jù)離子共存的原則，溶液一定不存在OH、CO。根據(jù)溶液中電荷守恒,另一種陰離子所帶的電荷數(shù)為n(Na+)+3n(Al3+)-n(Cl)=2a+3a-a=4a，B項符合題意。 5.【答案】C 【解析】Ba2+與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A項不符合題意?！澳苁狗犹囈鹤兗t”說明溶液呈堿性，HCO不能大量共存，B項不符合題意。由“=1×10-12”，可知該溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，NH、Cu2+、NO、Cl能共存，C項符合題意。溶液中的H+、NO能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，D項不符合題意。 6.【答案】B 【解析】Al3+與OH按物質(zhì)的量之比2∶4混合時，有Al(OH)3沉淀生成，A項不符合題意；NH與OH按物質(zhì)的量之比1∶1混合，恰好生成NH3·H2O，最終可得到無色、堿性、澄清溶液，B項符合題意；Fe3+與S2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀和Fe2+，C項不符合題意；D項各離子在溶液中混合后，H+、NO會與I 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得溶液不呈堿性,D項不符合題意。 7.【答案】C 【解析】用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極上鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不會生成Cl2，A項錯誤；用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣，發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2OH===2NO+H2O，B項錯誤；硫酸銅溶液與硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸氫鈉，C項正確;向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH，D項錯誤。 8.【答案】B 【解析】Ca2+也能與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀，A項錯誤。Fe2+能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此可用酸性KMnO4溶液檢驗硫酸亞鐵，B項正確。HCO、HSO等都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，C項錯誤。Ag+與Cl反應(yīng)生成的AgCl沉淀也不溶于稀硝酸，D項錯誤。 9.【答案】B 【解析】少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀，過量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式鹽，得澄清溶液，A項不符合題意；氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B項符合題意；FeBr2溶液中有兩種還原性的離子，氧化劑Cl2的量不同會導(dǎo)致離子方程式不同，C項不符合題意；少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合，產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀，故離子方程式不相同，D項不符合題意。 10.【答案】（1）CO、SiO、NO　 （2）BaSO4　Ba2+　 （3）NO　3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O　 （4）不能　溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故無法確定溶液X中是否存在Fe3+ （5）AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO　 （6）Al3+、NH、SO、Fe2+　Fe3+　取少量溶液X于試管中,滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則溶液X中含有Fe3+ 【解析】溶液顯酸性，則一定不存在CO、SiO。溶液X與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成氣體A、溶液B和沉淀C，則C為硫酸鋇，溶液X中一定含有SO,一定不存在Ba2+。A在空氣中能變?yōu)榧t棕色，則A為NO，這說明溶液X中含有Fe2+，因此一定不存在NO。溶液B與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體D，則D是氨氣，溶液X中一定存在NH，沉淀E為Fe(OH)3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3。溶液F中通入過量的CO2生成沉淀H， H為Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3+。實驗過程不能確定是否含有Fe3+。綜述：（1）溶液X中確定不存在的陰離子有CO、SiO、NO。（2）沉淀C是BaSO4，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有Ba2+。（3）氣體A是NO，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O。（4）由于溶液B中含有由 Fe2+氧化得到的Fe3+，故無法確定溶液X中是否存在Fe3+。（5）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。（6）溶液X中肯定存在的離子有Al3+、NH、SO、Fe2+，可能存在的離子有Fe3+。檢驗Fe3+：取少量溶液X于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則溶液X中含有Fe3+。 8