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離子反應(yīng)

了解Cl-、SO、CO、Na+、K+、Fe3+、NH等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

離子反應(yīng)Tag內(nèi)容描述:

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二講 離子反應(yīng) 離子方程式,考綱要求 1了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。,1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì):在________________狀態(tài)下,能夠?qū)щ姷幕衔铩?(2)非電解質(zhì):在________________狀態(tài)下,都不導(dǎo)電的化合物。 2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),考點(diǎn)一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,知識(shí)梳理,水溶液里或熔融,水溶液里和熔融,3電離 (1)概念:電解質(zhì)在水溶液。

2、模塊二 基本概念 專題五 離子反應(yīng),考綱專題解讀,考點(diǎn)精準(zhǔn)研析,考點(diǎn)一 電解質(zhì),第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做: 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做: 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

3、模塊二 基本概念 專題五 離子反應(yīng),考點(diǎn)三 離子方程式,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做: 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做: 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

4、模塊二 基本概念 專題五 離子反應(yīng),考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子共存,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請(qǐng)做: 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識(shí)盤(pán)點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請(qǐng)做: 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

5、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式講案(含解析)復(fù)習(xí)目標(biāo):1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4、能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?;A(chǔ)知識(shí)回顧:一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。【注意】1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物,所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2化合物為。

6、2019-2020年高一化學(xué)2.2 離子反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo) 學(xué)生能區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標(biāo) 通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標(biāo) 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法教學(xué)難點(diǎn) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法三、教學(xué)模式 引導(dǎo)掌握四、教學(xué)過(guò)程教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入引入在前面,我們學(xué)習(xí)的有關(guān)電解質(zhì)。

7、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式練案(含解析)基礎(chǔ)題1關(guān)于電解質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是()A在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物DHCl是電解質(zhì),所以液體HCl可以導(dǎo)電2下列物質(zhì)中能導(dǎo)電,但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是()A熔融的NaCl B石墨晶體C液氯 D鹽酸3一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl不是電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶。

8、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算??键c(diǎn)一電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必須是化合。

9、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第二講 離子反應(yīng)考綱展示1了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式,并判斷其正誤???點(diǎn) 一電解質(zhì)及其電離學(xué)生用書(shū)P29一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離,產(chǎn)生離子,能導(dǎo)電NaCl、H2SO4、NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離,不能導(dǎo)電蔗糖、酒精。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,離子反應(yīng),思考:,下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是:______________是非電解質(zhì)的是________________。NH3H2ONaOHNaHCO3C12H22O11(蔗糖)H2SO4溶液HCl(氯化氫)鐵CH3COOHSO2NH3,?電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因,電離出自由移動(dòng)的離子,離子濃度越大,導(dǎo)電能力越____。,強(qiáng),亮,亮,暗。

11、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元 鈉、鎂及其化合物,離子反應(yīng),第二單元 第三課時(shí),1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ; 屬于是非電解質(zhì)的是 . A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸。

12、2019-2020年高一化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)精析精練 離子反應(yīng) 1強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及物質(zhì)分類 在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離成離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。主要有強(qiáng)酸,如H2SO4、HCI、 HNO3等;強(qiáng)堿,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

13、2019-2020年高中化學(xué) 2.2離子反應(yīng)隨堂練習(xí) 魯科版必修1 一、單項(xiàng)選擇題 1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說(shuō)法是( )。 A500 mL溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA B500 mL。

14、2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4 1(xx宿州高二質(zhì)檢)對(duì)溶液中的離子反應(yīng),下列說(shuō)法:不可能是氧化還原反應(yīng);只能是復(fù)分解反應(yīng);可能是置換反應(yīng);不能沒(méi)有分子參加。

15、2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4 1(xx宿州高二質(zhì)檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C。

16、2019-2020年高中化學(xué) 3.4離子反應(yīng)第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4 1Ba(HCO3)2和NaHSO4兩溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是( ) ABa2、HCO、HSO BBa2、HCO、H、SO CBa2、H、CO、SO DBa2。

17、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,水溶液里和熔融,水溶液里或熔融,完全,部分,不存在,存在,水分子,水分子,弱電解質(zhì)分子,不可逆、不存在電離平衡,可逆、存在電離平衡,自由移動(dòng)的離子,溶于水,溶于水或熔融,=,NaOH=NaOH。

18、2019-2020年高中化學(xué) 1.2離子反應(yīng)教案 舊人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。 3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)。

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